浙江省宁波市支点教育培训学校2013年中考科学复习练习 第22讲 盐和化学肥料 浙教版

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1、浙江省宁波市支点教育培训学校2013年中考科学复习练习 第22讲 盐和化学肥料 浙教版 一、选择题 1．(2012·眉山)下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 (　　) A．NaCl　氯化钠　食盐 B．CaO　氧化钙　熟石灰 C．Na2CO3　碳酸钠　纯碱 D．NaOH　氢氧化钠　烧碱 解析　氧化钙的俗名叫生石灰，不是熟石灰。 答案　B 2．(2012·南宁)下列说法错误的是 (　　) A．碳酸钙不能用作补钙剂 B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂

2、的生产等 解析　根据物质的性质进行分析，碳酸钙含有钙元素，是主要的补钙物质；氯化钠是配制生理盐水的主要物质；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 答案　A 3．(2012·天津)甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl。则b处水中含有的一组物质是 (　　) A．MgSO4　NaCl B．H2SO4　Ba(NO3)2 C．BaCl2　HCl D．H2SO4　MgCl2 解析　由题意和图示可知，甲工厂排出的N

3、aOH、Na2SO4与乙工厂排出的物质恰好完全反应，且反应只生成可溶性的氯化钠，故甲工厂中的OH－和SO42－分别被H＋和Ba2＋反应，故b处水中含有的物质可能是BaCl2、HCl。 答案　C 4．(2012·衢州)物质的性质决定物质的用途，而物质的利用是一把双刃剑，如不法商贩用硫酸铜来浸泡黑木耳，食用这种木耳后，会危害人的身体健康；在游泳池中则通过加入适量的硫酸铜，起到消毒杀菌作用，下列叙述中，错误的是 (　　) A．铜离子可以杀菌，但摄入过多的铜离子会损害人体健康 B．用清水冲洗黑木耳时变成淡蓝色，则该黑木耳没有用硫酸铜浸泡 C．铁制玩具掉入游泳池中

4、，表面会析出少量红色物质 D．若服用硫酸铜溶液，可立即饮用大量牛奶，并马上送医院诊治 解析　硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色，故可以推测该黑木耳用硫酸铜浸泡了。 答案　B 5．(2012·绍兴)为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是 (　　) 选项 物质 操作方法 A Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B CaO粉末(CaCO3粉末) 加足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH溶液 [Ca(OH)2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 D CuSO4溶液(硫酸) 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 解析　A．

5、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、方法错误。B.CaCO3粉末不溶于水，CaO能与水反应生成氢氧化钙，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法错误。C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、方法错误。D.硫酸能与CuO粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤即可得到硫酸铜溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法正确。 答案　D 6．下列鉴别化肥的方法不合理的是

6、 (　　) A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉 B．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵 C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾 D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵 解析　常见的化肥中氮肥一般是白色固体，磷肥是灰白色固体，因此可通过观察鉴别出氮肥和磷肥，故A正确；碳酸氢铵不稳定，容易分解生成氨气，氨气有刺激性气味，因此用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵，故B正确；氯化钾和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，因此用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾，故C正确；熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故D错误。 答案

7、　D 7．(2012·宜昌)为了增强植物抗倒伏的能力，应该施用钾肥。下列物质属于钾肥的是 (　　) A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2 D．NH4NO3 解析　氮、磷、钾三种元素中，只含有钾元素的肥料称为钾肥。 答案　B 8．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别这三类化肥，在农业生产中具有实用性。下列区别化肥的方法可行的是 (　　) A．NH4HCO3与KCl：加水 B．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 C．NH4Cl与KCl：观察外观 D．(NH4)2SO4与K2SO4：

8、加熟石灰研磨后闻气味 解析　NH4HCO3与KCl，均能溶于水，故不能区分，故A错误；K2SO4与Ca3(PO4)2，均无气味，闻气味不能区分，故B错误；NH4Cl与KCl均是白色粉末，通过观察外观不能区分，故C错误；铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味，则(NH4)2SO4与K2SO4遇熟石灰研磨，前者放氨气，后者没有，故D正确。 答案　D 9．(2012·盐城)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．H＋、OH－、Na＋ B．Ca2＋、OH－、CO32－ C．Na＋、K＋、Cl－ D．H＋、NO3－、CO32－ 解析　A．H＋、OH－两种离子能

9、结合成水，不能大量共存，故选项错误； B.Ca2＋、CO32－两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；C.Na＋、K＋、Cl－三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D.H＋、CO32－两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 答案　C 10．合理使用化肥可提高农作物产量，促进农业生产的发展。下列化肥属于复合肥的是 (　　) A．磷酸铵 B．尿素 C．硫酸钾 D．磷矿粉 解析　磷酸铵中含有氮元素和磷元素，所以属于复合肥。 答案　A 二、非选择题 11．如图，几种物质是常见

10、的盐，请回答下列问题。 (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______________________。 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________(写离子符号)。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为________； 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是__________________________。 解析　(1)碳酸钠与氯化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，其现象是产生白色沉淀；(2)碳酸钙、碳酸钠中均有碳酸根离子，与盐酸反应生成水和二氧化碳等；(3)硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式是C

11、uSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；硫酸铜与氯化钠没有沉淀生成，所以两者不反应。 答案　(1)产生白色沉淀　(2)CO32－　(3)CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓　没有沉淀生成 12．(2012·武汉)有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。 请回答下列问题： (1)原固体中一定含有的物质是________。 (2)原固体中一定不含有的物质是_______

12、_，证据是______________________。 (3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是__________________________。 (4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是___________________________。 解析　根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化

13、钠。 答案　(1)硝酸铜、硫酸钠　(2)碳酸氢钠　向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生　(3)Na2SO4＋Ba(NO3)2=2NaNO3＋BaSO4↓　(4)硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 13．(2012·烟台)某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答： (1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？______________________________________________________ ___________________________________________________

14、______________。 (2)用一个化学方程式表示流程Ⅱ中发生的总反应：_______________________ _________________________________________________________________。 (3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是______________________________。 (4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________。 解析　若先加入Na2C

15、O3再加过量的Ca(OH)2，会使溶液中混入Ca(OH)2和CaCl2。 答案　(1)不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去 (2)NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl (3)增大二氧化碳的吸收量(或媒介作用等合理答案均可) (4)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小 14．酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)。试回答： OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－ H＋ 溶 溶 溶 溶 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2＋ 微 溶 溶

16、 微 不 Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不 Cu2＋ 不 溶 溶 溶 不 (1)从表中找出一种不溶性碱________(填化学式)。 (2)HCl、Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应______(填“能”或“否”)，理由是______________________________。 (3)完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式______________________。 解析　(1)根据表格可知，不溶性碱为氢氧化铜； (2)HCl与Ca(NO3)2混合没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件，故不能发生反应； (3)Na2SO4与表中的一

17、种盐反应，此盐需为可溶性盐，且两种盐接触能生成沉淀，故与氯化钡或硝酸钡反应。 答案　(1)Cu(OH)2　(2)否　不符合复分解反应发生的条件　(3)Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl(或Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋NaNO3) 15．(2012·江西)小丽实验操作模拟考试的考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。 【进行实验】 操作步骤 实验现象 实验结论 分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液 A中无明显现象 B中________ C中________ A中物质是食盐水 B中物质是稀盐酸 C中物质是澄清

18、石灰水 【发现问题】 如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考与分析】 应先对废液中的溶质成分进行探究，后制订方案。 【实验与探究】 (1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液； (2)取少量清液加入足量的氯化钙溶液(中性)，再滴加几滴无色酚酞试液，若出现__________________________________的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有________(填离子符号)。 【方法与应用】 通过以上探究，处理上述废液的正确方法是________。 解析　此题是一道综合性实验题，主要考查了物质的鉴别及对废液成分的探究。【进行实验

19、】碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与食盐水混合不发生反应，因此，用碳酸钠溶液即可鉴别这三种溶液。【实验与探究】根据“上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠”可知，加入足量的氯化钙溶液后发生反应CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl；由于NaOH溶液显碱性，因此，再滴加几滴酚酞试液后酚酞试液变成红色；又由于上层清液中有碳酸钠和氢氧化钠，而CO32－与Ca2＋不能共存，OH－与H＋不能共存，所以，上层清液中一定没有Ca2＋和H＋。【方法与应用】废液显碱性，可加入适量的酸至中性后再排放。 答案　【进行实验】产生气泡　出现白色沉淀(或变浑浊) 【实验与探究】(2)白色沉淀(或变浑浊)且无色酚酞试液变红色　H＋、Ca2＋ 【方法与应用】向废液中加入适量的酸至中性后再排放