陕西省商洛市海口市高一上学期期中化学试卷D卷

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1、陕西省商洛市海口市高一上学期期中化学试卷D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共25题；共50分) 1. （2分） 青蒿素（分子式为C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（分子式为C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（ ） A . 青蒿素的摩尔质量为282g B . 青

2、蒿素的化学合成方法没有任何研究意义 C . 青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化 D . 用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好 2. （2分） 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） ①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体； ④用碱式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液． A . ①②④ B . ②③④⑥ C . ③⑥ D . ③⑤⑥

3、3. （2分） (2017高一上腾冲期末) 2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（ ） A . 只有Na2O B . 只有Na2O2 C . Na2O和Na2O2 D . 无法确定 4. （2分） (2016高一上福州期中) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂 B . 该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间 C . 可用丁达尔效应鉴别氢

4、氧化铁胶体和水 D . 可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 5. （2分） 在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管．下列对其作用的叙述中正确的是（ ） A . 防止氯气造成大气污染 B . 使反应的氯气循环使用 C . 使烧瓶内的压强与大气压保持一致 D . 使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶 6. （2分） 下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 A . Na2O2比Na2O稳定 B . 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物 C . Na2O能被氧化成Na2O2

5、D . 均可与H2O、CO2反应 7. （2分） 实验室需用到900mL0.1mol/L的稀盐酸，拟用量筒取用9mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制．下列有关说法正确的是（ ） A . 应量取的浓盐酸的体积是10.0mL B . 若开始时洁净的容量瓶中有少许蒸馏水，对实验没有影响 C . 量取浓盐酸时，因浓盐酸有挥发性，所以要多量取lmL浓盐酸 D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应立即加少量蒸馏水补至刻度线 8. （2分） (2017高一上宜宾期中) 下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（ ） A . 酸、碱、盐都是电解质 B . 蔗糖、酒

6、精是非电解质 C . 盐酸是强电解质 D . NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质 9. （2分） (2016高一下高青月考) 下列物质间的转化能一步实现的是（ ） A . SiO2→H2SiO3 B . S→SO3 C . N2→NO2 D . Cl2→FeCl3 10. （2分） 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物 B . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D . 烧碱、纯碱均属于

7、碱 11. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B . 2克氢气所含原子数约为6.021023 C . 标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA D . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 12. （2分） (2015高一上福建月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/L B . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 C . 同温同压下，

8、相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11 D . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 13. （2分） (2017金华模拟) 下列属于电解质的是（ ） A . Cu B . 熔融的K2SO4 C . 乙醇 D . NaOH溶液 14. （2分） (2016高一上邢台期末) 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ） A . AlO B . Cu2+ C . Al3+ D . Mg2+ 15. （2分） 下列物质属于非电解质一组的是（ ）

9、 A . CO2、NH3、CH4 B . H2SO4、HNO3、BaCl2 C . CO2、NH3、Cu D . KNO3、NaOH、HCl 16. （2分） 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B . 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C . 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ 17. （2分） (2017高一上大连期末) 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A . Fe3+、NH4

10、+、SCN﹣、Cl﹣ B . Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ C . Al3+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ D . K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣ 18. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ） A . Cl－的浓度几乎不变 B . 溶液变浑浊 C . 溶液中不存在Al3＋ D . 溶液中存在最多的离子是Na＋ 19. （2分） (2016高二下枣阳期中) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（ ） A . （Z+m）

11、mol 质子 B . （Z+m）mol 电子 C . （A﹣Z+m）mol 中子 D . mmolHmX 20. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（ ） A . Na2O2 B . FeCl3 C . Na2O D . FeCl2 21. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . H2的摩尔质量是2 g B . 1 mol H2O的质量是18 g/mol C . 氧气的摩尔质量是32 gmol－1 D . 2 g H2含1 mol H 22. （2分） (2018成都模拟) 下列物质的化学性质及在生活

12、中的相关应用均正确的是（ ） A . 液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂 B . 苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸 C . 铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料 D . 烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香 23. （2分） (2016高一上邯郸期中) 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为（ ） A . 0.5mol/L B . 0.6mol/L C . 1.00mol/L D . 2mol/L 24. （2分） (2017高一上湖南期中) C60自被发现以来，已逐步应用到

13、超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（ ） A . C60的摩尔质量是720 g•moL﹣1 B . 1 mol C60完全燃烧生成22.4 L CO2 C . C60属于有机化合物 D . C60的结构与金刚石一样 25. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . CaCO3和HCl；Na2CO3和HCl B . BaCl2 和H2SO4；Ba（OH）2和H2SO4 C . HCl 和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D . KOH 和H2SO4；Ba（OH）2和HNO3 二、

14、 填空题 (共4题；共19分) 26. （5分） (2017高一上台州期中) 1mol氯化氢中含________个氢原子，4.4g二氧化碳与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________． 根据下列物质回答问题：①液态氯化氢 ②二氧化碳③氯化铁溶液 ④稀硫酸 ⑤金刚石，属于电解质的是：________（填编号，下同），属于非电解质的是_________． 27. （4分） (2018高一上湖北期末) 有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序

15、号填空： （1） 上述状态下可导电的是________。 （2） 属于电解质的是________。 （3） 属于非电解质的是________。 （4） 上述状态下的电解质不能导电的是________。 28. （5分） (2018高三上海淀期末) 一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下： （1） 过程I，发生反应的离子方程式是________。 （2） 过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下： ① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主

16、要反应的离子方程式是________。 ② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是________。 （3） 过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。 ①阴极的电极反应式是________。 ②简述阳极液生成的原理：________。 29. （5分） 某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液． （1） 如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取　1mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取　2g H2C2O4•2H2O． （2） 用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧

17、杯外，还需要使用的有1、　2（填写名称）． （3） 若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有　1　（填字母）． A．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸 B．量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线 C．称取H2C2O4•2H2O晶体时指针略偏向于左侧 D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线． 第 12 页 共 12 页 参考答案 一、 选择题 (共25题；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 填空题 (共4题；共19分) 26-1、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 29-3、