物质的量及其相关计算

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1、教学课题 物质的量与物质的量浓度及其相关计算 教学目标 1. 掌握物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2. 掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿 伏加德罗定律的应用。 3. 掌握有关物质的量的计算。 重点难点 1、 明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加 德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是高考命题的热点。 2、 阿伏伽德罗定律及其推论的应用。 教学过程 【自学反馈】 一、 概念辨析 1.物质的量 （1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。

2、 2摩尔 （1） 概念： 。 （2） 符号： 。 （3） 基准 。 （4） 注意点： ① 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒白 。 ② 常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。 3. 阿伏加德罗常数 （1） 含义： 。 （2） 符号： （3）单位： 。 （4）注意点： ① 阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 ② 现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4. 摩尔质量 （1） 概念： 。 （2） 符号： （3）单位： 。 （4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义■—同，数值上—同。 5. 气体摩尔体积

3、（1） 概念： 。 （2） 符号： （3）单位： 。 （4） 标准状况下的气体摩尔体积 ① 标准状况是指：温度 °C，压强 Pa。 ② 标准状况下的气体摩尔体积是： 。 （5） 影响物质体积大小的因素： ① ② ③ 二、 公式小结 1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： 。 (2)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2. V、n、N之间的计算关系 (1) 计算关系：。 (2) 使用范围： ① 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ② 当气体摩尔体积用22.4LZ1-1时必须是标准状况。 3. 混合

4、气体的平均相对分子质量的有关计算 m (1) 基本计算关系：M—— n (2) 变换计算关系： ① 町=n % M i i ② —=V %M i i 【难点聚焦】 ―、质量守恒定律 1. 内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2. 实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、阿伏加德罗定律 1. 内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同” 2. 推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，P］吊广％小2=叽乩 ⑶同温同压等质量时，v1/V2=m 2/m 1 ⑷同

5、温同压同体积时，W1/W 2=m 1/m 2= p 1/p 2 相同 条件 结论 公式 语言叙述 T、p 相同 同温、同压卜，气体的体积与物质的 量成正比 T、V 温度、体积相同的气体，压强与物质 相1可 口 -J p 和M 物JT页的旨L 温度相同的气体，兵体积勺混 度成正比 7 相同 物质的蛾、温度相同的*休，共崟强勺体 积成成比 n p 相同 同温、同压K 气体的密度与其相对分子 质 量（或是摩尔质量,F同）成正 比 八 V 相同 同温、同床1* 体积in同的气体，兵和对 分e黄哦与质果成止比

6、T、p、m 相同 同温、同压下，等质量的气体， 其相对分子质量与其体积成反比 T、V. m 相同 同温、同体积下，等质量的气 体，其相对分子质量与其压强成 反比 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推 论。 三、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数 （Na）。6.02X1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02X1023”。 【随堂练习】 1. 已知：2Fe+3Cl2q^2FeCl3,下

7、列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值） A. 氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂 B. 常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl-Cl键（相对原子质量：Fe-56） C. 1 L 0.1 mol-L-1 FeCl3 溶液中含有 0.1 nA个 Fe3+ D. 常温常压下，22.4 L的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，20 g D2O中所含的质子数为10 NA B. 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA C. 常温常压下，22.4 L乙醇完全燃烧生成CO2分子数目为

8、2 NA D. 25°C时，pH=12的NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01 NA •A. 3. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A. 将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol・L-1的氨水 B. 标准状况下，11. 2L氦气中约含有NA个氦原子 C. 常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子（氧的相对原子质量：16） D. 100mL0.1mol・L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0. 01NA 4、 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1L 0.1 mol - L-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为0. 1NA B.

9、 将400 mL 1 mol / L的HNO3溶液与7 g Fe粉充分反应，转移电子数为0. 375NA C. 标准状况下，14 g氮气中共用电子对的数目为1. 5NA D. 已知反应 N2 （g） +3H2 （g） ===2NH3 （g）AH= -91.8kJ • mol-1 中反应物的转化率 5、 为30%，相同条件下，当放出91. 8 kJ热量时，生成氨分子的数目为0. 6NA 下列说法正确的是（）双选 A. 相同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B. 0.5 mol氢的质量为0.5 g C. 阿伏加德罗常数就是6.02X1023 D. 2.3 g钠变成钠离子失去

10、的电子数目为0.1NA 6、 （2011年广东广州检测）下列关于“摩尔”的理解正确的是（） A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量和微观粒子的数量联系起来 D. 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol 7、 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA B. 0.2 mol H2O所含的氢原子数为0.2NA C. 0.1 mol CH4所含的电子数为NA D. 1 mol O2中含有的分子数为2NA

11、 8、 （2011年广东广州检测）下列物质中，含氧原子个数最多的是（） A. 1 mol KClO3 B. 0.5 mol H3PO4 C. 32 g O2 D. 3.01X 1023CO2 3. 知知网络 「 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ② 、符号：n 物质的量 < ③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C .中所含碳原子数相同。 ' ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 -•①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数：②、符号NA '③、近似值：6.02x

12、1023 , j①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫〜 基本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm ③ 、单位：L-mol-1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 物质的量 阿伏加德 罗定律及 其推论：' 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g-mol-1或kg-mol-1 ④、若以g-mol-1为单位，数值上与该物质相对原子(或分子)质量相等。 [①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成 . 的物理量叫溶质B的物质的量浓度。 物质的量浓度: ② 、符号：c(B) ③ 、单位：mol-L-1 定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数

13、目的分子。 ‘ 同温同压下：兰=当=四1 V2 "2 % 推论： 同温同压下：乌=虬=恤 P2 M2 M% 同温同体积下：耳=当=退T P2 n2 N2 标况下：p(气体) 22.4L ・ mol-1 Mr g・L 22.4 s I、气体休的密度和相对密度： A气体对B气体的相对密度：d(B) =曜=岭 P(B) M(B) ③、运用: II、摩尔质量M (或平均摩尔质量M) M=22.4L • mol-1 X p，— = n(A)小⑴ + 吨)小(切 + … n(A) + n(B) + ・・• k M =M(A)中(A)+M(B)中(

14、B)+・・・ 中为体积分数。 【例题解析】 1、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为N, •A. B. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为上N 22.4 A C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 2、在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求 原混合气中O2和O3的质量百分含量。 3、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中

15、正确的是 A. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3Na B. 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2Na C. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2Na D. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 4、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含NA个H原子的H2的物质的量为1mol B. N,个 CO 分子和 N,个 N° 分子质量均为 28g C. NA个H2SO4分子和NA个H3 PO4分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2 Na个电子可变成铁原子 5、 在一定条件下，16

16、gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生 成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为 。 6、 判断下列叙述正确的是 A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B. 1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C. 在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204X1024 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 课后作业 1、 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （） A. 1L1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含 CO3》0.1NA B. 标准

17、状况下，22.4LSO3含分子数为NA C. 常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D. 0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1NA 2、 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混 合气体在相同条件下所占的体积（L）应是 （） A 22.4nb B 22.4mb C 22.4nNA D nbN A mN nN mb 22.4m A A 3/nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下质量相等 D.分

18、子数相等 4、 常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质 量为205.5g，则Y气体可能是 （） A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D. 一氧化氮 5、 同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构 成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 （） ①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则 A.①③ B.①②③ C.①②④ D.①②③④ 6、 将空气与CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所 得气体中，CO的

19、体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为 4:1，其它成分可忽略不计） （） A. 29% B. 43% C. 50% D. 100% 7、 设N为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 •A. A. 24g镁的原子最外层电子数为Na •A. B. 1L0.1mol・L-1乙酸溶液中H燃为0.1N •A. C. 1mol甲烷分子所含质子数为10N •A. D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为Na •A. 8、 （09年广东化学・6）设NA代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为Na •A. B. 乙烯和环丙

20、烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3Na个氢原子 C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为Na •A. D. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N Fe3+ •A. 9、 （09年广东理基・20）设NA代表阿伏加德罗常数（Na）的数值，下列说法正确的是 A. 22. 4 L Cl2中含有Na个C12分子 B. 1 L 0. 1 mol • L-1 Na2SO4溶液中有 0. 1 NA个 Na+ C. 1 mol H2与1 mol C12反应生成Na个HCl分子 D. 1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N. •

21、A. 10、 下列叙述正确的是（用Na代表阿伏加德罗常数的值） A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N •A. B. 1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 11、 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 25°C时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电

22、子总数为0.2NA C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N •A. D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N •A. 12、 Na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 •A. A. 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1Na B. 常温下，100mL 1mol-L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C•分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D. 3.4gNH3中含N-H键数目为0.2Na 13、 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下

23、，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA B. 1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 C. 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D. 在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 Na •A. 14、 （10广东理综卷）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16g CH4中含有4nA个C-H键 B. lmol - L-1 NaCl溶液含有七个Na + C. lmol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D. 常温常压下，22.4L CO中含有n个CO分子 2 A 2 15、 NA表示阿伏伽德罗

24、常数，下列判断正确的是 A. 在18gi8O2中含有NA个氧原子 B. 标准状况下，22. 4L空气含有NA个单质分子 C. 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA D. 含NA个Na +的Na2O溶解于1L水中，Na +的物质的量浓度为mol L-1 16、 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为Na B. 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 Na C. imol Na2O2固体中含离子总数为4 NA D. 标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 Na •A. 17、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，1L0.1moVL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B. 1mol羟基中电子数为10N A C. 在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D. 常温常压下，22.4L乙烯中C H键数为4N A 学习建议 提交时间 教研组长审批 教研主任审批