(江西专版)2019年中考化学总复习 要题加练4 酸、碱、盐综合练习

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1、 要题加练 4 酸、碱、盐综合训练 姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟 一、单项选择题 1．(2019·易错)下列各组物质是按酸、碱、盐顺序排列的是( ) A．H2CO3、Na Cl、Mg(OH)2 B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C．MgSO4、H2SO4、HCl D．CH3COOH、NaOH、Na2CO3 2．(2019·改编)下列有关酸、碱、盐的说法不正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤 C．可服用氢氧化钠治疗胃酸过

2、多症 D．可用碳酸钙做补钙剂 3．(2019·改编)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用促进了人类文明的进步和社会的可持 续发展，下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( ) A．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 B．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液 D．将草木灰(含 K2CO3)与氯化铵混合施用 4．(2018·荆州)实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀 盐酸中的一种。为了鉴别它们，

3、将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲 分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是( ) A．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 D．稀盐酸 5．(2018·台州)下列选项所示的物质转化均能一步实现的是( ) 1 6．(2018·烟台)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它 们一一鉴别的是( ) A．HCl NaOH FeCl3 N

4、aCl B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH D．MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4 7．(2018·泰安)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢 氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( ) 第 7 题图 A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 2 B．bc 段(不含 b 点)反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)↓＋2NaCl C

5、．整个变化过程中氯离子数目没有改变 D．d 点溶液中含有两种溶质 8．(2018·武汉)氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、 M 是初中化学常见的化合物，其 中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M 与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化 关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物 质之间的转化关系)。下列推论错误的是( ) 第 8 题图 A．若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙 B．若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是

6、氧化铜 C．若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液 D．若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为 M 2 二、选择填充题 9 ．(2018·赣州章贡区模拟 )下列试剂能将稀盐酸、硝酸钾溶液、澄清石灰水溶液一步鉴别出来的是 ( ) A．碳酸钠 B．二氧化碳 C．稀硫酸 D．____________________________ 10．(2018·宿迁改编)下列实验方案设计合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 除去氢氧化钠溶液中少量碳 加过量的氢氧化钙溶液后过

7、 A B C  酸钠 除去氧化钙中少量碳酸钙 鉴别硝酸钾和氯化铵固体  滤 加适量的稀盐酸 取样，分别与熟石灰混合研 磨 取样，分別滴加 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 _______________ _______________ 三、填空与说明题 11．(2019·经典)用下列物质的序号填空： ①碳酸钙 ②氢氧化钠 ③氧化钙 ④碳酸氢钠 ⑤熟石灰 ⑥稀盐酸 (1)常用作食品干燥剂的是______ (2)常用作补钙剂的是______。 (3)可用于改良酸性

8、土壤的是______。 (4)可用于金属表面除锈的是______。 (5)常用作发酵粉和胃酸过多的是______。 (6)用于 肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是______。 12．(2019·易错)现有稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液，要将它们鉴别开，编号 A、B、C，按 照如下步骤进行实验，请回答下列问题： 3 第 12 题图 (1)写出 B 溶液中溶质的化学式__________。 (2)若所加试剂②是一种盐溶液，该盐的名称是________

9、__。 (3)写出生成白色沉淀的化学方程式___________________________________ _____________________________。 13．(2019·改编)在物质分类的体系中，酸、碱、盐和氧化物是非常重要的物质类别。 (1)纯净的硫酸是由硫酸分子构成的，但是硫酸水溶液中水分子的存在使硫酸分子发生了解离，盐酸分 子、醋酸分子在水中也会发生解离，也像硫酸分子一样解离出 ________(用化学用语表示 )，因此宏观上 硫酸、盐酸和醋酸都有共同的化学性质______。 A．金属表面除锈 B．制造药物氯化锌

10、 C．除去 NaCl 中的少量 NaOH (2)用化学符号填空：氢氧化钾溶液中存在的微粒有 ________________；在氢氧化钾与酸溶液的反应中， 实质参加反应的离子是 ________________，石灰水能与一些物质反应：①二氧化碳；②氯化镁溶液；③ 碳酸钠溶液。其中，用氢氧化钠溶液代替石灰水后也有同样现象的是______(编号)。 (3)实验室有 4 种试剂，分别为硝酸溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。 ①有颜色的试剂是__________________。 ②有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是______

11、________。 ③书写化学方程式：硝酸溶液与 NaHCO3 溶液混合：_____________________ _________________________________________________________________。 14．(2018·天津)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意 编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辨物)： 实验 现象 A＋B 产生气体 A＋C

12、 产生沉淀 A＋D 产生沉淀 B＋C 产生沉淀 ①写出溶液 B、C 中溶质的化学式：B.______________，C.______________。 ②写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式__________________________________ 4 _________________________________________。 3 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== NaHCO ↓ △ ＋X；2NaHCO3===

13、== Na2CO3＋H2O＋CO2↑等。 回答下列问题： ①X 的化学式为______________。 ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 10 g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为 6.9 g，则原 混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为____________(写最简比)。 15．(2018·潍坊)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。 (1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安 全隐患。某锅炉水垢的主要成 分有 CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。 ①

14、“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是____________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 ②写出稀盐酸与氧化铁反 应的化学方程式_______________________________ ______________________。 (2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：

15、 主要成分 建议每次剂量/g NaHCO3 0.5 Mg(OH)2 0.3 服用 Mg(OH)2 的药效比服用 NaHCO3“强”的原因是_______________________ __________________。 (3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示： 组别 1 2 3 溶液中检验出的物质 CaCl2、NaCl、CaCO3 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl KCl、Na2SO4、NaCl 其中第__________

16、组结果肯定不正确。 (4)在 CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加 入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有______，滤液中含有的溶质是____________。 四、 实验与探究题 5 16．(2019·预测)为研究酸碱盐的性质，某同学做了如下几组实验。 实验序号 实验 药品 ① HCl NaOH ② HCl Na2CO3 ③ Ca(OH)2 Na2CO3 ④ CaCl2 Na2CO3

17、 (1)无明显现象的 实验序号是______。反应实质相同的两组实验的序号是________。 (2)写出实验②反应的化学方程式_________________________________________ ___________________________________。 (3)实验结束后将所有废液倒入一个干净的废液缸中，得到白色沉淀和上层清液。 ①上层清液中一定不含有的物质是________。 ②取少量上层清液于试管中，加入少量的 Na2CO3 溶液，无明显现象。这说明上层清液中也不含有的离子是 ____________。

18、③取少量上层清液于另一个试管中，加入过量的氯化钙溶液静置，有白色沉淀生成，说明原清液中一定 含有的物质是 ________________。再向此时试管中的溶液中滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变为红色，说 明溶液中一定含有的物质是____________。 除了用酚酞试液检验该物质的存在，还可以选择下列物质中的________。(填字母序号) A．盐酸 C．氧化铁 B．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液 17．(2018·山西)化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一 次实验课上，兴趣小组的同学们完成了 

19、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。 活动一 通过小组合作，同学们完成了如图 1 所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是 _____________________________________________________ ___________________________________________________________________ _______________________________________________________ (写一个)。

20、 第 17 题图 1 6 活动二 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图 2)，充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色 溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是 ____________________、以及 一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。 第 17 题图 2 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？ 【猜想与假设】上层溶液中还可能含有 OH－、CO32－、Ca2 ＋中的一

21、种或几种。 【进行实验】 7 【反思与评价】 (1)小明同学对方案一提出质疑，他的理由是____________________________ ___________________________________________________________________ _______________

22、_____________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有_

23、_______________ __________________________________________________________________。 (3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量____________________ ____________进行处理后再排放。 参考答案 1．D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.D 9．A 紫色石蕊溶液(合理即可) 10．C 紫色石蕊溶液(合理即可) 11．(1)③ (2)①

24、 (3)⑤ (4)⑥ (5)④ (6)② 3 3 12．(1)HCl (2)碳酸钠(合理即可) (3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO↓＋2NaOH(合理即可，与上一空对应) 13．(1)H＋ A (2)K＋、OH－、H2O OH－和 H＋ ② (3)①CuSO4 溶液 ②KOH 溶液 ③HNO3＋NaHCO3===NaNO ＋H2O＋CO2↑ 3 14．(1)①H2SO4 BaCl2 ②Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO↓＋2NaOH (2 )①NH4Cl ②4∶21 3 15．(1)①稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应

25、的进行 ②Fe2O3＋6HCl===2FeCl＋ 3H2O (2)氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强 (3)1、2 (4)铜 硫酸亚铁 3 3 16．(1)① ③④ (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)①盐酸 ②Ca2＋ ③Na2CO3 NaOH BD 17．活动一：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO↓＋2NaOH(或 CaCl2＋Na2CO3===CaCO↓＋2NaCl) 活动二：H＋(或氢 8 离子) 【进行实验】滴加过量的 BaCl2 溶液，静置，继续滴 加 CuSO4 溶液[或滴加过量的 Ca(NO3)2

26、 溶液，静 置，继续滴加 FeCl3 溶液(合理即可 )] 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 (或产生红褐色沉淀 )(合理即可 ) 【反思与评价】(1)溶液中有 CO32－(或 Na2CO3)也会使酚酞溶液变红，无法判断是否含 OH－[或溶液中有 CO32 － (或 Na2CO3)，溶液也显碱性 ，无法判断是否含 OH－](合理即可) (2)Na＋、Cl－、OH－、CO32－(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) (3)稀硫酸(或稀盐酸等合理即 可) 9