河北省邢台市2020年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程

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1、河北省邢台市2020年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 综合题 (共14题；共108分) 1. （4分） (2018高一下双流月考) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。 a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。 b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入

2、NaOH的物质的量关系如下图所示。 根据上述实验和图中数据： （1） 该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)； （2） 写出A→B过程中发生反应的离子方程式：________； （3） 该废水中，c(Al3+)=________； （4） ①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________(填仪器名称)。 ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)________。 A．称量用了生锈的砝码 B.将NaOH放在纸张上称量 C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D.往

3、容量瓶转移时，有少量液体贱出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 2. （5分） (2016高二上长安期末) 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种． 阴离子 CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ 阳离子 Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ 现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示． （1） 若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为

4、________． （2） 若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是________，其物质的量之比为________，ab段反应的离子方程式为________． 3. （8分） (2018高一下六安开学考) （1） 电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：________。 （2） 某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(Fe

5、Cl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下： 请根据使用流程写出下列反应的离子方程式： 溶液A→腐蚀液：________。 混合溶液+金属B→金属固体C：________。 （3） 检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。 （4） 取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有________，溶液中可能含有的金属阳离子是________。 4. （7分） (2018高二上长春月考) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

6、 （1） 请列举海水淡化的两种方法：________、________。 （2） 步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是________。 （3） 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。 5. （7分） (2019高三上唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图： 回答下列问题： （1） “酸浸”时需要

7、将钛铁矿粉碎，其目的是________。 （2） 浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是________。 （3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是________。 （4） 通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够

8、产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是________。 （5） 过程①制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是________。 （6） 过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是________。 （7） 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________（只要求写出一项）。 （8） 依据表中信息，可采用________方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。 TiCl4 SiCl4 熔点/℃

9、 －25.0 －68.8 沸点/℃ 136.4 57.6 6. （7分） 利用如图所示的装置收集以下4种气体：①NO2；②NH3；③NO；④SO2 ． （1） 若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________． （2） 若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入． （3） 若烧瓶中装入适量浓硫酸，不能被干燥的气体有________，气体应由________口进入． （4） 在标准状况下，将NO气体充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，再向瓶内慢慢通入O2，瓶内液面变化情况是

10、________，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为________mol•L﹣1． 7. （5分） (2019高三上哈尔滨期中) 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图： （1） 气体1的成分除H2O（g）外，还有________，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ________，滤液1的主要成分的用途之一为________。 （2） 目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有______

11、__（答出两点）。 （3） 步骤④调pH所用试剂为________;。 （4） 室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=410-38，则滤液3中c（Fe3+）=________。 （5） 步骤⑤操作为________.。 （6） 假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为________。 8. （16分） 从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 （1） 从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是? （2）

12、 石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是? （3） 电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)：（ ） A . H2 B . CO2 C . 空气 D . O2 E . 水蒸气 9. （5分） (2018高一上西城期末) 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl （1） 工业生产中，制备NH3的化学方程式是__

13、______。 （2） 海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。 ① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤： a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤； b．向滤液中________，过滤； c．向滤液中________，过滤； d．向滤液中加入足量的稀盐酸； e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。 ② 步骤c中反应的离子方程式是________。 （3） 反应II的化学方程式是________。 （4） 制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 m

14、L CO2。则样品中纯碱的质量分数是________%（保留1位小数）。 10. （11分） (2018高二上盐城期末) 有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体， C 、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32gmol－1 ， I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。 （1） D的化学式为________。 （2） G的电子式为________。 （3） 写出反应①的离子方程式：________。 （4） 写出反应②的化学方程式：________。 11. （10分） (201

15、6高三上枣庄期末) 按要求填空 （1） 2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式． ①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO﹣）：________． ②次氯酸盐氧化氰化物（CN﹣）生成氰酸盐（CNO﹣）：ClO﹣+CN﹣═CNO﹣+2Cl﹣ ③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32﹣和N2：________． （2） 用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的N

16、aCl、N2 和CO2．若处理含NaCN 410﹣5mol•L﹣1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为________g． （3） 化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是________（填写序号）． ①将0.2mol•L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体． ②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出． ③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、 烧杯、量筒和胶头滴管． ④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线． ⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通

17、过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶． ⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾． ⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣． （4） 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A . 定性检验SO32﹣ ， 可用HNO3酸化的BaCl2溶液 B . 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 C . 检验某溶液中是否含Cl﹣ ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液 D . 检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液． 12. （6分） 某强酸性溶液X含有Ba2

18、+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如图所示： 根据以上信息，回答下列问题： （1） 溶液X中除H+外还肯定含有的离子是________ （2） 写出有关离子方程式：步骤①中生成A________；步骤②生成沉淀I________ （3） 假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是________ 13. （8分） (2017高二上芗城期末) 某研究性学习

19、小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验． 【查阅资料】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑ 【制取气体】 （1） 取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是________． （2） 收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的________接口连接（填“b”或“c）． （3） 若生成标准状况下11.2L Cl2，则参加反应的MnO2的物质的量为________;mol． （4） 【实验探究】 把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气

20、瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是________． （5） 按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论________． （6） 写出C中反应的化学方程式：________． （7） 【联系实际】 某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是　　 （填序号）． A . 将人群向高处疏散 B . 将人群向低处疏散 C . 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D . 关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位． 14. （9分） 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2

21、(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ） A . AgNO3 B . NaOH C . BaCl2 D . HCl 第 14 页 共 14 页 参考答案 一、 综合题 (共14题；共108分) 1、答案：略 2-1、 2-2、 3-1、 3-2、 3-3、 3-4、 4-1、 4-2、 4-3、 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 5-5、 5-6、 5-7、 5-8、 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12、答案：略 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 13-7、 14-1、