（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 必考部分（含解析） 新人教版

《（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 必考部分（含解析） 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 必考部分（含解析） 新人教版（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 必考部分（含解析） 新人教版 (考查范围：必考　分值：100分) 一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案) 1．下列关于有机物的说法正确的是(　　) A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别 B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧 C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同 D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色 2．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　) A．Ca2＋、H＋、S2－、ClO－　B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO

2、 C．NH、Cl－、Na＋、SO D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4NA个C—H键 B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液含有0.1NA个H＋ C．常温常压下，22.4 L H2O中含有NA个H2O D．138 g NO2和足量H2O反应，转移2NA个电子 4．下列说法中，正确的是(　　) A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

3、 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 5．最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，下列说法中不正确的是(　　) A．放电时，电池是将化学能转化为电能 B．正极反应式：LiFeSiO4＋Li＋＋e－===Li2FeSiO4 C．每生成1 mol Li2FeSiO4转移2 mol电子 D．充电时Li＋向阴极移动 6．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是(　　) A．比较镁、铝金属性：镁、铝(

4、除氧化膜)分别放入4 mol·L－1NaOH溶液中 B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中 C．比较Cu、Fe2＋的还原性：Cu加入FeCl3溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 二、双项选择题(每小题6分，共12分) 7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应，丙位于ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则(　　) A．气态氢化物的稳定性：乙<甲 B．原子半径：甲<乙 C．丙的两种氧化物都是离子化合物 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丁 8

5、．常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是(　　) A．若pH＝7，HA的浓度一定为0.1 mol·L－1 B．若pH＝7，A－的浓度等于Na＋的浓度 C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．若pH＝12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L－1 三、非选择题(本题包括4小题，共64分) 9．(16分)化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下： (1)化合物Ⅱ的化学式为________。 (2)反应②的反应类型为________，1 mol化合物Ⅲ与足量NaO

6、H反应消耗NaOH的物质的量为________________________________________________________________________。 (3)化合物Ⅰ在NaOH的醇溶液中反应得到化合物X，写出化合物X可能的结构简式________。 (4)化合物Ⅳ在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物Ⅴ，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________

7、________________________。 (5)异黄樟油素()发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Ⅵ(一种香料)，化合物Ⅵ的结构简式为________。 10．(16分)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 (1)我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： __C＋__K2Cr2O7＋________===__CO2↑＋__K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O 请完成并配平上述化学方程式。 (2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的

8、热化学方程式为： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1＝－116 kJ·mol－1 ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是________。 A．使用高效催化剂 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 图G4－1 ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为503 K、523 K和543 K时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图G4－1所示。已知容器体积1 L，起始时CO的物质的量均为1 mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对

9、应温度下的平衡常数K。 ③已知：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－283 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH3＝－242 kJ·mol－1 则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶度积常数Ksp＝c(Ca2＋)·c(CO)＝2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成C

10、aCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。 11．(16分)钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌)中回收钯，采用如下流程： 图G4－2 请回答下列问题： (1)酸溶Ⅰ的目的是________________________________________________________________________。 (2)①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd＋12HCl＋2HN

11、O33H2PdCl4＋2NO↑＋4H2O 写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 ②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有________________________________________________________________________。 ③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO2、________、________。 (3)使用甲醛

12、还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)操作Ⅰ的名称是________，溶液Ⅰ可能含有的有机离子为________。 (5)有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700 ℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是____________________________

13、____________________________________________________。 12．(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol·L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。 (1)上述反应剩余铝片的质量，前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)。 (2)观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。 查资料已知： ①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体。 ②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化

14、铁和二氧化硅杂质。 写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)为探究(2)中黑色固体的成分，提出合理假设。 假设1：黑色固体是Al和Fe 假设2：黑色固体是Al和Si 假设3：黑色固体是Al和________ (4)设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其他成分。 限选实验试剂：蒸馏水、6 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L－1氨水、0.01 mol

15、·L－1 KMnO4溶液、新制氯水、20% KSCN溶液。 实验步骤 预期实验现象和结论 步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管A中，加入足量的6 mol·L－1 H2SO4溶液，充分振荡，静置 ________________________________________________________________________， 证明黑色固体含有Si 步骤2：取A试管中少量上层清液，加入________________________________________________________________________ ___________

16、_____________________________________________________________ (5)已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1 g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解， 滤去不溶物(不考虑可溶物的损失)，配成250 mL溶液，取出25.00 mL溶液，按下列操作进行实验： 在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________；则黑色固体中Al质量分数的计算表达式为____________________。 1．A　[解析] 乙醇溶于水，与水混合时无分层现象，乙酸乙酯不溶于水，与水混合时存在分层现象，故A正确；CCl4可用作灭

17、火剂，CH4易燃烧，故B错；油脂、淀粉均由C、H、O三种元素组成，而蛋白质由C、H、O、N等多种元素组成，故C错；苯能燃烧，被氧化为CO2、C等物质，但不能被酸性KMnO4溶液氧化，故D错。 2．C　[解析] “H＋＋ClO－”具有强氧化性，能将S2－氧化成单质硫等物质，故A错；Ba2＋与SO易反应生成BaSO4沉淀，故B正确；NH、Cl－、Na＋、SO四种离子之间都不会发生化学反应，故C正确；“H＋＋NO”具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故D错。 3．D　[解析] 常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，则n(CH4)小于1 mol，因此含有的C—H键小于4 mol

18、，故A错；1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，乙酸是弱酸，在水中不能完全电离出H＋，则所含的H＋小于0.1 mol，故B错；H2O是液体，其物质的量不等于1 mol，故C错；138 g÷46 g/mol＝3 mol，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO～2e－，即3 mol NO2和足量H2O反应，转移2 mol电子，故D正确。 4．A　[解析] Al在空气中易与氧气反应，生成一层致密的Al2O3膜，隔绝空气和水，保护内层金属，故A正确；电解熔融的 MgCl2制备Mg，电解熔融的Al2O3制备Al，而非其氯化物的水溶液，故B错；CO、NO、NO2都是大气污染气体，但NO不稳定，

19、很容易与空气中的氧气化合，生成NO2，即2NO＋O2===2NO2，故C错；SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水，则氢氧化钠固体能腐蚀石英坩埚，应选铁坩埚等熔融NaOH，故D错。 5．C　[解析] 分析该反应化合价变化，可知每生成1 mol Li2FeSiO4转移1 mol电子。 6．A　[解析] 比较镁、铝金属性强弱可从其单质与水或酸反应置换出氢气的易难程度，或它们的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来推断，故A错；比较氯、溴非金属性强弱可从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的易难程度、氢化物的稳定性以及相关的置换反应，故B正确；Cu能被Fe3＋氧化成Cu2＋，

20、则Cu是还原剂，Fe3＋是氧化剂，则Fe2＋是还原产物，所以还原性：Cu>Fe2＋，故C正确；浓HCl能被KMnO4氧化为Cl2，则高锰酸钾是氧化剂，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：高锰酸钾>氯气，故D正确。 7．CD　[解析] 碳酸铵或碳酸氢铵既可与酸反应又可与碱反应，依题意可知，甲、乙、丙、丁分别是C、N、Na、P。N的非金属性比C强，则NH3的稳定性比CH4强，故A错；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径C>N，故B错；Na2O、Na2O2都是离子化合物，后者还含有共价键，故C正确；H2CO3是弱酸，H3PO4是中强酸，故D正确。 8．BD　[解析] 若H

21、A的浓度为0.1 mol·L－1，则n(HA)＝n(NaOH)，由于HA＋NaOH===NaA＋H2O且HA可能是强酸或弱酸，则混合后所得NaA溶液的pH可能等于7，也可能大于7，故A错；混合溶液中存在Na＋、H＋、A－、OH－，根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，若pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，因此混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)，故B正确；若pH<7，溶液中溶质可能只有NaA，也可能是NaA和过量HA组成的混合溶液，根据物料守恒规律可知前者中c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，但后者中HA过量，因此c(Na＋)

22、pH＝12，且HA为强酸时，设HA浓度为x mol·L－1，则c(OH－)＝＝ mol·L－1，解得x＝0.08，故D正确。 9．(1)C6H9Br(2分) (2)加成反应　2 mol(4分) (3)(4分) (4)(3分，用可逆符号也给分) (5)(3分) [解析] (1)由Ⅰ的结构简式可知其分子式为C6H9Br；(2)反应②为化合物Ⅲ与H2的加成反应或还原反应；化合物Ⅲ含有溴原子和羧基，前者能水解，后者有酸性，1 mol化合物Ⅲ最多消耗2 mol NaOH；(3)Ⅰ含有溴原子，能发生消去反应，由于其结构不对称，因此有两种消去方式；(4)化合物Ⅳ既有羟基又有羧基，在浓硫酸催化加热

23、下能发生酯化反应生成环状酯和水；(5)根据反应①中碳碳双键断键的部位，及生成物中形成新键的位置，可仿写异黄樟油素被氧化的产物。 10．(1)3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O(3分，填上H2SO4给1分) (2)①AC(2分，各1分，多选或错选1个倒扣1分，扣完为止，不出现负分) ②543 K(2分，无单位扣1分)　4 L2/mol2(3分，不写单位也给分) ③CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－651 kJ·mol－1(3分，用也给分) (3)2×10－4 mol/L(3分，

24、不写单位扣1分) [解析] (1)碳由0价升为＋4价，铬由＋6价降为＋3价，则C是还原剂，K2Cr2O7是氧化剂，CO2是氧化产物，Cr2(SO4)3是还原产物，根据化合价升降法配平可确定这四种物质的化学计量数分别为3、2、3、2；再由原子个数守恒规律可知K2SO4的化学计量数为2，由此推断缺项为H2SO4，且其化学计量数必为8，最终确定生成的水的化学计量数必为8；(2)①根据浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对反应速率的影响规律，使用高效催化剂、升高温度、增大体系压强或浓度都能增大反应速率，故AC均正确，而BD均错；②因为合成甲醇是放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，

25、反应物的转化率减小，由此推断X、Y、Z分别表示503 K、523 K和543 K时的曲线；n(CO)起始＝1 mol，a点n(H2)起始/n(CO)起始＝1.5，则n(H2)起始＝1.5 mol，c(CO)起始＝1 mol·L－1，c(H2)起始＝1.5 mol·L－1，α(CO) ＝50%，则Δc(CO)＝0.5 mol·L－1，则 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) c(起始)/mol·L－1 1 1.5 0 c(变化)/mol·L－1 0.5 1 0.5 c(平衡)/mol·L－1 0.5 0.5 0.5 K＝＝ ＝4 L2/mol2 ③根据盖斯

26、定律计算反应热，先将CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1、CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1、H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1依次编号为①、②、③，②＋③×2－①可得：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－651 kJ·mol－1；　　 (3)若混合前Na2CO3、CaCl2溶液的浓度分别为5.6×10－5 mol/L、x mol/L，则两稀溶液等体积混合后的浓度分别为2.8×10－5 mol/L、 mol/L；由于CO部分水解，

27、则c(CO)<2.8×10－5 mol/L；由于Ksp＝c(Ca2＋)·c(CO)＝2.8×10－9, 则c(Ca2＋)≥＝1.0×10－4 mol/L，即≥1.0×10－4，所以x≥2.0×10－4。 11．(1)除去铁、锌等杂质(2分) (2)①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2分) ②防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发(2分) ③NaNO3　Na2CO3(2分) (3)酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化(2分) (4)过滤(2分)　HCOO－(2分) (5)除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗(2分) [解析] (1)既然钯(Pd)的性质与铂相似，在金属活动

28、性顺序表中是氢后的金属，因此Pd不溶于盐酸，而Fe、Zn在金属活动性顺序表中是氢前金属，溶于过量盐酸，从而除去与Pd混合在一起的杂质Fe、Zn；(2)①废催化剂的主要成分是钯和活性炭，活性炭与浓硝酸在加热时反应生成CO2、NO2和H2O，根据化合价升降的最小公倍数书写并配平方程式；②王水由浓硝酸和浓盐酸组成，二者的沸点较低，温度过高均易挥发，浓硝酸的热稳定性弱，温度过高易分解；过量烧碱吸收NO、NO2、CO2时，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，则吸收液中的溶质为NaNO2

29、、NaNO3、Na2CO3及过量的NaOH；(3)因为NO在酸性条件下具有强氧化性，能将HCHO氧化成HCOOH；(4)操作Ⅰ可得到不溶于水的Pd和溶液Ⅰ，说明操作Ⅰ是过滤；HCHO在碱性条件下被钯的化合物(H2PdCl4)氧化为可溶于水的甲酸盐，后者可电离出的有机离子是HCOO－；(5)通入空气将废催化剂在700 ℃下进行灼烧时，C被氧化为CO2气体，Fe、Zn可能被氧化为金属氧化物，而Pd很稳定，不能被空气氧化，所得固体的成分是Pd、铁和锌的氧化物，再用过量盐酸溶解、过滤可得Pd，不仅减少盐酸的消耗量，而且减少王水溶解的步骤，也不需要使用NaOH溶液吸收氮的氧化物。 12．(1)大于(2

30、分) (2)②4Al＋3SiO23Si＋2Al2O3(3分) (3)Fe、Si(2分) (4) 步骤1: 有气体放出，黑色固体部分溶解(1分) 步骤2：少量新制氯水，再滴加1～2滴20% KSCN溶液(2分)(或其他合理答案) 溶液显红色，证明黑色固体含有Fe(1分) (5)250 mL容量瓶、碱式滴定管(2分)　 ×100%或×100%(3分) [解析] (1)由于2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，则等物质的量的HCl、NaOH溶解Al时，前者溶解的Al的质量小于后者，则前者剩余铝片的质量大于后者；

31、(2)根据铝热反应仿写，Al与SiO2在高温下发生置换反应，生成Al2O3和单质Si，根据奇数配偶法等书写并配平方程式；(3)根据假设1和假设2推断，黑色固体的成分是Al、Fe和Si；(4)Al、Fe均为氢前金属，均能溶于6 mol·L－1 H2SO4溶液，分别变为Al3＋、Fe2＋，而Si则不能溶解；检验是否存在Fe，就转化为检验是否存在Fe2＋，Fe2＋具有还原性，可被新制氯水氧化为Fe3＋，Fe3＋遇20% KSCN溶液时变红，由此可推断黑色固体含有Fe(或Fe2＋能使0.01 mol·L－1 KMnO4溶液褪色、Fe2＋遇6 mol·L－1 NaOH溶液或6 mol·L－1氨水先产生白

32、色沉淀，然后变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀)；(5)根据相似性推断硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，根据化合价升降总数相等、原子守恒可得Si＋2NaOH(足量)＋2H2O===2Na2SiO3＋2H2↑，过滤除去Fe后所得碱性滤液配成250 mL溶液需要使用250 mL容量瓶，而取出25.00 mL溶液需要使用碱式滴定管，不能使用量筒；25.00 mL溶液含有AlO、SiO、OH－等离子，由于AlO＋4H＋(足量)===Al3＋＋2H2O，SiO＋2H＋===H2SiO3↓，OH－＋H＋(足量)===H2O，则加入足量硫酸后过滤所得滤渣为硅酸，滤液中含有H＋、Al3＋等离子；由于Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，则Al2O3的质量为m2 g，n(Al2O3)＝，根据铝元素守恒可知n(Al)＝2×n(Al2O3)＝×2，则黑色固体中n(Al)＝×2×，m(Al)＝×2××27 g·mol－1，w(Al)＝×100%。