辽宁省铁岭市高考化学二轮专题 06 金属及其化合物

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1、辽宁省铁岭市高考化学二轮专题 06 金属及其化合物 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共19题；共38分) 1. （2分） 下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是（ ） A . NaOH溶液 B . 石灰水 C . 盐酸 D . 氢氟酸 2. （2分） (2016高一下鹿邑月考) 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数c＞b B . 离子的还原性Y2﹣＞Z﹣ C . 氢化物的稳定性H

2、2Y＞HZ D . 原子半径X＜W 3. （2分） 将一定质量的金属钠放入100ml 0．5 molL-1的氯化铝溶液中，反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解，当沉淀恰好完全溶解时，则此时反应的金属钠的质量至少是（ ） A . 7.9克 B . 4.6克 C . 3.45克 D . 1.15克 4. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列解释事实的化学方程式，错误的是（ ） A . 水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体： B . Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体： 2Al + 2NaOH +2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑ C . 石灰乳吸收泄漏的液

3、氯： D . 过氧化钠用于潜水艇中氧气来源： 5. （2分） 类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（ ） A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火 C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 6. （2分） (2016高二上株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量

4、共存 B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示 C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ 7. （2分） 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A . 热稳定性：NaHCO3 ＜Na2CO3 B . 与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有

5、白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成 C . 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 D . 相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3 8. （2分） (2018高三下城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . H2SiO3 SiO2 SiCl4 B . 浓HCl Cl2 漂白粉 C . Fe Fe2O3 FeCl3 D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2 9. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红

6、色 B . 向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4 ， 先出现沉淀，后沉淀溶解 C . 向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl2溶液完全变质 D . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 10. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（ ） A . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 C . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱 11. （2分） (2019高二上温州期中) 下列

7、说法正确的是（ ） A . 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点 B . SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大 C . 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 D . 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁 12. （2分） 印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 ． 已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 ， FeCl3+2Fe═3FeCl2 ． 现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A .

8、 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体中一定含有铜 B . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ， 固体中一定含有铜和铁 C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ， 固体中一定含有铜 D . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体只有铜 13. （2分） 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ） A . Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 B . AlCl3溶液与NaOH溶液 C . KAlO2溶液与KHSO4溶液 D . 2%的硝酸银溶液和2%的氨水 14. （2分） (2018高三上长沙月考) 如图装置中，容

9、器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2 ， 从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ ） A . 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况) B . NO2转化为N2O4的转化率为20% C . 容器甲中NO已反应完 D . 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2 ， 此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01 15. （2分） (2019高一上

10、上海期末) 海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（ ） A . 性质稳定 B . 沸点低 C . 不溶于水 D . 易升华 16. （2分） (2017高二上汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（ ） A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃 B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应 C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃 D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2 17. （2分）

11、 下列说法正确的是（ ） A . 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化 B . 实验室制氧气​ C . Na+、Fe3+人体所需微量元素 D . 能区别地沟油与矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 18. （2分） 下列现象或反应的原理解释正确的是（ ） 现象或反应 原理解释 A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 B 钠和氧气在加热条件下进行反应 该反应为吸热反应 C 碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色 碳酸钠和氢氧化钠都是碱 D 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 铁与浓硫

12、酸不反应 A . A B . B C . C D . D 19. （2分） (2016高一下绥化期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） A . Ca2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B . K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣ C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D . NH4+、Na+、Cl﹣、CO32 二、 综合题 (共4题；共17分) 20. （5分） (2016高一上天水期中) 按要求写出方程式． （1） 碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）________ （2） 氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方

13、程式）________ （3） Fe2（SO4）3（写出电离方程式）________ （4） H++OH﹣=H2O（写出对应的化学方程式）________ （5） CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）________． 21. （5分） (2018房山模拟) 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)： 已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示 （1） 滤渣 A 的主要成分是____

14、____。 （2） 在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有________。 （3） 在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是________。 （4） 在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L） 沉钙剂 Na2SO3 H2C2O4 (NH4)2CO3 N

15、a2CO3 NH4F 用量/g 2 2 2 5 2 剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42 根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有________。 （5） 在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是________。 （6） 在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是________。 22. （3分） (2018高一下烟台开学考) 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。 请

16、回答： （1） 沉淀a中含有的单质是________； （2） 沉淀b的化学式是________； （3） 沉淀c的化学式是________； （4） 溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。 23. （4分） (2018高二下钦州港期末) 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题： （1） 下列粒子中可能存在配位键的是________。 A . CO2 B . H3O＋ C . CH4 D . H2S

17、O4 （2） 硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：________。 （3） 科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点： 甲： 、乙：HOOH，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水； B.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4； C.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。 ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为

18、（A写结构简式）________。 ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案________。 三、 推断题 (共2题；共10分) 24. （4分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)________。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：________。 25. （6分） (2016

19、高二上都匀开学考) 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色． （1） 写出下列物质的化学式：A________，D________，E________，R________，T________． （2） B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：________． （3） 按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：________；M→W的离子方程式：________． 第 13 页 共 13 页 参考答案 一、 单选题 (共19题

20、；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 综合题 (共4题；共17分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 三、 推断题 (共2题；共10分) 24-1、 24-2、 25-1、 25-2、 25-3、