长沙市高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷B卷

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1、长沙市高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（ ） A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B . 石墨和C60互为同位素 C . 磷酸钙中所含的元素都是短周期元素 D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化

2、 2. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B . 氨气是弱电解质，铜是强电解质 C . 氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 3. （2分） (2018高一上桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（ ） A . 收集氧气 B . 浓硫酸稀释 C . 制备并检验H2的可燃性 D . 过滤 4. （2分） (2017高一上桂林开学考) 初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．下列反应中不属

3、于这四种基本类型的是（ ） A . CO2+H2O=H2CO3 B . CO+CuO=Cu+CO2 C . 2H2O=2H2↑+O2↑ D . FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑ 5. （2分） 常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（ ） A . 小于7 B . 大于7 C . 等于7 D . 无法判断 6. （2分） 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） ①物质按照组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属单质和非金属非金属单质 ③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和

4、氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤金属元素由化合态变为游离态肯定被还原 ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降． ⑧只要有单质参加的化学反应肯定是氧化还原反应． A . 三处 B . 四处 C . 五处 D . 六处 7. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上黄冈期末) 有下列四个变化：①KClO3→KCl，②SiO2→H2SiO3 ， ③Fe（OH）2→Fe（OH）3④

5、Na→Na2O2 ， 其中不能通过一步反应实现的是（ ） A . 只有② B . ②④ C . ③④ D . ①② 9. （2分） (2018高三上海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（ ） 下列说法正确的是 A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH− B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C . ③中得到的上层溶液中含有I− D . 操作Z的名称是加热 10. （2分） 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B

6、 . 甲苯和乙炔 C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷 D . 甲基环己烷和己烯 11. （2分） 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是（ ） A . 常温下都能与铜较快反应 B . 和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 C . 都可以储存于铝制槽罐中 D . 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 12. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ） A . 高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维 B . 钠可用于冶炼金属钛 C . 小苏打可用于治疗胃酸过多 D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 13. （2分）

7、 (2017高三上洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存 B . 向0.1molL﹣1该物质的溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示 C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe

8、（OH）2↓ 14. （2分） 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ） A . 元素族序数一定等于它的最外层电子数 B . 同周期元素的电子层数都相同 C . 最外层电子数相同的元素都在同一族 D . 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 15. （2分） (2016高二下汝阳月考) 下列反应中属于加成反应的是（ ） A . 乙烷与氯气在光照条件下的反应 B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 己烷与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色 D . 在磷酸作催化剂的条件下，乙烯和水的反应 16. （2分） (2018高一上汕头期末) 将一小粒钠

9、投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（ ） A . 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B . 有红色的铜被置换出来 C . 钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D . 有气体产生 17. （2分） (2016上栗模拟) 已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（ ） ①CO2、NaOH 溶液　②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 　④Na、O2 　⑤CuO，C　⑥AlCl3 溶液、NH3•H2O． A . ②③④⑤ B . ①③④⑤⑥ C . ①②③

10、⑤⑥ D . ①③⑤ 18. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 不是所有的共价键都具有方向性 B . N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应 C . 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同 D . Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态 19. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18 B . CH4的摩尔质量为16g C . 3.011023个SO2分子的质量为32g D . 标准状况下，1 mol任何物质

11、体积均为22.4L 20. （2分） 可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（ ） A . 新制碱性Cu(OH)2悬浊液 B . FeCl3溶液 C . BaCl2溶液 D . 酸性KMnO4溶液 二、 填空题（每空2分） (共4题；共18分) 21. （10.0分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1） 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________、________． 不采用铜跟浓硫酸

12、反应来制取硫酸铜的原因： 从环境角度来讲：________． 从原料角度来讲：________． （2） 在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL． （3） 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________． （4） 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

13、 B . 从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D . 在Z导管口有红棕色气体出现． 22. （2分） (2017高一上开封期末) 某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24L（标准状况）刺激性气味的气体．向第二份加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60g． 请回答以下问题： （1） A的摩尔质量为________． （2） 试通过计算确定该结晶水合物的化学式为________

14、． （3） 若第二份加入75.00mL2.00mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为________． 23. （2分） (2016高一上宁德期中) 实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题： （1） 仪A的名称是________ （2） C中反应的化学方程式为________，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是________． A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣B．Cl2、Mn2+、HClO、H+

15、、Cl﹣ C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+ （3） 实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为________ （4） F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是________，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是________ （5） H中盛有NaOH溶液，其作用是________，发生反应的化学方程式为______

16、__ 24. （4分） (2018高三上吉林月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题： 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （1） 用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要________（填仪器名称）；装置C的作用是________。 （2） B中产生ClO2的化学方程式________。 （3） 装置D中反应生成

17、NaClO2的化学方程式为________;。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是________，检验该离子的方法是________。 （4） 请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。 ①减压，55℃蒸发结晶；②________；③________；④________；得到成品。 （5） 如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________； （6） 实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定 测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验： 准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶

18、体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。 取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。 ①确认滴定终点的现象是________。 ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为________mol（用含c、V的代数式表示）。 第 13 页 共 13 页 参考答案 一、 选择题 (共20题；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空题（每空2分） (共4题；共18分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 24-6、