化学高考一轮复习课件：第2章 第2讲 离子反应、离子方程式

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1、电离）,电解质,,,,,在水溶液中,电离）,,,全部,部分,强电解质，包括：,弱电解质，包括：,,,强酸、强碱、,活泼金属的氧化物、大部分盐,,弱酸、弱碱,及水,（,（,HSHS2,,,,,,,H2SO4===2H+SO 2-,,4,NaOH===NaOH,(NH4)2SO4===2NH++SO2-,4,4,H2SHHS,==,HAlO-H2OAl(OH)3Al33OH,,,NaHSO4===NaHSO2-,4,NaHSO4===NaHSO-,4,2,离子,减小,沉淀,气体,弱电解质,转移,用实际参加反应的离子符号表示离子反,应的式子,,一个具体的反应,同一类型的离子反应,原子,电荷,答案C,

2、,,,,,,,,,,,,,,,,答案C,答案D,答案B,答案C,例4 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析,注：7、8、9中S2-与不同的金属阳离子反应，其反应原理不同。,答案D,答案B,答案 A,解析离子方程式HOH===H2O表示的是 强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。A项中 NH4Cl不是强碱而是盐；B项中Mg(OH)2是难溶于水 的中强碱；C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项 符合题意。,D,,答案B,答案C,答案C,答案D,答案C,D,答案C,答案D,答案B,褪色,黄色沉淀,还原,氧化,5SO2+2MnO +8H+ 2Mn2++5SO +4H2O,Al3++3OH- Al(OH)3,+2H2O,2Al+2OH 2AlO +H2,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++4Cl-+I2,Ba2++SO BaSO4,,NH +OH- NH3H2O,Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+,,