福州市高考化学二模考试试卷B卷

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1、福州市高考化学二模考试试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高一下永春期末) 金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ） A . 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素 B . 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素 C . 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素 D . 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体 2.

2、（2分） (2018高二下银川期末) 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . SO2、H2O、NH3 B . CH4 、C2H4、C6H6 C . N2、Cl2、O3 D . H2O2、C2H6、PCl3 3. （2分） 下列物质的化学式和名称不相符的是（ ）。 A . (NH4)2SO4 硫酸铵 B . CO(NH2)2 尿素 C . KH2PO4(磷酸二氢钾) D . Ca(H2PO4)2 过磷酸钙 4. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B . 在电子云示意图中，小黑点

3、密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 C . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 D . 常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定 5. （2分） (2018高二上承德期末) 下列有机物的命名正确的是（ ） A . 2，2-二甲基戊烷 B . 1-甲基丙烷 C . 2-乙基戊烷 D . 2-甲基-3-丁烯 6. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列晶体分类中正确的一组是（ ） 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B K2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D B

4、a（OH）2 金刚石 玻璃 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2015高一上九江月考) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ） ①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质 ②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定 ③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源 ⑤明矾常作为消毒剂 ⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂． A . ①②③④ B . ①②④⑤ C . ①②③④⑥ D . ①②④⑤⑥ 8. （2分） (201

5、8陆川模拟) 常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . Ka2(H2X)的数量级为10–4 B . KHX溶液中c(H+)>c(OH-) C . 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系 D . 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) >c(X2-) >c(OH-) =c(H+) 9. （2分） (2017高一上天津期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ） ①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与水⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧

6、气 ⑦硅与氧气 ⑧H2S与SO2 ． A . ①②③⑥ B . ②③⑥⑧ C . ①④⑤⑦ D . ①②③⑦ 10. （2分） (2017高二上武邑期中) 对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A . 增大压强 B . 升高温度 C . 使用催化剂 D . 多充O2 11. （2分） 已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（ ） A . 热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O B . 原子半径：Se＞S＞Cl C . 酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4

7、 D . 还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣ 12. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是（ ） A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入 C . X2为氧气 D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2

8、↑+6H2O 13. （2分） (2018高二上田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（ ） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 14. （2分） (2017高一上淄川期中) 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ） A . 过滤 B . 渗析 C . 萃取 D . 丁达尔效应 15. （2分） 在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（ ）

9、。 A . 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低 B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C . 氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼 D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 16. （2分） (2016高一下莆田月考) 氮化铝（AlN）具有耐高温．抗冲击．导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业．陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ） A . 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2

10、O3氧化剂 B . 氮化铝是铝合金中的一种 C . 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子 D . 氮化铝中氮元素的化合价为﹣3 17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大 B . 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C . 对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D . 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 18. （2分） (2016高一上平遥期中) 下列离子方程式中，书写不正确的是（

11、 ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B . 纯碱溶液与石灰水反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ C . 铜粉与硝酸银溶液反应：Ag++Cu═Ag+Cu2+ D . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 19. （2分） (2016高一上宜春期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NA B . 标准状况下，22.4升H2O中所含分子数小于NA C . 常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA D . 常温

12、常压下，1.8 g H2O含有的质子数为NA 20. （2分） 下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是 A . K+、H+、NO3-、Cl- B . Cu2+、Cl-、OH、SO42- C . H+、Na+、CO32-、Cl- D . Ca2+、Cl-、K+、CO32- 二、 综合题 (共3题；共12分) 21. （5分） (2018高三上汕头期末) 综合治理NO和CO污染时，涉及的反应有： I. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2 (g) △H＝－746.5 kJmol－1 II. C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2 (g) △H＝+172.5

13、kJmol－1 （1） 高温下，C(s)与CO2反应生成CO的热化学方程式为________。 （2） 将NO与CO以 ＝2的起始投料比充入一个密闭容器中，发生反应I，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。 ①第12 min时改变的反应条件可能为________。 A．保持恒容，升高温度B．保持恒容，降低温度 C．充入NOD．保持恒温，缩小容器体积，增大压强 ②假设12 min时未改变CO2的含量。该反应在第24 min时达到新的平衡状态时，CO2的体积分数为________，此时该反应的化学平衡常数K的值为________（保留两位有效数字）。 （3） 向某恒温恒压密闭容

14、器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，发生反应II。平衡时，N2的体积分数为35%。若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为35%的是________（填选项字母）。 A . 0.5 mol C和2mol NO B . 2 mol N2和2 mol CO2 C . 1 mol C、1molN2和1mol CO2 D . 1 mol C、1 mol NO和1 mol N2 （4） 工业上用石灰乳吸收含NO与NO2的尾气，来制取亚硝酸钙Ca(NO2)2，既能得到重要的化工原料，又能减轻污染。通常要控制NO与NO2的体积比，最理想的

15、体积比为________。若体积比V(NO):V(NO2)过大，会导致________；若体积比V(NO):V(NO2)过小，会导致________。 22. （3分） (2016高一下临沂期中) 工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则： （1） 若1mol N2完全反应生成NH3可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ． （2） 如果将1mol N2和3mol H2混合，使

16、其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________; （3） 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________． （4） 一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________． a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等 e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限度 （5） 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应

17、的速率由大到小的顺序是 （用编号填写）． A . V（NH3）=0.5mol•L﹣1﹣•min﹣1 B . V（H2）=0.3mol•L﹣1﹣•min﹣1 C . V（N2）=0.2mol•L﹣1﹣•min﹣1 D . V（H2）=0.01mol•L﹣1﹣•s﹣1 ． 23. （4分） (2018高三上黑龙江开学考) 化合物H是一种光状材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1） A的化学名称为为________。 （2） 由C生成D和D生成E的反应类型分别为________、________。 （3）

18、 E的结构简式为________。 （4） 由E生成F的化学方程式为________。 （5） 芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式________。 三、 填空题 (共2题；共4分) 24. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：

19、 （1） HA为________(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是________。 （2） 常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。 （3） B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________，c(HA)+ c(A-)=________mol/L。 （4） 若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为________。 a.NH4A b.

20、NH4Cl c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4 25. （2分） (2017河南模拟) 工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图： 回答下列问题： （1） （NH4）2C2O4中C的化合价为________． （2） 合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是________，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为________． （3） “浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入________，加入氨水发生反应的离子方程式为________． （4） 溶液A中的金

21、属阳离子是________，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是________． （5） “操作l”的名称是________．草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是________（填字母）． a．蒸发皿b．表面皿c．烧杯d．坩埚 （6） 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为________． 温度/℃ 10 30 60 90 浓度/mol/L 0.21 0.17 0.14 0.10 四、 实验题 (共1题；共3分)

22、26. （3分） (2016长沙模拟) 硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下： ①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中． ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀． ③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束． ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知 （i） +HNO3（浓） +H2O （ii）可能用到的有关数据列表如下 物质 熔点/℃ 沸点/℃

23、 密度（20℃）/g•cm﹣3 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 1，3﹣二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水 浓硝酸 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 338 1.84 易溶于水 请回答下列问题： （1） 配置混酸应先在烧杯中先加入________． （2） 恒压滴液漏斗的优点是________． （3） 实验装置中长玻璃管可用________代替（填仪器名称）． （4） 反应结束后产品在液体的________层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的

24、操作方法为________; （5） 用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？________． （6） 为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入________除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为________（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是________． 第 17 页 共 17 页 参考答案 一、 单选题 (共20题；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、

25、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 综合题 (共3题；共12分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 三、 填空题 (共2题；共4分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 25-6、 四、 实验题 (共1题；共3分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 26-6、