福建省莆田市高考化学二模考试试卷

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1、福建省莆田市高考化学二模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共19题；共38分) 1. （2分） (2016高三上上海期中) 放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（ ） A . 质量数 B . 中子数 C . 质子数 D . 电子数 2. （2分） (2017高一上河北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 溶于水能导电的物质一定是电解质 B . 化合物不是电解质就是非电解质 C . 由同一元素组成的物质一定是纯净物 D . 非电解

2、质在水溶液和熔融状态下都不导电 3. （2分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 4. （2分） (2017高二上金溪开学考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键 B . 正戊烷分子中所有原

3、子均在一条直线上 C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2 D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 5. （2分） (2019高一下深圳开学考) 检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是（ ） A . 硫氰酸钾溶液 B . 硝酸 C . 盐酸 D . 硫酸 6. （2分） (2018高二下林州月考) 一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体(组成为Li30GeP2S2)为电解质，该锂电池能在-100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作，下列说法错误的是（ ） A . Li的原子结构

4、示意图为 B . 原子半径:P>S C . 酸性:H3PO4

5、 D . 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15 9. （2分） (2018高三上佛山期中) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（ ） A . 配制溶液 B . 制取收集干燥氨气 C . 除去粗盐中的不溶物 D . 观察Fe(OH)2的生成 10. （2分） (2016高二下淮南期中) 对于有机物 的叙述中不正确的是（ ） A . 常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2 B . 能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应 C . 与稀硫酸共热能生

6、成两种有机物 D . 该物质的化学式是C14H10O9 11. （2分） (2016高二上深圳开学考) 化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（ ） A . “绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染 B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 C . 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间 D . 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴 12. （2分） (2017高一上台州期末) 2Mg+CO2 2MgO+C的反应类型属于（ ） A . 复分

7、解反应 B . 置换反应 C . 化合反应 D . 分解反应 13. （2分） (2019高一上上海期末) 海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（ ） A . 性质稳定 B . 沸点低 C . 不溶于水 D . 易升华 14. （2分） (2018高一上衡东期末) 已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ） A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸 B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO C . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 则B为NaHCO3 D

8、. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 15. （2分） 某同学利用如图装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质．按如图实验装置连接仪器和放置药品．加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出．实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体．下列对该实验的现象分析或推断正确的是（ ） A . 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B . 左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致 C . 从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应 D . 本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性 16. （2分） (2017高二上天水期末)

9、 下列叙述正确的是（ ） A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C . 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1 D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 17. （2分） (2018高一上霞浦期中) 《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（ ） A . 鸡屎矾属于盐类 B . “涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应 C . 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质 D

10、. 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应 18. （2分） 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ） A . Cu2+、H+、SO42－ B . Na+、OH－、CO32－ C . CO32－、OH－、SO42－ D . Na+、H+、SO42－ 19. （2分） 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的标志是（ ） A . A的质量 B . 混合气体的质量

11、C . B的物质的量 D . 气体的总物质的量 二、 综合题 (共3题；共15分) 20. （5分） 根据问题填空： （1） 甲基的电子式________; （2） 电石气的结构式________; （3） 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________; （4） 按系统命名法命名．有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是________． （5） 与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名________; （6） 的系统命名________; （7） 写出下列各种有机物的结构简式． ①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷___

12、_____． ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃________． 21. （5分） (2018闵行模拟) （1） I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题： 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 （2） 当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是________。 （3） II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 制取NaClO所用的原料是__

13、______、________。解释氨气过量的原因________。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。 （4） a点溶液中由水电离产生的c(H+)________10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因________。 （5） 比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是________。 22. （5分） (2016浦东模拟) 氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途． 完成下列填空： （1） 实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________． （2） 往A

14、lCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是________（选填编号）． a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4 （3） 用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是________用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是________．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：________Al2（OH）nCl（6﹣n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验： （4

15、） 一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是________．过滤、洗涤后至少要灼烧________次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是________（选填编号）． a．干燥Al（OH）3固体时易失水b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小 c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解 （5） 从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（

16、局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数________mL，Al2（OH）nCl（6﹣n）中n的值为________． 三、 推断题 (共1题；共4分) 23. （4分） (2019高一下东阳期中) A是水煤气中的CO和H2按物质的量之比1∶2反应生成的惟一产物，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下： （1） A的官能团的名称________，D的结构简式________。 （2） B→C的化学方程式是________。 （3） F的同分异构体中能与NaOH溶液反应的有________种（包括F自身）。 （4） 下列说

17、法正确的是________。 A 石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色 B 可以用碳酸钠溶液洗去C,E和F混合物中的C,E C 相同物质的量的D,E或F充分燃烧时消耗等量的氧气 D 有机物C和E都能与金属钠反应 第 12 页 共 12 页 参考答案 一、 单选题 (共19题；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 综合题 (共3题；共15分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 20-6、 20-7、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 三、 推断题 (共1题；共4分) 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、