吉林省吉林市化学第10讲：氯及其重要化合物 卤族元素

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1、吉林省吉林市化学第10讲：氯及其重要化合物 卤族元素 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共13题；共26分) 1. （2分） (2018高一上朝阳期末) 常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是 （ ） A . ②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸 B . ②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满 C . 不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量 D . 向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯 2. （2分） (2017高一上台州期中) 下

2、列叙述正确的是（ ） A . 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输 B . 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 C . 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等 D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 3. （2分） (2016高一下鞍山期中) 有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（ ） ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生

3、成氧化物R2O ④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易 ⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 ⑥碱金属都应保存在煤油中 ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用 ⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳． A . 全部正确 B . ⑦⑧ C . ①③⑤⑥⑦ D . ①③⑦⑧ 4. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 淀粉和

4、纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C . 油脂的水解反应，都是皂化反应 D . 蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应 5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红 B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键 C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同 D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 6. （2分） 下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是（ ） A . 其单质都能与水反应，通式为X

5、2＋H2O=HX＋HXO B . HX易溶于水，其水溶液都是强酸 C . 其单质都有颜色，都有毒 D . 最高价含氧酸的通式为HXO4 7. （2分） 下列关于卤素的叙述中正确的是（ ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾； ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用四氯化碳萃取的方法提纯； ③溴化银是一种难溶于水的白色固体； ④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水； ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应一定有O2生成； ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂． A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ②⑤⑥ D . ①③④ 8. （2分

6、） (2017高二上乐山期末) 下列有关物质性质的比较，不正确的是（ ） A . 金属性：Li＞Na＞K＞Rb B . 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI C . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 9. （2分） 如图，A处通入Cl2 ， 关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛装的不能是（ ） A . H2O B . NaOH溶液 C . 浓H2SO4 D . FeCl2溶液 10. （2分） (2020高一上新宁期末) 氯气有

7、毒，在气泄露防范演习中，下列逃逸办法错误的是（ ） A . 向高处转移 B . 迎着风撤离 C . 顺着风撤离 D . 用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻 11. （2分） 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理分析中，不正确的是（ ） A . 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B . 氨气的溶解性和相对分子质量可以解释氨气的收集方法 C . 铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因 D . NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 12. （2分） 为了检验溶液中是否有Cl﹣存在，最好选

8、用下列物质中的（ ） A . 硝酸银溶液 B . 四氯化碳 C . 氢氧化钠溶液 D . 硝酸酸化的硝酸银溶液 13. （2分） (2016高三上岐山期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌 B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C . 配制1mol•L﹣1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶 D . 可以用如图装置进行氯气的尾气处理 二、 填空题 (共3题；共13分) 14. （3分） 1）一种变色眼镜的镜片

9、和普通照相感光胶片中含有卤化银．镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是　________　，照相感光胶片曝光的化学反应是　________　． （2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的．下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是________　． A．它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益 B．它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染 C．它使用的AgI如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染 D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无

10、穷的． 15. （6分） (2017高二上石河子期末) 请用化学平衡移动知识解释久置的氯水（尤其是长期放置在见光环境），最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸：________． 16. （4分） (2016高一上抚州期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯， （1） 其变化可表述为，请配平下述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向． 配平：________KClO3+________HCl（浓）=________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O 双线桥：________ （2） 浓盐酸在反

11、应中显示出来的性质是________（填编号） ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 （3） 氧化剂是________，氧化产物是________． 三、 实验探究题 (共1题；共10分) 17. （10分） (2018郑州模拟) 为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。 （1） [实验一]氯气的制取 该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的不符合题意之处改正________。 （2） [实验

12、二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物 已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。 实验装置的合理连接顺序为：A→________→E。 （3） 假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是________。请设计实验方案验证你的假设________。 （4） 简述将F中的固体配成溶液的操作方法______

13、__。 （5） [实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究 在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)： 试管标号 1 2 3 4 0.20 mol L-1KI 溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0. 10 0. 10 0.10 0.10 6.0 mol L-1 H2SO4溶液/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 ①该组实验的目的是________。 ②2号试管

14、反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式________。 四、 综合题 (共4题；共33分) 18. （9分） (2017高二上绵阳期中) （1） 写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置． ①A﹣　1s22s22p63s23p6，第________周期第________族． ②B原子　2s22p3，第________周期第________族． （2） 外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为________，其最高正价为________；是第________周期________族． 19. （8

15、分） 营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径． （1） 在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是________（填元素符号） （2） 下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是　________　（填字母）； a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素 （3） 如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是________，属于防腐剂的是________ 20. （4分） 金属钛冶炼过程中得到MgCl2 ， 将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2 ， 氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问

16、题： （1） 如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向________疏散（填A、B或C）； （2） 漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释________；________; （3） “84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式________; （4） 上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是________; （5） 二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙

17、黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl﹣，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的________倍． 21. （12分） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜．回答下列问题： （1） A中制备氨气的反应方程式为________ （2） B中加入的物质是________．（填名称） （3） 实验时C中观察到的现象是____

18、____ （4） 实验时在D中收集到的液态物质是________．（填名称） （5） 已知反应前C中固体的质量为m1g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m2g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积）　________　．（用m1、m2表示） 第 13 页 共 13 页 参考答案 一、 单选题 (共13题；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空题 (共3题；共13分) 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 三、 实验探究题 (共1题；共10分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 四、 综合题 (共4题；共33分) 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、