2018-2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.3.1 盐类水解课件 新人教版选修4.ppt

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1、纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？,[实验]用pH试纸检验下列溶液的酸碱性 (1) Na2CO3 (2) NH4Cl (3) NaCl (4) CH3COONa (5) Al2(SO4)3 (6)KNO3 (7) (NH4)2SO4 (8) Na2SO4,一、探究盐溶液的酸碱性,NaCl 、KNO3、Na2SO4溶液：,实验结果：,CH3COONa 、Na2CO3 溶液：,NH4Cl 、Al2(SO4)3 溶液：,显碱性,显酸性,显中性,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,

2、酸性,强碱 强酸盐,中性,实验结果统计分析及推理：,实验结果统计分析及推理：,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强碱 强酸盐,中性,【问题1】同样为盐溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？,【问题2】OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即c(OH－)=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？,,【问题3】溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2

3、O H+ + OH_,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,以CH3COONa为例——水溶液显碱性的原因：,离子反应方程式：,化学反应方程式：,NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,离子反应方程式：,化学反应方程式：,以NH4Cl为例

4、——水溶液显酸性的原因：,2、水解的实质,3、水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,破坏了水的电离平衡（促进水的电离）,有弱才水解，无弱不水解； 谁强显谁性，同强显中性。,1、盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,4、水解的酸碱性规律：,1)先找“弱”离子。 2)一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 3)多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解，常写成一

5、步完成。,盐 + 水 酸 + 碱,弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ ),5、盐类水解方程式的书写：,1、Na2CO3溶液中存在哪些平衡？存在哪些离子、分子？ 2、试分析下列物质溶于水时的酸碱性，写出对应的水解反应方程式（包括离子反应方程式） FeCl3 ： CH3COONH4：,交流研讨,盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO–+ H2O CH3COOH+OH–,化学方程式：,离子方程式：,NaF + H2O HF + Na

6、OH,F– + H2O HF + OH–,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、 Na3PO4,离子方程式：,HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –,CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –,(主),(次),？,（三）弱碱强酸盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,（四）弱酸弱碱盐水解,如：CH3COONH4、（NH4）2CO3,1、写出下列物质的水解反应离子方程式：

7、Na2S AlCl3 2、比较pH均为5的硫酸溶液与Fe2（SO4）3溶液中水电离出来的H+、OH—是否相同？,学以致用,1.水解的定义和规律： 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。 2.水解离子方程式的书写： 一般用“ ”，不用“ ↑、↓” 多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。,归纳总结,1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( ) A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_ 2.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是( ) A.NH4+、H+、OH-、Cl_ B.Cl_、NH4+、H+、OH_ C.H+、Cl_、NH4+、OH_ D.Cl_、NH4+、O

8、H-、H+,B,B,当堂检测,4.pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈 性。,完全中和后醋酸过量，混合溶液显酸性。,酸,3.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的pH依次为9，10，8。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HA＞HB＞HC B.HB＞HA＞HC C.HC＞HB＞HA D.HC＞HA＞HB,D,当堂检测,5.对CH3COONa溶液分别改变以下条件后，水解平衡移动 的方向分别为： ①升高温度 _____ ②加水稀释 _____ ③加CH3COOH ____ ④通入HCl _____ ⑤加少量NaOH固体 _______ ⑥加少量CH3COONa固体 _______ ⑦加少量NH4Cl固体 _______,逆向,逆向,正向,正向,正向,正向,正向,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH－,当堂检测,