（福建专用）2014版高三化学 专题检测卷（一） 专题一 第1讲 物质的组成、性质和分类 化学用语（含解析）

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1、物质的组成、性质和分类 化学用语 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.下列说法正确的是(　　) A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象 B.“百炼成钢”主要发生了物理变化 C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物 D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同 2.(2013·黄浦一模)下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“”和“”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是(　　) A.有一种物质过量　　　　B.发生的是分解反应

2、 C.发生的是置换反应 D.生成了两种产物 3.(2013·宁德质检)下列有关化学用语表示正确的是(　　) A.上图中的①是N2的电子式 B.上图中的②是S2-的结构示意图 C.质子数为53,中子数为78的碘原子：I D.上图③为CO2的结构式 4.(2013·四川高考)下列物质分类正确的是(　　) A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 5.分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是(　　) 选项

3、 分类标准 物质归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2 H2SO3 B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3 NH4HCO3 6.化学工业是国民经济的支柱产业,下列生产过程中不涉及化学变化的是 (　　) A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油 7.(2013·福州一模)下列有关物质的性质或用途的说法中

4、,正确的是(　　) ①氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色 ②二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥 ③Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 ④Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱 A.③　　　B.②③④　　　C.③④　　　D.④ 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 8.(17分)根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。 物质 类别 酸 碱 正盐 氧化物 氢化物 化学式 ①H2SO4 ②____ ③NaOH ④____ ⑤Na2SO4 ⑥____ ⑦SO2 ⑧Na2O ⑨HCl ⑩___ (1)请仔

5、细观察表格中的物质类别,从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质,将化学式分别填在表中②④⑥⑩后面的横线上。 (2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应,生成一种盐。该反应的化学方程式为 　 __________________________________________________________________。 (3)将⑦通入足量③的溶液中,反应的离子方程式为　 。 (4)⑨极易溶于水并电离出氯离子,大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是 

6、 　。 9.(10分)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体。 (1)该红褐色胶体中Fe(OH)3粒子的直径大小范围是　　　　　　　　　。 (2)FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的化学方程式是 　 ______________________________________________________________。 (3)此分散系不具有的性质是　　　　(填字母)。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 d.F

7、eCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜,Fe(OH)3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜 10.(14分)下图是几种常见物质的转化关系。其中A、B、C、D、E是单质,甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是红色固体,E是最清洁的燃料,丙高温下与乙反应可生成常见的金属单质D。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： (1)丁的电子式为　　　　　　　; (2)气体甲能使品红溶液褪色,则甲的化学式为　　　　　　 ; (3)丙与乙反应的化学方程式为 　 ; (4)写出A的一条用途： 　

8、 。 11.(17分)(2013·漳州一模)某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X,信息如表所示;为了探究抗酸药X的成分,兴趣小组设计了下列实验。 抗酸药X 【药品名称】X 【规格】2 g/袋×20袋/盒。 【用法用量】直接口服或温水冲服,1～2袋/次,3～4次/天。除非另有医嘱,一般成人在餐后1～2小时、睡前或胃不适时服用。病情严重者遵医嘱增加剂量。儿童遵医嘱服用。治疗胃和十二指肠溃疡时,在症状缓解后,至少维持4周。 【适应症】1.急、慢性胃炎。2.胃、十二指肠溃疡。3.反流性食管炎。4.与胃酸有关

9、的胃部不适症状,如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等。5.预防非甾体类药物引起的胃黏膜损伤。 取30粒X磨成粉,取一部分粉末加入蒸馏水,粉末不溶解;另取一部分粉末在空气中充分加强热,经检测除产生无色无味气体A外,还生成液态氧化物B和白色固体(C和D的混合物),白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1,且相对分子质量依次增大,请回答下列问题： (1)写出A的电子式：　 。 (2)写出X的化学式：　

10、 。 (3)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　 。 (4)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因  　。 (5)将白色固体溶于足量稀盐酸,再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y,请设计实验方案检验Y的成分  　。 答案解析 1.【解析】选A。“百炼成钢”是指钢铁的炼制过程,该过程既有物理变化又有化学变化;CuSO4·5H2O是化合物而不是混合物;“明矾净水”是利用胶体的吸附性除去水中的杂质,漂白粉主要

11、是杀菌消毒,二者原理不同。 2.【解析】选A。由题干图示可知：该反应为与化合生成了,而反应物过量。 3.【解析】选C。A项：漏掉了孤电子对;B项：结构示意图是硫原子的;D项：CO2的结构式应为O＝C＝O。 4.【解析】选D。CO为不成盐氧化物,不是酸性氧化物,A错误;氯化铁溶液不是胶体,B错误;CCl4属于非电解质,C错误;福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都属于混合物,D正确。 5.【解析】选C。A项各物质中元素的价态处于中间价态,与H2SO3中硫元素处于中间价态一致,可归于同一类物质;B中各物质均为弱酸,与HF可归为一类;D中各物质均为铵盐,与NH

12、4HCO3可归为一类;焰色反应为物理变化过程,与C中各反应不能归为一类。 6.【解析】选D。分馏法是利用物质沸点不同分离物质的方法,故D不涉及化学变化。 【解题技巧】对化学变化、物理变化的认识 (1)从宏观上看,有新物质生成的变化是化学变化,反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化,在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化。 (2)从微观上看,化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未必就是化学变化,如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化,分别破坏了离子键、共价键,但属

13、于物理变化。 (3)化学变化过程中一定伴有物理变化,但物理变化过程中未必有化学变化,观察到一定的实验现象不一定是发生化学变化造成的。 7.【解析】选C。①氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性,故错误;②二氧化硫虽然具有较强的还原性,但浓硫酸不能氧化二氧化硫,所以能用浓硫酸干燥,故错误;③Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料,故正确;④Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱,故正确。 8.【解析】(1)由K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种组合成的物质中属于酸的有HNO3或H2CO3,属于碱的有KOH,属于正盐的有K2CO3或KNO3,属于氢化物的有NH3、CH4、H2

14、O。 (2)Na2O与SO2发生反应生成Na2SO3。 (3)把SO2通入足量NaOH溶液中生成Na2SO3和H2O。反应的离子方程式为SO2+2OH-====S+H2O。 (4)用AgNO3和稀硝酸检验Cl-的存在。 反应的离子方程式为Ag++Cl-====AgCl↓。 答案：(1)HNO3(或H2CO3)　KOH　K2CO3(或KNO3) NH3(或CH4或H2O) (2)Na2O+SO2====Na2SO3 (3)SO2+2OH-====S+H2O (4)取少量液体于一洁净试管中,滴入几滴AgNO3溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸后,沉淀不溶解,则证明溶液中含有氯离子

15、9.【解析】(1)胶体中分散质微粒的直径介于1 nm～100 nm之间。 (2)FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体的化学方程式为 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 (3)胶体具有丁达尔效应,Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,能发生电泳现象,Fe(OH)3胶体不能通过半透膜,但FeCl3溶液中的溶质能通过半透膜,向Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液,能发生聚沉现象。 答案：(1)1 nm～100 nm (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3)c 10. 【解析】单质E为最清洁的燃料,则E为H2,由于甲、乙、丙、丁均为氧化物,且都是由单

16、质A与单质B、C、D、E化合得到。则A为O2,丁为H2O,D为常见的金属单质,能与O2反应生成红色固体丙,故D为Fe,丙为Fe2O3。结合工业上冶炼铁的反应原理推断乙为CO,C为碳。因为气体甲为能使品红溶液褪色的氧化物。则甲为SO2,B为硫。 答案：(1)H　(2)SO2 (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)供给呼吸 11.【解析】根据信息推测X是一种抗酸性胃药,则可能是氢氧化物或碳酸盐类物质。经检测除产生无色无味气体A外,还生成液态氧化物B和白色固体(C和D的混合物),白色固体能部分溶于NaOH溶液。说明药物含有H、O、Al、Mg、C五种元素,B、C、A、D的相对分子质量依次增大,说明B是水,C是MgO,A是CO2,D是Al2O3。根据X→12H2O+6MgO+CO2+Al2O3可推测出X的化学式为Al2Mg6CH24O23。 答案：(1　(2)Al2Mg6CH24O23 (3)Al2O3+2OH-====2Al+H2O (4)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O+18HCl====2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O (5)取少量沉淀Y于试管中,再加氢氧化钠溶液,若沉淀不溶解则沉淀为氢氧化镁;若沉淀部分溶解,则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝的混合物