北京专用中考化学 专题八 五年中考 考点2 常见的盐、化学肥料

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1、北京专用中考化学 专题八 五年中考 考点2 常见的盐、化学肥料 1. 下列除杂方法正确的是 选项物质(括号内为杂质)方法AK2CO3溶液(K2SO4)加BaCl2溶液,过滤BN2(O2)将气体通过灼热的铜网CNaOH溶液(Na2CO3)加入稀硫酸DZnSO4溶液(CuSO4)加入过量的铁粉,过滤 A． A B． B C． C D． D 2. 下列化肥中，属于氮肥的是 A．硫酸钾 B．过磷酸钙 C．尿素 D．氯化钾 3. 下列关于氯化钠的认识，正确的是 A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于

2、生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 4. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 A．尿素 [CO(NH2)2] 属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 5. 下列属于钾肥的是 A． Ca3(PO4)2 B． KCl C． CO(NH2)2 D． (NH4)2HPO4 6. 如图表示向一定量 CaCl2 和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液的变化过程，x 表示 Na2CO3 溶液的质量，则 y 可能表示

3、A．气体的体积 B．沉淀的质量 C． NaCl 的质量 D．混合溶液的 pH 7. 烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。 (1) 尿素 [CO(NH2)2] 属于化学肥料中的 肥。 (2) 生产甲醇（CH3OH）。 i “捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的 CO2 溶解于甲醇，得到 CO2 的甲醇溶液。所得溶液中溶质是 。 ii 用“捕捉”的 CO2 生产甲醇，反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为 。 8. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 (1) 谷雨——时雨乃降

4、，五谷百果乃登。正常雨水 pH≈5.6 是由于空气中的 溶解在雨水中造成的；稻谷碾米时，将谷壳和米粒分开发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2) 小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于农家肥的是 （填序号）。 A.铵磷钾 B.磷矿粉 C.草木灰 D.碳酸氢铵 (3) 白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于 （填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是 。 9. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1) 酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能

5、解离出 （填字母）。 a. H2O b. H2 c. H+ d. OH- (2) 检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。 (3) 利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 变 化，实验结果如图。当滴入溶液为 V2 mL 时，所得溶液中溶质的化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。 (4) 氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的 MgSO4 、 CaCl2 杂质，得到 NaCl 溶液，某化学小组设计了如下实验方案。 i 过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ii

6、以上方案中有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 iii 写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。 (5) 某化验室用 20% 的 NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中的残余 H2SO4，消耗 NaOH 溶液 40 g，洗涤后的溶液呈中性。请计算该一定量石油产品中 H2SO4 的质量。 10. 如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe 、 HCl 、 NaOH 、 CaCO3 和 CuCl2 中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

7、 (1) 甲能分别与另四种物质中的 、 反应（写化学式）。 (2) 丁与戊反应的化学方程式为 。 (3) 丙与丁的反应属于 （填基本反应类型）。 (4) 若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 的类别不同于上述五种物质，如果用 X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是 （写一种）。 11. 我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适，有时可用小苏打治疗，反应的化学方程式为 ，反应前后一定没有变化的离子是 （用离子符号表示）。 12. 化学与生活和工业密切相关。

8、现有①小苏打②氯酸钾③氯化钠④空气，选择适当的物质填空。 （1）焙制糕点所用发酵剂的主要成分之一是 （填序号，下同）； （2）用于工业上制取大量氧气的是 。 答案 1. 【答案】B 【解析】A项，加入 BaCl2 溶液，能和硫酸钾反应，但会生成新的杂质氯化钾，且 BaCl2 也能和碳酸钾反应，错误；B项，氧气会与灼热的铜网反应生成氧化铜，氮气不反应，正确；C项，稀硫酸不仅和杂质碳酸钠反应，也能与氢氧化钠反应，同时引入新杂质 Na2SO4，错误；D项，加入过量的铁粉后，铁与杂质硫酸铜反应，生成新的杂质硫酸亚铁，错误。 2. 【答案】C 【解析】A项，硫酸钾中含有

9、钾元素，属于钾肥； B项，过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥； C项，尿素中含有氮元素，属于氮肥； D项，氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。 3. 【答案】C 【解析】氯化钠中含有钠离子和氯离子，不能说含有钠和氯两种单质，故A错误； 氯化钠中不含氢离子，不能与碳酸盐反应，故B错误； 氯化钠中含有钠元素，可用于生产金属钠，故C正确； 常用海水晒盐的方法获得氯化钠，故D错误。 4. 【答案】C 【解析】A、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素 [CO(NH2)2] 属于氮肥，故A错； B、合理使用化肥不能大量使用，故B错； C、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气

10、，会降低肥效，故C正确； D、棉花叶片枯黄，应施用氮肥，故D错。 5. 【答案】B 【解析】磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥；氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；尿素中含有氮元素，属于氮肥；磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选B。 6. 【答案】D 【解析】A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是 0，该选项说法不正确； B、向一定量 CaCl2 和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是 0，该选项说法不正确； C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是 0，该选项说法不正确；

11、 D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH 小于 7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH 升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH 等于 7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH 始终等于 7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH 升高，该选项说法正确。 故选：D。 7. 【答案】 (1) 氮 (2) i CO2 ii CO2+3H2=====一定条件CH3OH+H2O 【解析】 (1) 化学肥料有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。尿素中含有氮元素

12、，属于氮肥。 (2) i 溶液组成包括溶质和溶剂两部分，被溶解的物质是溶质，CO2 溶解于甲醇，得到 CO2 的甲醇溶液，故溶质是 CO2。 ii 根据微观示意图及质量守恒定律可知，由 CO2 生产甲醇的化学方程式为 CO2+3H2=====一定条件CH3OH+H2O。 8. 【答案】 (1) 二氧化碳（或 CO2）；物理 (2) C (3) 天然纤维；点燃后闻气味 【解析】 (1) 正常的雨水常呈弱酸性，这是由于雨水中溶解了二氧化碳；化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成，稻谷碾米时，将谷壳和米粒分开没有新物质生成，属于物理变化。 (2) 选项

13、中只有草木灰属于农家肥，其余属于化肥，故选C。 (3) 棉花属于天然纤维。羊毛纤维的主要成分是蛋白质，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧羊毛织物有烧焦羽毛气味，灼烧棉织物有烧纸的气味，所以可以采用点燃后闻气味的方法鉴别。 9. 【答案】 (1) c (2) 盐酸（或石灰水或氯化钙溶液等） (3) NaCl 、 HCl；红 (4) i 玻璃棒 ii Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 【或 NaCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 或 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 】 iii Na2CO3 、 Na

14、OH；应在溶液乙中加入适量盐酸 (5) 解：设该一定量石油产品中的 H2SO4 的质量为 x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809840 g×20%x 8098=40 g×20%x x=98×40 g×20%80=9.8 g 答：该一定量石油产品中 H2SO4 的质量为 9.8 g。 【解析】 (1) 酸具有相似的化学性质.是因为酸在水溶液中均能解离出氢离子（H+），故选c。 (2) 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，只需验证是否存在碳酸钠即可，因此可以加入过量的稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，说明已

15、经变质；也可加入石灰水或氯化钙溶液检验.若产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已经变质。 (3) 由题图可知，当滴入溶液的体积为 V2 mL 时，溶液的 pH<7，显酸性，说明酸过量，则该点溶液中的溶质是 NaCl 和 HCI，所得溶液能使紫色石蕊溶液变红色。 (4) i 过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 ii 除杂过程中，加入 Ba(OH)2 溶液是为了除去 MgSO4，化学方程式为 Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；加入 Na2CO3 是为了除去 CaCl2 和过量的 Ba(OH)2，化学方程式分别为 NaCO3+CaCl2=CaCO3↓+2Na

16、Cl 和 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。 iii 溶液乙中除了含有氯化钠之外，还含有过量的 Na2CO3 和除杂过程中 Ba(OH)2 与 Na2CO3 反应生成的新杂质 NaOH，因此还应加人适量的盐酸将这两种杂质除掉。 (5) 首先利用“溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数”计算出溶质氢氧化钠的质量，然后根据化学方程式即可计算出硫酸的质量。 10. 【答案】 (1) HCl；CuCl2（不分先后） (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (3) 复分解反应 (4) CuO（或“Fe2O3”等其他合理答

17、案） 【解析】 (1) 甲是单质，所以甲是铁；丁与戊反应会产生能熄灭火炬的气体，即二氧化碳，所以丁与戊分别是 HCl 和 CaCO3 中的一种；由图可知甲会跟乙反应，所以乙是 CuCl2，则丙是 NaOH，丁是 HCl，戊是 CaCO3。 甲能与 HCl 和 CuCl2 反应； (3) 丙与丁的反应是 NaOH 和 HCl 的中和反应，属于复分解反应； (4) 甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是单质盐、碱、酸、盐，无机物 X 的类别不同于五种物质的类别，则 X 属于氧化物，会跟酸反应产生水的氧化物是金属氧化物，所以 X 是 Fe2O3 或 CuO 等。 11. 【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na+ 、 Cl- 【解析】小苏打是碳酸氢钠，可与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；该反应的实质是碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，故反应前后没有变化的离子是钠离子和氯离子。 12. 【答案】①；④ 【解析】（1）焙制糕点所用发酵剂的主要成分之一是小苏打，小苏打受热分解生成 CO2。 （2）工业上制取大量氧气的方法是分离液态空气。