2021版高考理综-化学三模考试试卷

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1、2021版高考理综-化学三模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列用于制造光导纤维的是（ ） A . 金刚石 B . 大理石 C . 铝合金 D . 二氧化硅 2. （2分） (2017高一上澄海期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ B . 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H

2、2↑ C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ D . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓ 3. （2分） (2018江津模拟) 有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为 ，下列叙述中正确的是（ ） A . 1molA最多能与4mol H2发生加成反应 B . 1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol C . 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 D . 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应 4. （2分） (2015高一下番禺期中) 银

3、锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn 2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（ ） A . 氧化银为正极，被还原 B . 银为负极，被氧化 C . Zn为负极，被还原 D . 该装置中的电解质为酸性物质 5. （2分） (2015高一上宜宾月考) 下列实验现象和结论或原因相符的是（ ） 操作及现象 原因或结论 A 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落． 铝的熔点高于三氧化二铝 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上

4、灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+ ， 无K+ D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+ A . A B . B C . C D . D 6. （2分） 下列粒子半径之比大于1的是（ ） A . r（Al）/r（Na） B . r（C）/r（Si） C . r（F）/r（Mg2+） D . r（Fe2+）/r（Fe） 7. （2分） (2015高二上兰考期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A . CaCl2 B . CH3COONa C . NH3 D . K2S 二、 综

5、合题 (共3题；共26分) 8. （11分） (2018高二上安徽期中) 众所周知H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。 （1） 下列关于H2S和SO2的说法正确的是______ A . 两气体都可用浓硫酸干燥 B . 两气体均可以用NaOH溶液吸收 C . 可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别两气体 （2） 目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CO N2+2CO2，现在实验室模拟上述反应，已知t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，回答下列问题： ①这段时间内用CO表示

6、的化学反应速率为________ 。 ②该反应平衡常数为________(保留两位有效数字)。 ③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。判断理由是________。 ④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H________0(填“>”、“<”或“=”)。 ⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3） 如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充

7、入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y 2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L，试回答： ①A中X的转化率αA=________ ②A、B中X的转化率αA________αB(填“>、=、<”)。 ③打开阀门，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________ L（连通管中的气体体积不计） 9. （8分） 描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 （1） 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：________ （2） 向NaHCO3溶液中滴

8、加稀H2SO4，现象：________，离子方程式：________ （3） 稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：________，离子方程式：________ （4） 比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是________；相同点是________ 10. （7分） (2018高三上北京月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。 （1） 用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：________。 （2） Ⅱ中加碱时出现的现象是________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。

9、（3） Ⅲ中加碱时出现的现象是________。 （4） 用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象：________。 （5） 滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。 ①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应： 向1.0mL 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中________，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。 ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种： a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化； B.________（用离子方程式表示）。 三、 填空题 (共

10、1题；共11分) 11. （11分） (2016高二上厦门期中) 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题： （1） 镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对的电子数为________． （2） 硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液． ①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________． ②氨的沸点________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是

11、________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________． （3） 单质铜及镍都是由________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是________ （4） Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是________． 四、 推断题 (共1题；共10分) 12. （10分） (2018高一下宜昌期末) （1） 写出氯原子的原子结构示意图________，NH4Cl的电子式________； （2） 用电子式表示H2O

12、的形成过程________； （3） 已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量________（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性________（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，________放出热量多。 （4） 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ________。（请填序号） ①置换反应，②化合反应， ③分解反应， ④取代反应， ⑤加成反应，⑥加聚反应 （5） 电解法冶炼金属铝的化学方程式为________

13、。取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________,引发铝热反应的实验操作是________。 第 9 页 共 9 页 参考答案 一、 单选题 (共7题；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 综合题 (共3题；共26分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 三、 填空题 (共1题；共11分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 四、 推断题 (共1题；共10分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、