（四川专用）2014届高考化学总复习 第2章 第3讲《氧化还原反应》解析训练

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1、第三讲　氧化还原反应 一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．(2012·山东潍坊期末)下列说法正确的是 (　　)。 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂 解析　Fe2＋具有还原性，ClO－、MnO具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。 答案　D

2、2．(2013·达州质检)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (　　)。 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 解析　①中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故不同；②中，无论是浓度还是温度变化，反应的生成物不变；③中，锌与稀硫酸反应生成氢气，而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故不同；④中，无论是稀盐酸还

3、是浓盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。 答案　A 3．(2012·武汉调研)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 (　　)。 A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 解析　在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂＞氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。 答案　B 4.(2013·河北冀州模拟)卫生部发出公告，自2012年5月1日

4、起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 (　　)。 A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1 C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 解析　2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从－1价变为0价，产生1 mol O2转移电子2 mol。故C不正确。

5、 答案　C 5．(2013·金华联考)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是 (　　)。 A．MFe2O4表现了还原性 B．MFe2Ox表现了还原性 C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了分解反应 解析　根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性，

6、B项正确、A项错误；SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，也没有被分解，故C、D项错。 答案　B 6．(2013·成都三联)金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO　Ⅰ TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2　Ⅱ 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 (　　)。 ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均为还原剂，被还原； ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl4的；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反

7、应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。 A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤ 解析　反应Ⅰ中，Cl从0价降到－1价，每反应1 mol Cl2转移2 mol e－，C从0价升到＋2价，每反应1 mol C转移2 mol e－，配平化学方程式有a＝1，b＝c＝2，④正确；根据化合价的变化情况，TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂，①正确；还原剂被氧化，②错误；在同一反应中，还原剂的还原性最强，但Mg和C不在同一反应中，无法判断其还原性相对大小，③错误；反应Ⅱ中，Ti由＋4价降到0价，每生成1 mol Ti(即48 g)转移4 mol e－，故每生成19

8、.2 g Ti(即0.4 mol)转移1.6 mol e－，结合反应Ⅰ每生成0.4 mol TiCl4转移1.6 mol e－，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2 mol e－，⑤错误。 答案　D 7．(2013·北大附中模拟)R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 (　　)。 A．1 B．2 C．3 D．4 解析　根据得失电子守恒，2 mol Mn2＋―→2 mol MnO，失2×5 mol＝10 mol e－，所以每1 mol R2O―→

9、2 mol RO得2 mol e－，故可知R2O中R的化合价为＋7价。因此n＝2。 答案　B 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 8．(14分)(2013·石家庄质检)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是________。 (2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。 (3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接

10、排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4 (4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。 解析　(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4

11、Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。(4)根据化合价升降配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。 答案　(1)NaNO2　(2)①②⑤　(3)B　(4)10　6　4　10　3　11.2 9．(15分) (2012·自贡检测)按要求填空。 (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某

12、同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

13、 解析　(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。－3价与＋2价之间应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比

14、Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。 答案　(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　I－、S2－　Fe2＋、S　(2)② (3)KMnO4　FeCl3 10．(15分)已知溶液中，还原性为HSO＞I－，氧化性为IO＞I2＞SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。请回答下列问题： (1)a点处的氧化产物是________(填离子符号，下同)，还原产物是________，a点对应的离子方程式为__________________________________________ ____

15、____________________________________________________________________。 (2)当n(I2)达最大时，n(IO)对应的最小值为______mol，此时反应的离子方程式是________________________________________________________。 (3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为________mol。 (4)若向100 mL 1 mol·L－1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________________________

16、__________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)根据还原性为HSO＞I－，氧化性为IO＞I2＞SO，可知NaHSO3和KIO3反应时，氧化产物为SO，还原产物不是I2而应是I－。(2)根据得失电子数守恒，3 mol NaHSO3失去6 mol电子，相应的KIO3变成I2，需要1.2 mol，向NaHSO3溶液中滴入KIO3溶液时，还原产物为I－，当NaHSO3完全反应后，KIO3再氧化I－为I2。(3)分两种情况进行计算，

17、当KIO3滴入量较少时，n(I－)＝n(KIO3)，当滴入量较多，恰好全部转化为I－，需要1 mol KIO3，产生1 mol I－，再消耗0.6 mol I－，需要0.12 mol KIO3。(4)反过来滴加，不可以产生I－，溶液中过量的KIO3会将I－氧化为I2。 答案　(1)SO　I－　IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋　(2)1.2　IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　(3)1.12或0.4　(4)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋ 11．(14分) (2013·东山质检)用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯

18、代物。 (1)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________， 在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。 (2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有

19、效氯含量是________。 (3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。 ①水样中Cl－的物质的量浓度是________。 ②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO的浓度是5.000×10－3 mol·L－1。试计算此时溶液

20、中Cl－的浓度是________。 解析　(1)根据题意，可知发生反应的化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。 (2)根据题意可知，2 mol HI被氧化生成1 mol I2，反应中转移2 mol电子，消耗氧化剂Cl2 71 g。若用ClO2氧化HI得到I2，反应的化学方程式为2ClO2＋10HI===5I2＋2HCl＋4H2O，若生成1 mol I2则消耗ClO2的物质的量为mol，其质量为27 g，因此ClO2的有效氯含量为×100%≈263%。 (3)①溶液中发生的离子反

21、应为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，则n(Ag＋)＝n(Cl－)，0.001 mol·L－1×12.12×10－3 L＝c(Cl－)×30.00×10－3 L，因此c(Cl－)＝4.040×10－4 mol·L－1。 ②在滴定终点时，c(CrO)＝5.000×10－3 mol·L－1，根据Ksp(Ag2CrO4)＝2.000×10－12，则c(Ag＋)＝＝2.000×10－5(mol·L－1)。根据Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，则c(Cl－)＝＝8.900×10－6(mol·L－1)。 答案　(1)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O　2∶1 (2)263%(或2.63) (3)①4.040×10－4 mol·L－1 ②8.900×10－6 mol·L－1