2018-2019学年高中化学 专题3.2.1 钠的重要化合物课件 新人教版必修1.ppt

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1、第三章金属及其化合物,3-2-1钠的重要化合物,,一、钠的氧化物,白色固体,淡黄色固体,Na2O2,Na2O,化合价,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,1、回忆前面做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色、状态。,思考与交流,碱性氧化物+水→碱,碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐,碱性氧化物+酸→盐+水,2、Na2O是哪种性质的氧化物？,3、Na2O有哪些性质？,碱性氧化物,CaO+H2O=Ca(OH)2,Na2O+H2O=2NaOH,,Na2O+CO2=Na2CO3,,CaO+CO2=CaCO3,,Na2O+2H+=2Na++H2O,Na2O2有这些性质吗？,CaO+2HCl=C

2、aCl2+H2O,Na2O+H2O=2Na++2OH-,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,实验3-5：,把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,现象：有大量气泡产生；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴有酚酞的溶液变红,钠的重要化合物----Na2O2,Na2O2与水反应的本质：,Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2H2O2=2H2O+O2,两式叠加２Na２O２＋4H２O=４NaOH＋２H２O+O２↑,写出电子转移数目和方向，离子方程式,-1-2-20,失去2e-,得到2e-,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑放热,Na2O2、H2O

3、2有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒,钠的重要化合物----Na2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1-20,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,,,2、过氧化钠与二氧化碳反应,呼吸面具,,用途：快速制氧（优点：简便易行；不需加热或消耗电能）思考：过氧化钠能否与盐酸反应？如何反应？,2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,一、氧化钠和过氧化钠,Na2O,Na2O2,白色固体,淡黄色固体,－2,－1,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,2Na2O2＋2CO2=2Na2CO

4、3＋O2,较不稳定,较稳定,氧化剂,供氧剂,,Na2O＋H2O=2NaOH,Na2O＋CO2=Na2CO3,漂白剂,思考交流,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑,NaOH+HCl=NaCl+H2O②,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①,3、过氧化钠与酸的反应：,合并得①+②*4,过氧化物,碱性氧化物,-2-1,常温点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+

5、2CO2=2Na2CO3+O2,淡黄色固体,白色固体,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑,Na2ONa2O2,供氧剂、漂白剂,氧化钠和过氧化钠的比较,可制烧碱,,,,二、钠的氢氧化物---NaOH,物理性质：NaOH是一种白色固体，易潮解，有腐蚀性，俗名有烧碱、火碱、苛性钠,化学性质：为一元强碱，有碱的通性,,,,,过量：CO2+NaOH=NaHCO3,,,,苏氏三兄弟,,小苏打,NaHCO3,苏打（纯碱）,大苏打（海波）,Na2CO3,Na2S2O3,碳酸氢钠,碳酸钠,硫代硫酸钠,,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯

6、碱、小苏打的成分是什么吗？,思考,NaHCO3,Na2CO3,,科学探究,,碱性：Na2CO3>NaHCO3溶解性：Na2CO3>NaHCO3,,,,,,,,,,,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,科学探究,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色粉末，加水部分溶解；,2、加10mL水,溶解,固体量减小,3、加1-2滴酚酞溶液,变红加深,溶液变微红色,结论,加水先变成结晶水合物溶液碱性比NaHCO3强,加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3弱,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,CO32-+2H+=H2O+CO2↑,HCO3-+H+=H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H

7、2O+CO2↑,②,①,结论：NaHCO3与HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快。,比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应,Na2CO3与盐酸的反应过程①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=H2O+CO2↑,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,────,受热不分解,受热易分解,所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。,因此：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定,初中我们知道向澄清的石灰水中通入足量的CO2，溶液的现象是先生成浑浊后又变澄清，那么我们如果向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2会出现什么现象呢？,溶液变浑浊,Na2CO3+C

8、O2+H2O=2NaHCO3,三、碳酸钠和碳酸氢钠,2、受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑,加热,1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3,NaHCO3,,,H+/H2O+CO2,OH-/,,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32-+Ba2+＝BaCO3↓,BaCl2,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3-+H+=CO2↑+H2O,CO3

9、2-+2H+=CO2↑+H2O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,,,碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）,Na2CO3,NaHCO3,,,CO2+H2O,(1)固体:加热(2)溶液:NaOH,,HCO3—与H+和OH—都不共存,1、如何鉴别稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液?(只提供一支试管与两支滴管，不用其它任何试剂互滴原理,思考：,2、如何区别碳酸钠与碳酸氢钠?(可用其它仪器及试剂)当溶液时？当固体时？,3、如何区别碳酸钠、碳酸氢钠、NaCl三种固体(可用其它仪器及试剂)？

10、,4、以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的试管有何现象？,5、向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2有何现象？6、试写离子方程式：NaHCO3与Ba(OH)2(少量)NaHCO3与Ba(OH)2(足量),请思考：,大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？,焰色反应是表现元素的性质，是物理变化。,一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）,洗、烧、蘸、烧,实验探究：,,掌握操作方法！,3焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,,除杂,几种金属的焰色：,L

11、iNaKCaSrBaCu,紫红黄紫砖红洋红黄绿绿,Na—黄色K—紫色,思考：钠露置于空气中如何变化？,Na→Na2O→NaOH→NaOH潮解→Na2CO310H2O→风化Na2CO3银白色变暗白色固体溶液白色块状白色粉末,钠长期放置在空气中最终转变为Na2CO3粉末,写出各步骤的化学方程式：,4Na+O2=2Na2O,Na2O＋H2O=2NaOH,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O,Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,一、氧化钠和过氧化钠,1、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,(有强氧化性、漂白性),三、碳酸钠和碳酸氢钠,1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,小结,二、氢氧化钠,四、焰色反应,