北京专用中考化学 专题八 常见的酸、碱、盐 专题检测

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1、北京专用中考化学 专题八 常见的酸、碱、盐 专题检测 1. 下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 A．石灰水 B．食盐水 C．稀盐酸 D．蒸馏水 2. 下列物质的俗称和化学式对应正确的是 A．纯碱（NaOH） B．烧碱（Na2CO3） C．熟石灰[ Ca(OH)2 ] D．干冰（H2O） 3. 如图所示，在点滴板 1∼6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。以下说法不正确的是 A．孔穴 1 、 4 溶液变为蓝色 B．孔穴 2 、 5 溶液变红的原因是溶液中都含有 H+ C．孔穴 3 是空白对照实验 D．孔穴 6 溶液

2、变为蓝色说明碳酸钠属于碱 4. 下列清洁用品中，碱性最强的是 A．厕所清洁剂 pH=1 B．牙膏 pH=8 C．肥皂 pH=10 D．炉具清洁剂 pH=13 5. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．二氧化碳用于生产碳酸饮料 B．食盐可作调味品 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硫酸用于除铁锈 6. 下列物质不需要密封保存的是 A．氯化钠 B．火碱 C．浓盐酸 D．生石灰 7. 下列物质，不能与稀盐酸反应的是 A． Fe2O3 B． NaHCO3 C． Ag D． NaOH 8. 氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土

3、壤。氢氧化钙的俗称是 A．小苏打 B．熟石灰 C．烧碱 D．纯碱 9. 下列关于物质用途的描述中，不正确的是 A．铜丝可用作导线 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．大理石可用作建筑材料 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 10. “凿地植竹，为之卓筒井”。早在北宋我国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。 (1) 食盐中主要成分的化学式为 。 (2) 卓筒井工艺流程包括钻井—汲卤—晒卤—滤卤—煎盐五个步骤，其中晒卤过程发生的变化主要为 （填“物理变化”或“化学变化”）。 11. 用下图所示装置（气密性良好）验证氢氧化钠的性质。已知：碳酸钠溶液显碱性

4、。 (1) 实验时，关闭 K1 、 K2 和 K3，先将注射器中少量（约 2 mL）20% 的 NaOH 溶液缓慢推入 A 中后停止推动活塞，剩余的 NaOH 溶液能够自动吸入 A 中，产生该现象的原因是 。 (2) 打开 K1 、 K3 能观察到 C 中溶液进入 A 中，C 中导管下端露出液面。 再打开 K2，B 中溶液进入 A 和 C 中。能证明 A 中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象是 ；能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是 ，反应的化学方程式为 。 12. 同学们通过如图实验研究氢氧化钙的性质， (1) Ca(OH)2 属于

5、 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2) 观察到试管 a 中有固体剩余，加热后固体 （填“消失”或“不消失”）。 (3) 观察到试管 b 中固体消失、红色溶液变为无色，发生反应的化学方程式为 。 13. 熟石灰在生产生活中的应用有 (举出 1 例即可)。 14. 洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠）不能混合使用的原因是 （用化学方程式表示）。 15. 如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。 (1) 井穴 1 中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 。 (2) 井穴 2 发生反应的化学方程式为

6、 。 (3) 欲证明未知粉末 X 中含有碳酸盐，实验操作为 。 答案 1. 【答案】A 【解析】能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是碱性物质。A项，石灰水为碱性溶液，符合要求；B项、D项均为中性液体，不能使紫色石蕊溶液变色；C项，稀盐酸为酸性物质，能够使紫色石蕊溶液变为红色。 2. 【答案】C 【解析】纯碱是 Na2CO3，A错误；烧碱是 NaOH，又叫火碱、苛性钠，B 错误；熟石灰是 Ca(OH)2，又叫消石灰，C正确；干冰是固体 CO2，D错误。 3. 【答案】D 【解析】A项，孔穴 1 、 4 中分别是石灰水和氢氧化钠溶液，这两种溶液都是碱溶液，溶液

7、呈碱性，都可以使紫色石蕊溶液变蓝。 B项，孔穴 2 、 5 中分别是稀盐酸和稀硫酸，溶液均呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红，原因是溶液中都含有 H+。 C项，孔穴 3 加水的目的是作为空白对照实验。 D项，孔穴 6 中是碳酸钠溶液，滴入紫色石蕊溶液后溶液变蓝，说明碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，故选D。 4. 【答案】D 【解析】可以从溶液的酸碱性与溶液的 pH 之间的关系进行分析。常温下，当 pH=7 时，呈中性；当 pH<7 时，呈酸性；当 pH>7 时，呈碱性，且溶液 pH 越大碱性越强。 5. 【答案】B 【解析】B项，食盐作调味品是因为它有咸味，利用了氯化钠的

8、物理性质。 6. 【答案】A 【解析】A项，氯化钠是食盐的主要成分，常温下性质稳定，不需要密封保存；B项，火碱即氢氧化钠固体，易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存；C项，浓盐酸具有挥发性，需要密封保存；D项，生石灰即氧化钙固体，易和空气中水分反应而变质，需要密封保存。 7. 【答案】C 【解析】根据金属活动性顺序进行分析判断，Ag 在金属活动性顺序中排在氢后，故不能和盐酸反应。 8. 【答案】B 【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，故B项正确。 9. 【答案】D 【解析】氢氧化

9、钠属于强碱，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。 10. 【答案】 (1) NaCl (2) 物理变化 【解析】 (1) 食盐的主要成分为氯化钠，其化学式为 NaCl。 (2) 晒卤过程中是将水分蒸发，物质本身没有改变，因此发生的是物理变化。 11. 【答案】 (1) CO2 与 NaOH 溶液反应而消耗，使 A 中压强低于外界大气压，NaOH 溶液被压入 (2) A 中有气泡产生；C 中红色溶液褪为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】 (1) 推入少量注射器中的氢氧化钠溶液进入 A 后，由于氢氧化钠与二氧化碳反应，导致瓶

10、内压强减小，大气压将注射器中溶液压入 A 中。 (2) 打开 K1 和 K3，由于 A 中气压小于 C 中气压，因此 C 中溶液进入 A，A 中的溶质为 Na2CO3 或 Na3CO3 和 NaOH，C 中导管下端露出液面，此时 A 和 C 中压强相等，但都小于大气压。因此再打开 K2，B 中盐酸进入 A 和 C 中发生化学反应。当 B 中盐酸进入 A 中后，若能观察到有气泡产生，则能证明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了新物质。当 B 中盐酸进入 C 中后，发生酸碱中和反应，若溶液由红色变为无色，则能证明二者发生了化学反应。 12. 【答案】 (1) 碱 (2) 不消失 (3

11、) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【解析】 (2) Ca(OH)2 溶解度随着温度升高而减小，因此加热后固体不消失。 (3) Ca(OH)2 属于碱，溶于水滴加酚酞溶液后呈现红色，Ca(OH)2 与盐酸反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 13. 【答案】改良酸性土壤、抹墙、制 NaOH 、配制波尔多液等 【解析】熟石灰在生产生活中有广泛应用，如农业上用于改良酸性土壤；建筑业上是常用的建筑材料；工业上用氢氧化钙与碳酸钠反应可制取氢氧化钠；生活中用熟石灰杀菌消毒等。 14. 【答案】NaOH+HCl=NaCl

12、+H2O 【解析】盐酸和氢氧化钠能发生酸碱中和反应生成盐和水。 15. 【答案】 (1) 红色溶液变成无色 (2) 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (3) 在井穴 6 中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入井穴 3 【解析】 (1) 井穴 1 中是滴有酚酞的澄清石灰水，加入稀盐酸后，石灰水和盐酸发生反应，酚酞由红色变为无色，说明氢氧化钙消失了，从而证明石灰水和盐酸发生了反应； (2) 井穴 2 中是氧化铁，加入稀盐酸后，发生反应的化学方程式为 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O； (3) 可用稀盐酸和澄清石灰水检验碳酸盐，井穴 3 中是未知粉末 X，在井穴 6 中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入井穴 3，若井穴 6 中澄清石灰水出现白色浑浊，则说明粉末 X 中含有碳酸盐。