重庆市高一下学期期中化学试卷 C卷

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1、重庆市高一下学期期中化学试卷 C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） 在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本．下列做法不合理的是 （ ） 选项 实验名称 回收试剂 回收方法 回收后用途 A 加热KClO3与MnO2制氧气 二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥 重复使用 B 过氧化钠与水反应 氯化钠 加入过量盐酸、蒸发、结晶 制取实验备用 C 用CCl4萃取溴水中的溴 四氯化碳

2、 碱液洗涤、分液 重复使用 D 浓硫酸的稀释 稀硫酸 直接密封保存 制氢气、硫酸盐等 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） 下列物质中，只含有极性共价键的是（ ） A . NaOH B . HCl C . H2 D . H2O2 3. （2分） 下列物质之间的相互关系不正确的是（ ） A . CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH互为同分异构体 B . O2和O3互为同素异形体 C . H、D，T互为同位素 D . 干冰和冰为同一种物质 4. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 原

3、子核内有8个中子的氧原子：18O B . Na2O的电子式： C . HClO 的结构式：H一Cl一O D . F一的结构示意图： 5. （2分） (2018河西模拟) 用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是（ ） 选项 ①中实验 ②中现象 实验目的 A 将浸透石蜡油的石棉加热 Br2的CCl4溶液褪色 石蜡裂解产物中含有烯烃 B 加热NH4Cl固体 酚酞溶液变红 制备氨气并检验氨气性质 C 加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末 澄清石灰水变浑浊 验证NaHCO3具有热不稳定性 D 加热铁粉及湿棉花 肥皂

4、水中有气泡冒出 Fe与H2O发生了置换反应 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2012朝阳) 下列说法正确的是（ ） A . 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 B . 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 C . 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e－= Fe2+ D . 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀 7. （2分） (2016高一下乐清期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍

5、，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ） A . 元素丙的单质可用于冶炼金属 B . 甲与丁形成的分子是酸性氧化物 C . 简单离子半径：丁＞乙＞丙 D . 甲与乙形成的化合物均有强氧化性 8. （2分） (2018高一下盐城期末) 下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象 B 检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖 向水解液中直接加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热 C 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 试样中加入足量饱和碳酸钠

6、溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水 D 验证温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2018高二上成都期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应过程a有催化剂参与 B . 该反应为放热反应，热效应等于-ΔH C . 改变催化剂，可改变该反应的活化能 D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 10. （2分） (2016高一上双峰期中) 若以NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说

7、法中正确的是（ ） A . 1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA B . 常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NA C . 标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA D . 常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA 11. （2分） (2017高一上汉台期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-=H2O C . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O D .

8、 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 12. （2分） 下列性质比较结果错误的是（ ） A . 碳碳键键长：乙烯＞苯 B . 沸点：正戊烷＞异戊烷 C . 相对密度： ＞ D . 水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2Br 13. （2分） 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或 最低化合价 +1 ﹣2 +3 ﹣1 ﹣2

9、 +3 +1 +1 （ ） A . 元素②⑥形成的化合物具有两性 B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 14. （2分） (2016高一下抚州月考) 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ） A . 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d B . 五种元素中，元素e的性质最稳定 C . 元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价 D . 元素c和

10、e的气态氢化物的稳定性：c＞e 15. （2分） (2016高二上浦东期中) 已知位于同周期的X，Y，Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4 ， 下列判断不正确的是（ ） A . 阴离子的还原性：X＜Y＜Z B . 单质的氧化性：X＞Y＞Z C . 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 D . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z 16. （2分） (2018高一上商都期中) 下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ） A . 2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2 B . SO2(g) + I2+2H2O = H2S

11、O4 + 2HI C . H2S(g)+ Br2= 2HBr + S↓ D . 3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO 17. （2分） (2016高二下江阴期中) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（ ） A . ③④⑥ B . ①②⑦ C . ③⑤ D . ③④⑤⑥⑦ 18. （2分） (2018高三上北京期中)

12、铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ） A . 放电时PbO2发生氧化反应 B . 放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4 C . 充电时电解质溶液的质量减少 D . 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+ 19. （2分） 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ） A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 B . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C . 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸

13、气 D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 20. （2分） 有关氯离子的检验叙述正确的是（ ） A . 用盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 B . 用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 C . 用硫酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 D . 用硝酸银，产生白色沉淀 二、 非选择题 (共6题；共37分) 21. （15分） (2018高一上徐州期中) （1） 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号： ①涉及到的元素有________种，核素共有________种； ②互为同位素的是________，________； （2

14、） 在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。（注意：每种物质只能出现一次） 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 电解质 非电解质 ________ ________ ________ ________ ________ ________ （3） 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A．分液　　B.过滤　 C.萃取　　 D.蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解 ①分离CCl4和H2O：________； ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________； ③除去CaO固体

15、中少量的CaCO3固体：________； ④从碘水中提取碘：________； ⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：________。 22. （6分） (2018高一下南昌期末) 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢

16、化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出： （1） A元素的最高价氧化物的电子式 ________;． （2） B元素在周期表中的位置 ________;． （3） B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ________;． （4） D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 ________;． （5） 元素D与元素E相比，非金属性较强的是 ________;（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ________;（填选项序号）． a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下

17、D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质． 23. （6分） (2016高三下扬州开学考) 工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体． （1） KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为________． （2） 写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的

18、化学方程式________．实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为________． （3） 调节pH的作用是________． （4） 操作1的名称为________，操作2的名称为________． 24. （8分） 电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理． （1） 对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN﹣有剧毒． ①CN﹣中碳元素显+2价，则非金属性N________C（填

19、＜，=或＞） ②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为________． （2） 某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题： ①电源 B 极的名称是________ ②甲装置中电解反应的总化学方程式是：________． ③通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将________（填“变大”、“变小”或“不变”）． ④装置丁中的现象是________． （3） 对生活污水进行处理是防止水体污染、

20、改善水质的主要措施．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为________． ②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1） 25. （1分） (2017高一下铜陵期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热

21、量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为________． 26. （1分） (2016高二上淇县期中) 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1 ． 常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________． 第 13 页 共 13 页

22、 参考答案 一、 选择题 (共20题；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 非选择题 (共6题；共37分) 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 26-1、