吉林省延边朝鲜族自治州石家庄市高二上学期化学期末考试试卷B卷

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1、吉林省延边朝鲜族自治州石家庄市高二上学期化学期末考试试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共40题；共80分) 1. （2分） (2018高一下临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 B . 戊烷有5种同分异构体 C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯 D . 油脂的皂化反应属于加成反应 2. （2分） (2019高二下重庆期末) 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸

2、的结构如图所示，制取蓝黑墨水利用了没食子酸哪类化合物的性质（ ） A . 芳香烃 B . 酚 C . 醇 D . 羧酸 3. （2分） (2018高一下武邑期末) 已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（ ） A . 都表示一对共用电子 B . 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子 C . 都表示一个共价单键 D . 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 4. （2分） (2018高二下西城期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 甲烷是一种清洁能源，是天然

3、气的主要成分 B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性 C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定 D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键 5. （2分） (2018高二上桂林开学考) 下列有机化学方程式书写正确的是（ ） A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2 B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2 C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O D . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3 6. （2分） (2018宿迁模拟) 下列有关物质性质与

4、用途具有对应关系的是（ ） A . H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂 B . Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 C . NH3具有还原性可用作制冷剂 D . C2H4具有可燃性可用作催熟剂 7. （2分） 下列关于乙烯的叙述，正确的是（ ） A . 乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子不处在同一平面 B . 乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键稳定 C . 乙烯分子中键的夹角是180 D . 可作水果的催熟剂 8. （2分） (2018高二上承德月考) 有关烷烃的叙述：①大都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中

5、正确的是（ ） A . ①和③ B . ②和③ C . 只有① D . ①和② 9. （2分） (2018高一下天津期中) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 中子数为7的碳原子： B . 镁离子结构示意图： C . 氯化铵的电子式 D . 次氯酸的结构式：H－Cl－O 10. （2分） (2019高一下盐城期末) 下列属于加成反应的是（ ） A . CH4+2O2 CO2+2H2O B . CH2＝CH2 +H2 CH3CH3 C . +HNO3 +H2O D . 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O

6、 11. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列有机物鉴别方法错误的是（ ） A . 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化 B . 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层 C . 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层 D . 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层 12. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（ ） ①乙烯通入水中即可转化为乙醇②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂 ③乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键 ④乙烯能够被

7、酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键 ⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面 A . ①②④ B . ②④⑤ C . ②③⑤ D . ①④⑤ 13. （2分） 关于烷烃的叙述不正确的是（ ） A . 分子式符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃 B . 烷烃均能与氯水发生取代反应 C . 正戊烷的熔、沸点比异戊烷的高 D . 烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化 14. （2分） 下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（ ） A . 甲烷是一种无色无味的气体 B . 甲烷的密度比空气的密度小 C . 甲烷极难溶解于水 D . 甲烷性质稳定，不

8、和其它物质反应 15. （2分） (2019高二上永德期末) 碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有（ ） A . 2 种 B . 3 种 C . 4 种 D . 5 种 16. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列化学方程式书写正确的是（ ） A . CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2 B . CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2 C . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O D . 17. （2分） 关于实验室制取乙烯的操作，下列叙述不正确的是（ ） A . 温度计要插入反应混合液中

9、 B . 圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片 C . 圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积为1：3 D . 加热时使液体温度迅速升高到170℃ 18. （2分） (2019高三上宜宾期中) 工业用合成,下列有关分析正确的（ ） A . X的名称为1,1一二甲基乙烯 B . X是丁烯的同系物 C . 工业制备Y属于加聚反应 D . Y能使溴水褪色 19. （2分） (2015高二下连江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 B . 在一定条件下，化合物Y可与Br2发生加成反应 C . 用FeCl3溶液可鉴别化合物X

10、和Y D . 化合物Y中不含有手性碳原子 20. （2分） 下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（ ） A . 淀粉、纤维素不能互称同分异构体 B . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C . 向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时，因蛋白质变性致溶液变浑浊 D . 使用酸性K2Cr2O7检验酒驾的过程中，乙醇表现还原性 21. （2分） 1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（ ） A . 纤维素 B . 树脂 C . 橡胶 D . 尿素 22. （2分） 下列不能作为元素周期表中元素排

11、列的顺序的依据是（ ） A . 原子的核电荷数 B . 原子的中子数 C . 原子的质子数 D . 原子的核外电子数 23. （2分） (2018高一下许昌期末) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是（ ） A . 过渡元素 B . 金属、非金属元素分界线附近的元素 C . 右上方区域的元素 D . 左下方区城的元素 24. （2分） 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ） A . 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B . Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小 C . Li、Na、K、Rb、Cs都

12、属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D . Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4

13、下莒南月考) 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（ ） A . 6 B . 12 C . 18 D . 30 27. （2分） (2018高一下河北期中) 以下离子中，半径最大的是（ ） A . Na+ B . K+ C . S2- D . Cl- 28. （2分） (2017高二上茂名期中) 第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（ ） A . 原子半径 B . 电子层数 C . 最外层电子数 D . 核外电子数 29. （2分） 下列说法正确的是（ ）。 A . 最外层有4个电子的原子都是非金属原子

14、 B . 非金属元素形成的单质只能与碱反应，不能与酸反应 C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 D . 同主族金属的原子半径越大熔点越高 30. （2分） 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（ ） A . K＞Na＞Li B . Na+＞Mg2+＞Al3+ C . Mg2+＞Na+＞F﹣ D . S2﹣＞Cl﹣＞F﹣ 31. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL－1的这四种溶液pH与该元素原子半径

15、的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是强酸 B . 气态氢化物的稳定性：Z>X C . 简单离子半径：W>Y D . Y与W形成的化合物一定含有共价键 32. （2分） (2019高一上浙江月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C . 分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热 33. （2分） (2017高一上嘉峪关期中

16、) 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A . 量筒 B . 坩埚 C . 容量瓶 D . 烧杯 34. （2分） (2018高三上海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（ ） A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 35. （2分） (2018高三上桂林月考) 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（ ） A . 分离CCl4和水 B . 酸碱中

17、和滴定 C . 吸收HCl尾气 D . 中和热的测定 36. （2分） (2019高一上惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（ ） A . NaOH溶液 B . 铁片 C . KSCN溶液 D . 石蕊溶液 37. （2分） 人的胃液是一种强酸性液体，pH在0．9～1．5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是（ ） A . 长期摄入铝元素不利于人体健康 B . 它不能中和胃酸 C . 它不易溶于胃酸 D . 它的疗效太差 38. （2分） 下列各组物质反应后，滴入KSCN

18、溶液一定显红色的是（ ） A . 生了锈的铁块放入稀H2SO4中 B . FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 C . FeO放入稀HNO3中 D . Fe放入HNO3溶液中 39. （2分） (2016高二上浦东期中) 下列实验中能得到Fe2O3 的是（ ） A . 铁丝在纯氧中燃烧 B . 红热的铁和水蒸气反应 C . 将Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼烧 D . 加热氢氧化铁固体 40. （2分） (2019高一上黄山期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等

19、体积的两份分别做以下实验： ⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。 ⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。 ⑶在⑵的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列说法正确的是（ ） A . 该溶液中可能含有Na+ B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl- C . 该溶液中一定含有Na+ D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3- 二、 填空题 (共1题；共5分) 41. （5分） (2018高二上丰台期中) 下列几组物质： ①苯和乙苯②CH3COO

20、H和 ③CH3CH2CH2CH3和 ④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和 ⑥ 和 （1） 属于同系物的是________(填序号，下同)； （2） 属于同一物质的是________； （3） 由于碳骨架不同而产生的同分异构体是________;； （4） 由于官能团的位置不同而产生的同分异构体是________； （5） 具有不同官能团的同分异构体是 ________。 三、 推断题 (共2题；共9分) 42. （5分） (2018高一下晋江期末) 元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题： （1） 画出⑥

21、的离子结构示意图________。 （2） 在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为________(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）。 （3） 元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。 （4） 与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式________。 （5） 表中能形成两性氢氧化物的元素是________（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。 （6） 比较①与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由______

22、__。 43. （4分） 有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有CH2=CH2和SO2。 试回答下列问题： （1） 写出图中①②③④装置盛放试剂的顺序将上述有关试剂的序号填入空格内：________→________→________→________。 （2） 能说明混合气体中存在SO2的现象是________。 （3） 能确定混合气体中存在乙烯的现象是________。 （4） 乙烯与溴水反应的化学方程式为________，该反应的反应类型为________。 第 17 页 共 17 页 参考答案 一、 单选题 (共40题；共80分) 1

23、-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 26-1、 27-1、 28-1、 29-1、 30-1、 31-1、 32-1、 33-1、 34-1、 35-1、 36-1、 37-1、 38-1、 39-1、 40-1、 二、 填空题 (共1题；共5分) 41-1、 41-2、 41-3、 41-4、 41-5、 三、 推断题 (共2题；共9分) 42-1、 42-2、 42-3、 42-4、 42-5、 42-6、 43-1、 43-2、 43-3、 43-4、