《分子间作用力分子晶体》学案2(苏教版选修3)

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1、分子间作用力、分子晶体学案 【学习目标】1、了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质的关系。 2、初步认识影响范德华力的主要因素。 3、理解氢键的本质，能了解氢键的强弱，认识氢键的重要性。 4、加深对分子晶体有关知识的认识和应用 【课前预习】1•范德华力是一种普通存在于、和中分子之间的作用力。与共价键不同，范德华力，且一般没有和，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能地其他分子。 2•影响范德华力的因素很多，如分子的、分子的—、以及分子中等。对于和相似的分子（如），其范德华力一般随着的而。 3•范德华力主要影响物质的、、等性质，而化学键主要影响物质的性质。

2、 4、水分子中的键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对〔电子云〕强烈的偏向，于是H原子变成了一个几乎，这样，一个水分子中氢原子，就能与另一个水分子中氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫 做，记作5、形成氢键必须具备的条件：、 6、氢键的存在：、7、分别从构成微粒、微粒间作用力、熔沸点上下、硬度大小、导电性、存在等方面比较四大晶体 【重难点突破】分子间作用力 1、定义：存在的，把聚集在一起的作用力。阅读课本49页表3-8，体会分子间作用力的实质2、实质：是一种，它比化学键。 3、分类：和是最常见的两种分子间作用力。 4、范德华力：〔1〕特点：只存在于，包

3、括单原子分子只有分子时才有相互作用〔300—500pm〕范德华力一般饱和性和方向性〔2〕影响因素：主要有、、分子的组成和结构相似时，越大，越大 交流与讨论：课本49页〔3〕范德华力对分子构成的物质性质的影响：分子构成的物质，其相对分子质量越大，那么越大，物质的熔沸点；相对分子质量相近，分子极性，物质的熔沸点越高。 假设溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，那么溶质在该溶剂中的溶解度拓展视野：阅读课本50页5、氢键 你知道吗〔阅读课本51页〕〔1〕定义：的原子与之间的静电吸引作用。 以水中氢键的形成为例：水分子中的键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对〔电子云〕强烈的偏向

4、，于是H原子变成了一个几乎，这样，一个水分子中氢原子，就能与另一个水分子中氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做，记作 (2) 氢键形成的条件： 分子中有原子X-H…丫中的X和Y原子元素的大，小，且有 (3) 氢键的特点: 特点一：氢键饱和性和方向性 分子中每一个X-H键中的H只能与一个Y原子形成氢键，如果再有第二个 丫与H结合，那么丫与丫之间的斥力将比H…丫之间的引力大，也就是说H原子没有足够的空间再与另一个丫原子结合。X-H…丫系统中，X-H…丫一般在同一直线上，这样才可使X和丫距离最远，两原子间的斥力最小，系统更稳定。 特点二：氢键的强弱与X和丫的电负性大小有

5、关：一般X、丫元素的电负性，半径形成的氢键越强。例如：F-H…FO-H…。N-H…N氢键的存在：、其中能增强分子间作用力，能减弱分子间作用力。 〔5〕、氢键对化合物性质的影响A、对熔沸点的影响：分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点。分子内氢键的存在，使物质的熔沸点。 B、对物质溶解度的影响：溶质与溶剂分子间假设形成氢键，那么会溶质在该溶剂中的溶解度。溶质分子内部形成氢键，那么它在极性溶剂中溶解度，在非极性溶剂中溶解度。 练习： 1、以下现象中，不能用氢键知识解释的是 C、水的热稳定性比H2S大D、水在4C的密度最大2、以下物质中，分子间不能形成氢键的是 A、NH3B、N2H4C、CH

6、3COOHD、CH3COCH3二、分子晶体 1．定义：通过构成的晶体叫分子晶体2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，局部非金属单质，局部非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。 3．分子晶体的物理特性：熔沸点、硬度小、易升华。固态和熔融状态下。4、几种重要的分子晶体结构每个晶胞中CO2的实际分子数为晶体中与CO2等距离且最近的CO2共有【课后稳固】 1．当干冰气化时，以下所述各项中发生变化的是()A•分子间距离B•范德华力C.分子内共价键D•化学性质 2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A•离子键B.极性键C•非极性键D•范德华力 3．以下物质性质的变化规律与分子间作用力有

7、关的是() A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高4．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。以下物质中， 只含有上述一种作用力的是() A. 干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘5．以下物质，微粒间只存在范德华力的是() A. NeB.NaClC.SiO2D.Na常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关 于NCl3的说法中正确的选项是()分子中N—CI键是非极性键B.分子中不存在

8、孤对电子 C. 它的沸点比PCI3沸点低D.因N—Cl键键能大，它的沸点高分子的范德华力为m，化学键为n，那么m、n的大小关系是〔〕 A. >B.

9、A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 A. 金刚石的硬度大于硅，其熔点高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高11．以下各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是() A•氮化铝，黄色晶体，熔点2200C,熔融态不导电B.溴化铝，无色晶体，熔点98C,熔融态不导电 C•五氟化钒，无色晶体，熔点19.5C,易溶于乙醇、丙酮中D•溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电 12．以下各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是() A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化 C•

10、氯化钠和铁的熔化D.苯和乙烷的蒸发13．在单质的晶体中，一定不存在() A.离子键B.分子间作用力 B. 共价键D.金属离子与自由电子间的作用力14．共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用力，以 下晶体中，存在两种作用力的是() A.氯化银B.过氧化钠C.干冰D.金刚石15．现有如下各说法： ① 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键； ② 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=H++Cl—判断HCl分子里存在离子键； ③ H2分子和C12分子的反响过程是H2、C12分子里共价键发生断裂生成H、C1原子，而后H、C1

11、原子形成离子键的过程； 上述各说法正确的选项是（）A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确，其他不正确D.仅①不正确 16、以下物质⑴NaOH⑵Mg⑶金刚石⑷冰⑸干冰⑹NH4CI⑺石英⑻白磷⑼铁⑽铝合金（11）金刚 砂（12）玻璃（13）晶体硼（14）无定形碳（15）H2SO4中属于离子晶体的有： 属于原子晶体的有： 属于金属晶体的有： 属于分子晶体的有： 17、以下八种晶体： A水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E氩晶体F硫酸铵G 铝H金刚石 ⑴属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的分子晶体是⑵含有共价键的离子晶体是属于分子晶体的单质是。 ⑶在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后不发生化学键断裂的是，受热熔化需克服共价键的是。