中考化学复习题型突破3工艺流程题

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1、 解专题 方法指导 一、题型认知 工艺流程题的内容往往与化工生产、生活实际联系密切，从题干部分看一般采取流程图的形 式。流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，还有 的以设备作框，但每一题都固定以一种形式作框。工业流程题实质是考查学生运用化学反应 原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。 二、考查内容和特点 1. 考查内容 (1)化学反应原理；(2)元素及化合物知识；(3)实验操作及名称；(4)物质除杂与分离；(5)流程 中的物质转化和循环。 2. 特点 (1)情境真实；(2)框图

2、信息新颖；(3)问题涉及面广、综合性强；(4)思维容量大。 三、解题方法和思路 1. 从题干中获取有用信息，了解所生产的产品；特别要关注新给出的物质性质和反应，这 往往是解题的关键所在。 2. 整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等不同阶段。 识记规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 3. 分析流程中的每一步骤，从以下几个方面分析： (1)反应物是什么？ (2)发生了什么反应？ (3)图中有没有物质被省略了？ (4)该反应造成了什 么后果，对制造产品有什么作用？ 抓住

3、一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 箭头进入的是反应物，包括投料和上一步的主产物；箭头出去的是生成物，包括主产物和副 产物。 4. 还可以从问题中获取信息，帮助解题。 5. 答题要规范，避免出现因叙述不严谨而导致的失分。 1 解专题 考法展示 类型一 海水综合利用 【例 1】 (2019· 泰安改编)化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制 “碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请

4、 回答相关问题： 出步骤Ⅲ反应的化学方程式__2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O__； (4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是置换反应__。 能除去 Na SO ，Na CO  能除去 CaCl  和过量的 BaCl 。通过上述分析可知，必须先加 BaCl 再加 Na CO ，否则过量的 BaCl  无法被除去；NaOH 的加入时机则无要求，因此加入试剂 4 (1)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2＋、Mg2＋、SO2－等杂质离子，为得到较纯的氯化 钠，进行如下的实

5、验操作：①加入过量的 Na2CO3 溶液；②加入过量的 BaCl2 溶液；③加入 过量的 NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的 pH＝7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺 序正确的是__D__(填字母序号)，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的 pH＝7 的目的是__ 除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠__； A．①③②④⑤⑥ B．③②①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥ (2)母液中有 MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是__富集、提纯 MgCl2__； (3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳 ，经过一系列变化，最终可得到纯碱。请写

6、 △ ．．．． 【解析】(1)从每种除杂试剂能除去什么杂质的角度进行分析。NaOH 能除去 MgCl2，BaCl2 2 4 2 3 2 2 2 2 3 2 的先后顺序为③②①或②③①或②①③；将杂质沉淀后必须要先过滤再加盐酸，否则形成的 沉淀会被部分溶解，因此后续步骤的顺序为⑤④⑥；综上所述，D 项的操作顺序正确。操作 ④加入适量的盐酸调节溶液的 pH＝7 的目的是除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠。 (2) 母液中除了含有氯化镁以外，还含有其他物质；加入氢氧化钙使氯化镁完全转化为氢氧

7、 2 (3) 碳酸氢钠受热易分解 ，反应的化学方程式为 2NaHCO3===== 化镁，过滤得到纯净的氢氧化镁，而后加入稀盐酸得到氯化镁溶液；经过Ⅳ、Ⅴ的变化过程， 可以富集和提纯氯化镁。 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (4)步骤Ⅰ中涉及复分解反应；CaO 转变为石灰乳涉及化合反应； 步骤Ⅲ、Ⅵ涉及分解反应；故没有涉及的基本反应类型是置换反应。 【即时训练 1】 (2019·烟台改编)烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)海水淡化。可以采用如右图所示的膜分离法淡化海水。水分子可

8、以通过淡化膜(海水中体 积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正 确的是__ABC__(填字母序号)。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法也是一种分离混合物的方法 D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (2)海水资源综合利用的部分途径如下图。 ②写出步骤Ⅰ电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式是 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的

9、氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢 3 钠结晶析出，该反应的化学方程式是__NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO ↓＋NH4Cl__。 通电 ③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用__熟石灰__作为沉淀剂；步骤Ⅳ发生反应的化学方 程式是__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl ＋2H2O__。 类型二 制碱工艺流程 【即时训练 2】我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为 纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，其生产工艺流程示意图如图： 3

10、 3 (1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式__NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO ↓＋NH4Cl__； 分析下表，反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是__20__℃时碳酸氢钠的溶解度最小，率先 达到饱和而析出晶体__； 物质 溶解度(20 ℃) 氯化钠 36 g 氯化铵 37.2 g 碳酸氢钠 8.5 g 碳酸氢铵 29.8 g 在实际生产过程中，总是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，其目的是促进碳酸 氢钠的生成

11、与析出。下列分析正确的是__AB__。(填字母) A．氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，先通入氨气有利于增大反应物的浓度，因此可以 促进碳酸氢钠的生成 B．氨气溶于水使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，因此可以促进碳酸氢钠的生成 (2)写出操作 a 的名称：__过滤__；写出 X 的化学式：__Na2CO3__。 (3)得到的氯化铵可作氮肥，但不能与碱性物质混合施用，原因是__NH4Cl 能与碱性物质反 应放出氨气，降低肥效__。 (4)上述工艺流程中，可循环利用的物质除了水之外还有__CO2、NaCl__。(填化学式) 类型三 金属矿物

12、利用 【例 2】 (2019· 南通 )氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿 (主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、__将菱镁矿粉碎(或搅拌、 4 延长酸浸时间等)__，MgCO  与盐酸反应的化学方程式为__MgCO ＋2HCl===MgCl ＋H O＋ 提高温度或延长反应时间。MgCO  与 HCl 反应生成 MgCl 、H O 和 CO ，注意标注气体符 号。(2)

13、由题意可知，“氧化”过程中发生的反应为 2FeCl ＋Cl ===2FeCl ，该反应属于化合 反应。(3)从加入 NaOH 的目的进行分析。菱镁矿中所含杂质为 FeCO ；经过酸浸、氧化的 步骤后，FeCO  转变为 FeCl ，因此加入 NaOH 的目的是除去 Fe3＋；但由于主要物质 MgCl 淀的同时不沉淀 Mg2＋。(4)NaOH 与 FeCl 、过量的盐酸反应均生成 NaCl。 3 3 2 2 CO2↑__。 (2)“氧化”过程中，FeCl2 转化为 FeCl3，该反应属于基本反应类型中的__化合反应__。 (3)“沉淀”时需严格控制 NaOH 溶液的用量

14、，其目的是__使 Fe3＋全部变成沉淀而不沉淀 Mg2＋__。 (4)“滤液”中的溶质主要是 MgCl2 和__NaCl__。 【解析】 (1)提高“酸浸”的效果，即是使反应物能够充分反应，常见的方法有：①粉 碎固体反应物以增大反应物间的接触面积，②搅拌固液混合物以使反应物充分接触，③适当 3 2 2 2 2 2 3 3 3 3 2 同样也会与 NaOH 形成沉淀，因此需要严格控制 NaOH 溶液的用量，以使 Fe3＋全部变成沉 3 【即时训练 3】 (2019·泰州改编)钼是

15、一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性 能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石(主要成分为 MoS2)制备金 属钼的流程图： 应速率)__；MoO  中钼元素的化合价为__＋6__；操作Ⅰ的名称是__过滤__。 请回答下列问题： (1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是__增大反应物间的接触面积，使反应充分进行(或加快反 3 (2)若直接向大气中排放反应①的尾气 ，则会产生的环境问题是 __酸雨 __；实验室中常用 __NaOH__(填化学式)溶液来吸收该尾气。 (3)反应③中除了得到产

16、品，还能得到一种常见的溶剂，请写出反应③的化学方程式__MoO3 5 ＋3H =====Mo＋3H O__；为制得  19.2  t  金属钼，理论上至少需要含  MoO 80%的粗产品 高温 2 2 3 __36__t。(粗产品杂质中不含钼元素，钼元素的相对原子质量为 96) 【即时训练 4】 (2019·连云港)以镁矿石(主要成分 MgCO3、SiO2)为原料生产 MgO 的工 艺流程如下： ＋2NH ·H O===Mg(OH) ↓＋(NH ) SO __。 注：SiO2 难溶于水和常见的酸；“沉

17、镁”过程中有 Mg(OH)2 生成。 (1)滤渣 X 的主要成分为__SiO2__。(填化学式) (2)实验室中用图 1 所示装置进行过滤。 ①该装置中仪器 A 的名称为__烧杯__。 ②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是__a__。(填字母) a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁 H (3)“沉镁”时 MgSO4 与 NH3· 2O 发生反应。结合图 2，写出该反应的化学方程式：__MgSO4 3 2 2 4 2 4 图 1 图

18、 2 图 3 (4)已知在不同温度下，充分加热等质量的 Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图 3 所示。“加热”时温度至少要达到 350 ℃，原因是__低于 350__℃时 Mg(OH)2 分解不完全， 所得 MgO 不纯__。 类型四 废弃物再利用 【例 3】 (2019· 广东)某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化物。利用 该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度 ZnO，其部分工艺流程如下图所示。请回答： 已知：Zn(OH)2 溶于强碱形成可溶性盐。 6

19、 (4)焙烧 Zn(OH)2 发生分解反应的化学方程式为__Zn(OH)2=====ZnO＋H2O__。 是 Zn 能将 Cu2＋置换出来，因此化学方程式为 Zn＋CuSO ===ZnSO ＋Cu，该反应属于置换 反应。(3)根据题中信息，Zn(OH)  溶于强碱形成可溶性盐，因此当 NaOH 过量时，一部分 此化学方程式为 Zn(OH) =====ZnO＋H O。 (1)滤渣Ⅰ中一定有__铜__。 (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__Zn 和 Fe 与稀硫酸反应生成氢气， 遇明火会发生爆炸 __。此过程中 Zn 还能起到除铜作用 ，除铜的

20、化学方程式为 __Zn＋ 4 CuSO4===ZnSO ＋Cu__，此反应属__置换反应__。(填基本反应类型) (3)调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是__Zn(OH)2 与 NaOH 反应生成可溶性盐，导 致产率降低__。 焙烧 【解析】(1)铜不与稀硫酸反应，因此滤渣 I 中一定有铜；当稀硫酸量不足时，才有可能含有 Fe 或 Zn。(2)题干中提及了远离火源，说明应该从燃烧爆炸的角度来分析：由于 Zn、Fe 溶 于酸时产生氢气，氢气与空气混合后遇明火容易发生爆炸，因此在加酸溶解废弃物时，需要

21、通风并远离火源。混合物中含有铜的氧化物，因此溶液中会含有 Cu2＋；Zn 能除铜的意思即 4 4 2 Zn(OH)2 沉淀变为可溶性盐进入滤液Ⅲ中而被除去，沉淀中的 Zn 元素质量减少，最终导致 ZnO 的产率降低。(4)依题意，Zn(OH)2 焙烧时发生分解反应，且其中一个产物为 ZnO，因 焙烧 2 2 【即时训练 5】(2019·苏州)实验室以一种工业废渣(主要成分为 MgCO3、MgO 和 SiO2)为原 料制备 MgCO3·3H2O。其主要实验过程如下： 7

22、 已知：SiO2 不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 4 (1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 __MgO＋H2SO4===MgSO ＋H2O__和__MgCO3＋ 4 H2SO4===MgSO ＋H2O＋CO2↑__。 2 3 (2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有__Na＋、SO4﹣、CO2﹣__(填离子符号)。 。 (3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ” __否__(填“能”或 “否”)，理由是__导致产品不纯__。 (4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_避免制备

23、产品时消耗更多的碳酸钠__。 Fe 【即时训练 6】 (2019·北部湾)工业上利用某废渣[含 FeSO4、 2(SO4)3 及少量 CaO 和 MgO] 制备高档颜料铁红(主要成分为 Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。具体生产流程如下： a. 【背景信息】 氧化还原反应中， 会有元 素化合价发生变化。 4 b．3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O===5(NH )2SO4＋(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓ 铵黄铁矾晶体 (1)步骤③中操作 Y 的名称是__过

24、滤__。 (2)加入物质 X 溶解废渣，X 应选用__B__。(填序号) A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠 4 步 骤 ① 酸 浸 时 ， 生 成 盐 的 化 学 方 程 式 为 __MgO ＋ H2SO4===MgSO ＋ H2O( 或 CaO ＋ 4 H2SO4===CaSO ＋H2O)__。(任写一个) (3)步骤②通入氧气氧化的目的是__将 FeSO4 氧化为 Fe2(SO4)3__；工业上对该操作控制在 4 小时左右为宜，根据下图有关数据分析，影响 Fe2＋氧化率的变化规律：__Fe2＋氧化率随温 度的增大而增大，随 pH 值的增大而减小__。 8