内蒙古鄂尔多斯市高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物

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1、内蒙古鄂尔多斯市高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二上扶余期末) 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量不变的是（ ） A . 硝酸 B . 乙醇 C . 少量硝酸和硝酸银混合溶液 D . 盐酸 2. （2分） (2017高一上夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ） A . 三者的单质放置在潮湿的空气中

2、均只生成氧化物 B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法 C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成 3. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3 ， 铜粉可溶解的是（ ） A . ①② B . ②④ C . ②③ D . ①④ 4. （2分） (2016高二上上海期中) 常温下，下列金属能溶解在浓硫酸中的是（ ） A . Cu B . Fe C . Al D . M

3、g 5. （2分） (2016闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（ ） A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg B . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO D . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 6. （2分） (2018龙岩模拟) 用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是（ ） A . A B . B C . C

4、D . D 7. （2分） (2015高一上德州月考) 下列说法不合理的是（ ） A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解 B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应 C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体 D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成 二、 填空题 (共3题；共11分) 8. （3分） (2018高一上朝阳期末) 用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4= 2CuSO4＋2H2O。

5、其中，还原剂是________（填化学式），被还原的物质是________（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得________mol CuSO4 。 9. （4分） (2018高一上江南期中) 已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。 （1） ①该装置有明显错误处,请指出错误之处:________； ②作图修改(只针对需修改部位)：________。

6、 （2） 经过（1）改正后进行实验，实验过程如下: a.检查装置气密性； b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)； c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先________,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为________。 （3） 经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。 A . 收集到的氢气中含有装置中原有的空气 B . 收集H2前导管B中无蒸馏水 C . 分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内

7、气体空间 10. （4分） (2016银川模拟) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题： （1） 下列四种化合物中含铜量最高的是 （填字母） A . Cu5FeS4 B . CuFeS2 C . Cu2S D . Cu2（OH）2CO3 （2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为________万吨．（保留一位小数） （3） 可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂﹣﹣肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环

8、境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）． ①该制备过程的反应方程式为________． ②工业上常用的固液分离设备有________（填字母） A．离心机B．分馏塔C．框式压滤机D．反应釜 （4） 我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图： ①腐蚀过程中，负极是________（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为________． ②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为_

9、_______． 三、 实验探究题 (共3题；共25分) 11. （8分） (2015高二下大名期中) CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分． （1） Cu2+基态的电子排布式可表示为________； （2） SO42﹣的空间构型为________（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是________；写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式：________； （3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的

10、结构可用示意图表示为________； （4） 资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是________． （5） CuS比CuO的熔点________（填高或低），原因是________． （6） 闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离化学﹣选修5：有机化学基础子之间的距离为________pm（列式表示）． 12. （9分） 向Cu（OH）2的悬浊液中滴加氨水可得到________色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为________．

11、 13. （8分） (2016高二上腾冲期中) 图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝． （1） 撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是________； （2） 反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是________，写出反应的化学方程式________． 第 9 页 共 9 页 参考答案 一、 单选题 (共7题；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空题 (共3题；共11分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 三、 实验探究题 (共3题；共25分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 13-1、 13-2、