重庆市高一下学期期中化学试卷 A卷

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1、重庆市高一下学期期中化学试卷 A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列各组物质中，第一为单质，第二为化合物，第三为混合物的是（ ） A . 水银、氢氧化铁胶体、浓硫酸 B . 食盐、硫酸铜溶液、纯碱 C . 金刚石、四氧化三铁、漂白粉 D . 氧气、大理石、冰水混合物 2. （2分） “部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（

2、 ） 阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣ … … … Fe2+ 不 ① … … … A . ①处物质的化学式是FeCl2 B . ①处物质的名称是氯化铁 C . ①处物质可溶于水 D . ①处物质类别属于盐 3. （2分） (2018成都模拟) 常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 1mol D3O+中含中子数目为10NA B . 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA C . 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL

3、0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA D . 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.010-7NA 4. （2分） 在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为（ ） A . 8︰3 B . 1︰3 C . 3︰8 D . 3︰1 5. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A . 加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- B . 常温下， 的溶液:Na+、CO32-、NO3-、A1O2- C

4、 . 无色溶液中:K+、A1O2-、HCO3-、Cr2O72- D . pH=1的溶液中:Na+、A13+、NO3-、S2O32- 6. （2分） (2016高一上赣州期末) 下列实验装置与实验目的对应的是（ ） A用海水制蒸馏水 B将碘水中的碘单质与水直接分离 C除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 D稀释浓硫酸 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2017高一上西安期末) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L气体（标准状况下）；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，完全反应后产生

5、6.72L气体（标准状况下），则该合金中铝、铁的物质的量之比为（ ） A . 1：1 B . 2：3 C . 3：2 D . 3：5 8. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列实验设计和结论正确的是（ ） A . 采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体 B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 C . 用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体 D . 某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣ 9. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ）

6、 A . 二氧化硫可广泛用于食品的增白 B . 用硫酸清洗锅垢中的水垢 C . 用SO2漂白纸浆和草帽辫 D . 因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO 10. （2分） (2016高一下晋江期中) 现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ） A . 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应 B . 向样品中加足量H2O2 ， 再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg C . 将样品与足量稀

7、盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g D . 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g 11. （2分） (2016高一上沈阳期中) 图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A . 振荡分液漏斗 B . 稀释浓硫酸 C . 制蒸馏水 D . 称取NaOH 12. （2分） (2020高二上大理期末) 下列说法对应的离子方程式合理的是（ ） A . 纯碱溶液去油污：CO32－+H2

8、O=HCO3－+OH－ B . 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C . 铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ D . 用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O－2e－=PbO2+4H+ 13. （2分） X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B . 酸性：HXO4＞HYO4 C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D . Y的

9、单质能将X从NaX的溶液中置换出来 14. （2分） (2016高一下衡水月考) 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A . 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B . 与水反应时都能生成碱和氢气 C . 单质的熔沸点随原子序数增加而降低 D . 单质的还原性随原子电子层数的增加而增强 15. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子： O B . 氯原子的结构示意图： C . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 D . 基态铜原子的外围电子排布图： 16. （2分）

10、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ） A . 浓硫酸具有脱水性 B . 浓硫酸具有吸水性 C . 盐酸具有挥发性 D . 气体的溶解度的随温度升高而降低 17. （2分） 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和．下列叙述正确的是（ ） A . 单质的还原性：Y＞X B . 元素M与N只能形成一种化合物 C . 元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应 D

11、. 元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应 18. （2分） (2018高三上海淀期末) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，错误的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水 生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中 溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3

12、溶液中 生成白色沉淀 A . A B . B C . C D . D 19. （2分） (2019高二上奉贤期中) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2−具有相同的电子层结构;离子半径：Z2−>W−;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ） A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B . 由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C . 元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键 D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 20. （2

13、分） (2016高二上邓州开学考) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A . 热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C . 氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N D . 电负性：F＞N＞O＞C 21. （2分） (2019高一上大同期末) 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（ ） A . （m+2.28）

14、g B . （m+2.04）g C . （m+3.32）g D . （m+4.34）g 22. （2分） (2017高一下海淀期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ） A . 它是一种共价化合物 B . 它只含共价键 C . 它不可能与NaOH溶液反应 D . 它受热时，可能会分解产生有色气体 二、 填空题 (共6题；共61分) 23. （8分） (2016高一上烟台期中) 以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1mol•L﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2

15、SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4 （1） 以上物质中属于电解质的是________；属于混合物的是________． （2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为________；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为________nm；判断该胶体制备是否成功的方法是________． （3） 将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有________阳离子，可能含有________阳

16、离子，该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是________． 24. （6分） (2018高三上成都期中) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2 ， 还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下： 化合物 Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ksp近似值 10-35 10-16 10-38 （1） 硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________。

17、 （2） “氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能________；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.010-5molL-1时即视为沉淀完全) （3） 滤渣B的成分是________。 （4） MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为________。 （5） 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取

18、其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度________%。(小数点后保留1位数字)。 25. （12分） (2015崇州模拟) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B

19、两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂． 请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）： （1） A2D2分子的电子式为________，E的基态原子的外围电子排布式为________． （2） A2D2分子的电子式为________，E的基态原子的外围电子排布式为________． （3） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________． （4） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________． （5） 单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为________ （6） 单

20、质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为________ （7） 下列叙述正确的是________（填序号）． a．M是极性分子，N是非极性分子b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化 c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （8） 下列叙述正确的是________（填序号）． a．M是极性分子，N是非极性分子b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化 c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （9） 已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示 ①Q（s）

21、+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol 写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：________． （10） 已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示 ①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol 写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：________． 26. （10分） (2018高三上黑龙江期中) 甲图是部分短周

22、期元素的常见化合价与原子序数的关系图： 请回答下列问题： （1） D元素在周期表中的位置为________，D和G的简单氢化物中沸点高的是________;（写化学式），A和E形成的化合物的电子式为________。 （2） D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为________。（用化学式表示） （3） 二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25℃ 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式________。 （4） H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子

23、转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式________。 （5） 由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。 ①溶液a和b分别为________，________（填化学式）。 ②溶液c中的离子方程式为________。 ③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因 ________。 27. （17分） (2016新课标Ⅱ卷) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题： （1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在Fe

24、Cl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________． （2） 甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________． （3） 甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________． （4） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____

25、____． （5） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________． （6） 丙组同学取10mL 0.1mol•L﹣1KI溶液，加入6mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红． 实验②检验的离子是________（填离

26、子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________． （7） 丙组同学取10mL 0.1mol•L﹣1KI溶液，加入6mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红． 实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有____

27、____（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________． （8） 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________，生成沉淀的原因是________（用平衡移动原理解释）． （9） 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________，生成沉淀的原因

28、是________（用平衡移动原理解释）． 28. （8分） (2015高一下邯郸期中) 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为： 已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH： 氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水． （1） 操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________． （2） 在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节

29、至________；宜用的试剂为________． A．1.5B．3.7C．9.7D．氨水E．氢氧化锶粉末F．碳酸钠晶体 （3） 操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是________． （4） 操作③中所得滤渣的主要成分是________（填化学式）． （5） 工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 ． A . 50～60℃ B . 80～100℃ C . 100℃以上 （6） 步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是________． 第 16 页 共 16 页 参考答案 一、 选择题 (共22题；共44分) 1-1、 2-1、答案：略 3-1、答案：

30、略 4-1、答案：略 5-1、 6-1、答案：略 7-1、答案：略 8-1、答案：略 9-1、答案：略 10-1、 11-1、答案：略 12-1、答案：略 13-1、答案：略 14-1、答案：略 15-1、答案：略 16-1、答案：略 17-1、答案：略 18-1、 19-1、 20-1、答案：略 21-1、答案：略 22-1、答案：略 二、 填空题 (共6题；共61分) 23-1、答案：略 23-2、答案：略 23-3、答案：略 24-1、答案：略 24-2、答案：略 24-3、答案：略 24-4、答案：略 24-5、答案：略 25-

31、1、答案：略 25-2、答案：略 25-3、答案：略 25-4、答案：略 25-5、答案：略 25-6、答案：略 25-7、答案：略 25-8、答案：略 25-9、答案：略 25-10、答案：略 26-1、答案：略 26-2、答案：略 26-3、答案：略 26-4、答案：略 26-5、答案：略 27-1、答案：略 27-2、答案：略 27-3、答案：略 27-4、答案：略 27-5、答案：略 27-6、答案：略 27-7、答案：略 27-8、答案：略 27-9、答案：略 28-1、答案：略 28-2、答案：略 28-3、答案：略 28-4、答案：略 28-5、答案：略 28-6、答案：略