吉林省语文高一下学期期末化学试卷B卷（考试）

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1、吉林省语文高一下学期期末化学试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单项选择题 (共23题；共46分) 1. （2分） 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A . 碘升华 B . 溴蒸气被木炭吸附 C . 蔗糖溶于水 D . 硫酸溶于水 2. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . H2O B . CaCl2 C . KOH D . Cl2 3. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A .

2、符号为 的原子常用于文物年代的测定 B . CO2分子比例模型： C . H2O2的电子式： D . 结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应 4. （2分） 温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施。中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是（ ） A . 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B . 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C . 聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染 D . 聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物 5. （2分） 下列叙述正确的是（ ） ①淀粉和纤维素互为同分异构体 ②麦芽糖与蔗糖的水解产物均只

3、含葡萄糖 ③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 ④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ⑤酶、木材、蚕丝、动物的皮毛主要成分都是蛋白质 ⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液 ⑦淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应． A . ①②④⑦ B . ②④⑤⑦ C . ③④⑥⑦ D . ④⑦ 6. （2分） (2017高一下周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。 化学键 Si -O Si –Cl H-H H- Cl Si -Si Si -Si E（kJ

4、/mol） 460 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（ ） A . 吸收45kJ• mo1-1 B . 放出412 kJ• mo1-1 C . 吸收 236 kJ• mo1-1 D . 放出236 kJ• mo1-1 7. （2分） (2016高三上山西期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3

5、 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A . 第一电离能：④＞③＞②＞① B . 原子半径：④＞③＞②＞① C . 电负性：④＞③＞②＞① D . 最高正化合价：④＞③=②＞① 8. （2分） (2018高一上北京期末) 完成下列实验所选择的装置都正确的是（ ） A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 干燥氨气 装置或仪器 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2018内江模拟) 短周期元素X、

6、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是（ ） A . M元素位于周期表中的第3周期VIA族 B . Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料 C . 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键 D . 简单离子半径:Y

7、 下列说法正确的是（ ） A . 按系统命名法​的名称为3，3﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷 B . 乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应 C . 分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种 D . A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同 12. （2分） 有一种烃的分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是（ ） A . 该烯烃的分子式为C5H4 B . 该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上

8、 C . 该烃的二氯代物同分异构体有2种 D . 与其互为同分异构体，且只含三键的链烃只有2种 13. （2分） (2018葫芦岛模拟) 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . a、b、c、d、e中，c最稳定 B . b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量 C . b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJmol－1 D . 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓

9、度之比可能为11∶1∶2 14. （2分） 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣ ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ④电池放电后，溶液pH不断升高． A . ①② B . ①③ C . ①④ D . ③④ 15. （2分） (2016高二上广州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反

10、应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B . 自发反应在恰当条件下才能实现 C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 16. （2分） 下列涉及有机物的说法正确的是（ ） A . 一定条件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解 B . 用新制氢氧化铜悬浊液可以区别葡萄糖、乙酸溶液 C . 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 D . 甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 17. （2分） 某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便

11、是选用下列物质中的（ ） A . 硝酸银溶液 B . 石蕊试液 C . 含酚酞的氢氧化钠溶液 D . 淀粉碘化钾试纸 18. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列实验方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 分离水和酒精 分液 B 从食盐水中获得食盐 过滤 C 将海水淡化为可饮用水 蒸馏 D 除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 加热 A . A B . B C . C D . D 19. （2分） (2017石景山模拟) 关于阿司匹林，下列说法正确的是（ ） A . 不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和

12、阿司匹林 B . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液 C . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH D . 该反应不属于取代反应 20. （2分） (2018高二下九江开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A . 图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 B . 图2用于实验室制备乙酸乙酯 C . 图3用于配制银氨溶液 D . 图4用于实验室制硝基苯 21. （2分） (2015高一下陇南期中) 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），下列条件能使反应速率增大的是（

13、 ） A . 增加C的量 B . 将容器的体积缩小一半 C . 保持体积不变，充入N2 ， 使体系的压强增大 D . 保持压强不变，充入N2 ， 使容器的体积变大 22. （2分） (2017高一下绛县期中) 下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（ ） A . N、O、F B . Li、Al、Mg C . Li、B、C D . Cl、Br、I 23. （2分） (2015高一上运城月考) 镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ） A . 镁粉和铝粉的物质的量之比为3

14、：2 B . 镁粉和铝粉质量之比为3：2 C . 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3 D . 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2 二、 非选择题 (共3题；共28分) 24. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示． 根据判断出的元素回答问题： （1） f 在元素周期表的位置是________；g的离子结构示意图为________． （2） 在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为________（用 化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化

15、物对应的水化物的酸性较强的是：________． （3） 由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式________． （4） 由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因________． （5） 已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________． 25. （13分） (2017昌平模拟) 天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略） 已知： i．RCHO+R′﹣CH2﹣CHO +H2O ii．RMgX+ → iii．

16、 回答下列问题： （1） A中的官能团名称是羰基、________． （2） 反应②的化学方程式是________; ________． （3） 反应③中试剂E的结构简式是________． （4） 反应④的另一种产物是________． （5） F的结构简式是________． （6） G的电子式是________． （7） D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种．________; a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子 （8） 以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（

17、用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）． 26. （8分） 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58 kJ/mol ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41 kJ/mol 回答下列问题： （1） 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H－H C－O C O H－O C－H E/（k

18、Jmol-1） 436 343 1076 465 x 则x＝________。 （2） 若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。 ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)； ②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是________。 a．容器中压强不变b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变 c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂 ③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为

19、90%，则用CO2表示的平均反应速率为________，该温度下的平衡常数为________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。 a．缩小反应容器的容积b．使用合适的催化剂 c．充入Hed．按原比例再充入CO2和H2 （3） 以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是________，阳极电极反应为________。 第 14 页 共 14 页 参考答案 一、 单项选择题 (共23题；共46分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 二、 非选择题 (共3题；共28分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 25-6、 25-7、 25-8、 26-1、 26-2、 26-3、