辽宁省辽阳市拉萨市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷

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1、辽宁省辽阳市拉萨市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单项选择题 (共25题；共51分) 1. （2分） (2016高一下长春期中) 氮的固定是指（ ） A . 植物从土壤中吸收氮肥 B . 大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C . 将空气中的氮气转变为氮的化合物 D . 硝酸和氨气反应生成氮肥 2. （2分） (2016高一上沈阳期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的（ ） A . 硫酸，纯碱，孔雀石 B .

2、 硝酸，烧碱，绿矾 C . 冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D . 盐酸，熟石灰，苛性钠 3. （2分） (2016高三上武邑期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NA B . 5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA C . 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L D . 1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA 4. （2分） (2017高一下安徽期中) 下列关于硅的化合物

3、叙述正确的是（ ） A . 二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点低、硬度大 B . 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ， 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐 C . 将硫酸和碳酸钠反应产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3 D . SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 5. （2分） 下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（ ） A . 明矾﹣﹣Al2（SO4）3•12H2O B . 漂白粉﹣﹣NaClO C . 纯碱﹣﹣NaHCO3 D . 水煤气﹣﹣CO、H2

4、 6. （3分） (2015高三上府谷期中) 已知I2遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ） A . 加碘水变蓝色 B . 加碘水不变蓝色 C . 加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D . 加入氯水变蓝色 7. （2分） (2016高三上河北期中) 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ） A . 氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣ B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣ C . 硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、S

5、O42﹣ D . 氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣ 8. （2分） (2016高一下杭州期末) 表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 烧碱加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O B . 盐酸与小苏打溶液反应2H++CO ═CO2↑+H2O C . 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO ═BaSO4↓ D . 金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ 9. （2分） (2016高一下临渭期末) 1mol乙烯（C2H4）与氯化氢气体完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（ ） A . 7 mol

6、 B . 6 mol C . 5 mol D . 4 mol 10. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可（已知：新制氯水有漂白性） B . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，说明该未知溶液中存在SO42- C . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 11. （2分） (2016

7、高二下曲周期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 质量相等、密度不同的N2和C2H4 B . 体积相等的CO和N2 C . 等温、等体积的O2和N2 D . 等压、等体积的N2和CH4 12. （2分） 1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（ ） A . 1 L水中含有1 mol硫酸 B . 1 L溶液中含1 mol H+ C . 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D . 指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 13. （2分） 关于钠的叙述中，正确的是（ ） A . 钠是银白色金属，硬度很大 B . 金属钠在空气中燃烧，生

8、成氧化钠 C . 金属钠的熔点很高 D . 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 14. （2分） (2016高一上赣州开学考) 下列有关物质的鉴别方案错误的是（ ） A . 用水鉴别炭粉和二氧化锰 B . 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 C . 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 D . 用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片 15. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（ ） A . 向1L浓度均为0.1 mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•

9、L﹣1的稀H2SO4 B . 向1L浓度分别为0.1 mol•L﹣1和0.3 mol•L﹣1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L﹣1的稀NaOH溶液 C . 向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D . 向AlCl3溶液中滴加过量氨水 16. （2分） (2018高三上安平期中) 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A . 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 B . 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C . 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

10、D . 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和氨都属于弱电解质 B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体 C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化 18. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示。下列有关物质的推断正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 O2 B CO32- HCO3- CO2 H+

11、 C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al（OH）3 AlO2- NH3•H2O A . A B . B C . C D . D 19. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A . 图甲装罝可证明非金属性强弱：S>C>Si B . 图乙装置可用于检验有乙烯生成 C . 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D . 图丁装置可用来测定中和热 20. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ） A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅 B . NO2过量排放能引起酸雨和光

12、化学烟雾 C . 核能、太阳能和天然气都属于新能源 D . 玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 21. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ， 在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 B . 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体 C . 鉴别Fe2＋和Fe3＋ ， 可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液 D . Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜 22. （2分） (2018佛山模拟) 《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，

13、烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为（ ） A . FeSO47H2O B . CuSO45H2O C . Na2SO410H2O D . KAl(SO4)212H2O 23. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法错误的是（ ） A . 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 B . 稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应 C . AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得 D . 饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊 24. （2分） (2016高三上邳州开学考) 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过

14、碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3•3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示．下列说法 错误的是（ ） A . 物质B在反应①中可能起催化作用 B . 设计③的目的是制取氧气 C . 第②步分离混合物的方法是过滤 D . 白色沉淀D为CaCO3 25. （2分） 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色．将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（ ） A . 该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+ B . 欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+

15、， 向其中滴加KSCN溶液 C . 配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化 D . 欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+ ， 滴入KSCN溶液，看是否变红色 二、 非选择题 (共7题；共51分) 26. （8分） (2018高一上江南期中) 已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。 （1） ①该装置有明显错误处,请指出错误之处:________； ②作

16、图修改(只针对需修改部位)：________。 （2） 经过（1）改正后进行实验，实验过程如下: a.检查装置气密性； b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)； c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先________,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为________。 （3） 经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。 A . 收集到的氢气中含有装置中原有的空气 B . 收集H2前导管B中无蒸馏水 C

17、. 分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间 27. （8分） (2018高一上菏泽期中) 研究钠及其化合物有重要意义。 （1） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，根据配制溶液的过程，回答问题： ①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________。 ②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。 （2） Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有________、________。 （3） 过氧化钠保

18、存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：________（说明操作、现象和结论）。 （4） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。 ①已知NaNO2能发生如下反应： 2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O 上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为________mol，参加反应的HI的物质的量是________mol。 ②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是________（填序号）。 A． HI溶液 B. NaOH

19、溶液 C.酸化KI溶液和淀粉溶液 D. Ba（NO3）2溶液 28. （8分） (2018高一上牡丹江期中) 现有下列9种物质： ①H2O ②NaHCO3 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于有机化合物的是________；属于胶体的________；属于电解质的________。 29. （8分） (2018高一上嘉兴期中) （1） 下列说法正确的是______

20、______。 A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液 C . 用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。 D . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。 E . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。 F . KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－。 （2） 现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当

21、加热）是________。（填试剂名称） （3） 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________ （4） 100mL0.3molL－1Na2SO4溶液和50mL0.2molL－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为________（忽略溶液体积变化）。 30. （7分） (2018保山模拟) 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2

22、、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下： （1） “酸浸”中硫酸要适当过量，目的是________。 （2） “还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为________。 （3） 为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下： 2Fe3++Sn2++6Cl-＝2Fe2++SnCl62- Sn2++4Cl-

23、+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓ 6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O 滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中________ (填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （4） ①可选用________ (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是________ (用离子方程式表示)。 ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中

24、不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：________ a．氧化：。 b.沉淀：。 c.分离，洗涤。 d.烘干，研磨。 31. （9分） (2017高一上成都期中) 氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛． （1） I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O． 上述反应中氧化剂是________． （2） 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你认为应选用的物质有________（填序

25、号）． （3） 某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是　 　． A . NaCl B . NH4Cl C . HNO3 D . 浓H2SO4 （4） II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题： A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2═2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填

26、序号，下同）________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________． （5） 上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________ （6） 某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2． ①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中□+□ ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为________mol． （7） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；

27、如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________． 32. （3分） (2019高二下杭州月考) 为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成如下实验： 已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。请回答： （1） 盐X的组成元素为H、O和________（用元素符号表示）。 （2） 写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式________。 （3） 写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式________。 第 17 页 共 17 页 参考答

28、案 一、 单项选择题 (共25题；共51分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 非选择题 (共7题；共51分) 26-1、 26-2、 26-3、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 31-5、 31-6、 31-7、 32-1、 32-2、 32-3、