鲁教五四版九年级全一册化学 第一单元达标检测卷

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1、第一单元达标检测卷 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Ni—59 一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分) 1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　) A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油 2．下列有关碘酒的说法错误的是(　　) A．碘酒是混合物 B．碘酒是溶液 C．碘是溶质 D．酒精是溶质 3．下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是(　　) A．自来水洗手 B．食醋除水垢 C．汽油除油污 D．洗洁精除油污 4．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和

2、溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是(　　) A．变大　不变 B．变大　变小 C．不变　变大 D．不变　不变 5．下列说法中正确的是(　　) A．用活性炭可以将硬水转化成软水 B．用洗涤剂去油污属于乳化现象 C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D．硝酸铵溶于水，放出大量的热 6．向100 g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是(　　) A．20% B．22.5% C．25% D．30% 7．某温度时，将20 g KNO3溶解

3、在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(　　) A．m(溶质)：m(溶剂)＝20：120 B．溶质的质量分数为20% C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出 8．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是(提示：氧化钙与水反应放出大量热)(　　) A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠 C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠 9．在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是(　　) A．20 ℃

4、时，氯化钠的溶解度为36 g B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C．所得氯化钠溶液的质量为140 g D．将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变 10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．P点表示t2 ℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t3 ℃时Q点表示甲的不饱和溶液 C．t3 ℃时，将25 g乙放入50 g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5 D．将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙 11．如果所配制的6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(　　) A．称取的氯化

5、钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上 C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 12．已知20 ℃时CuSO4的溶解度为32 g。20 ℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是(　　) A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 C．丁溶液一定是饱和溶液 D．CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大 二、填空题(本题包括4小题，共34分) 13．(5分)小刚分别试用以下方法清洗餐具：①只用冷水；②只用热水

6、；③在冷水中加入几滴洗涤剂；④在热水中加入几滴洗涤剂，然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净。 (1)上述方法中清洗餐具最干净的是________(填序号)。 (2)以上对比实验说明了温度越________(填“高”或“低”)，洗涤剂洗涤效果越好。你的理由是__________________________________________。 (3)用下列选项填空：A.反应 　　B．溶解　　C．乳化　　D．过滤 ①洗涤剂对油污有________(填字母，下同)作用； ②小刚认为：汽油也能除去油污，但去污原理不同。其中汽油可以________油污。 14．(8分)水是生命之源，也

7、是实验室常用的溶剂。 (1)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是________________。 (2)含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”是指________(填字母)。 A．原子 B．分子　　 C．元素 (3)在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；该温度时甲物质的溶解度为________g。 　　 15．(6分)在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入

8、KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： (1)该温度下，实验①所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)该温度下，KCl的溶解度为________。 (3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是________(填字母)。 A．40% B．37.5%　　 C．28.6% 16．(15分)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g

9、KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)依据表中数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，图中能表示KNO3溶解度曲线的是________(填“A”或“B”)。 (2)分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________________。 (3)40 ℃时，将140 g KCl的饱和溶液恒温蒸发10 g水后，析出KCl晶体的质量为________g。 (4)要使A物质

10、的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是_____________________。 (5)将60 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质量关系为________。 A．KNO3＞KCl B．KNO3＜KCl C．KNO3＝KCl D．无法确定 三、实验探究题(本题包括1小题，共15分) 17．(15分)某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验： (1)图1中仪器a的名称是________。 (2)完成此实验正确的操作顺序是______________(填序号)。 ①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量、量取　④计算

11、 (3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是________________(填名称)。 (4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是__________________________________________________；她称取的氯化钠实际质量为________g。 (5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液溶质的质量分数为________(水的密度约为1 g/cm3)。 四、计算题(本题包括2小题，共15分) 18．(7分)50 ℃时，将12 g硝酸钾完全溶解到48 g水中，所得溶液溶质质量分数为_

12、_____。将此溶液分成两等份。 (1)取第一份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体______g(假设所加固体完全溶解)，或者蒸发掉水______ g(假设蒸发过程中无溶质析出)。 (2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水多少克？(写出解题过程) 19．(8分)白铜(Cu­Ni)是工业上常用的一种合金，金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似，且在化合物中的化合价常显＋2价。为测定20 g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验： 请问： (1)将白铜研碎的目的是_____________________________________

13、_________。 (2)白铜样品中镍的质量为________g。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 答案 一、1.A　2.D　3.D　4.D　5.B 6．A　点拨：所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。 7．D　点拨：20 g KNO3溶解在100 g水中，则溶质与溶剂的质量比为20：100，故A错；所得溶液溶质质量分数为×100%≈16.7%，故B错；升温后，KNO3的饱和溶液将变成较高温度时的不饱和溶液，溶质质量分数不变，故C错；降温后，由于KNO3的溶解度减小，故有晶体析出，D正确。 8．C　点拨：氧化钙和水反应放出大量的热，

14、使瓶内气体温度升高，U形管内红墨水左侧液面下降，A错误；氢氧化钠溶于水放热，使瓶内气体温度升高，受热膨胀，U形管内红墨水左侧液面下降，B错误；硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气体温度降低，压强减小，U形管内红墨水左侧液面上升，C正确；氯化钠溶于水温度几乎无变化，U形管内红墨水液面无明显变化，D错误。 9．A 10．D　点拨：P点表示t2 ℃时，甲和乙的溶解度相等，A正确；t3 ℃时Q点表示甲的不饱和溶液，B正确；t3 ℃时乙的溶解度是40 g，将25 g乙放入50 g水中，最多只能溶解20 g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20 g：50 g＝2：5，C正确；将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至

15、t1 ℃，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，大于t1 ℃时乙、甲的饱和溶液的溶质质量分数，t1 ℃时，乙的溶解度大于甲，因此乙的溶液的质量分数大于甲的，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，D不正确。 11．B　点拨：称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会导致所配溶液溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。 12．C　点拨：丁溶液中溶质质量大于丙溶液中，丙溶液中溶质质量大于甲溶液中，而溶剂质量相等，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，A不符合题意；丙中有溶质未溶解，

16、是20 ℃时的饱和溶液，故丙溶液中溶质与溶剂的质量比为32 g：100 g＝8：25，B不符合题意；丁中溶质完全溶解，丁溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，C符合题意；升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后溶解度增大，CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大，D不符合题意。 二、13.(1)④　(2)高；温度越高，乳化效果越好 (3)①C　②B 14．(1)加热煮沸　(2)C　(3)饱和；50 15．(1)不饱和　(2)40 g　(3)C 点拨：(1)饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解20 g KCl，所以是KCl的不饱和溶液。(2)根据题中

17、的实验可知，该温度下100 g水中加入40 g氯化钾恰好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40 g。(3)实验③溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%。 16．(1)A　(2)34.0 g

18、有100 g溶剂和40 g溶质，恒温蒸发10 g水后，析出KCl晶体的质量为4 g。(4)要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂或降低温度。(5)将60 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20 ℃，由于饱和溶液的质量不确定，所以析出晶体质量关系无法确定，故选D。 三、17.(1)烧杯　 (2)④③①②　 (3)玻璃棒 (4)称量时砝码和氯化钠的位置放反了；12　(5)18% 四、18.20%　(1)10；15 (2)解：设需加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，可列方程如下： ×20%＝(＋x)×10%　x＝30 g 答：要使溶质质量分数变为原来的一半，需加水30 g。 19．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)2.95 (3)解：设反应的硫酸的质量为x。 Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑ 59 98 2.95 g x ＝　x＝4.9 g 稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。