教育专题：2005年中考模拟题五

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1、2005年中考模拟题五 一、选择题(每小题有1个正确答案，每题2分，共30分) 1.成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是……( ) A.磨杵成针 B.死灰复燃 C.木已成舟 D.积土成山 2.下列各组物质中，均属于纯净物的是……………………………………………… ( ) A.稀盐酸、胆矾 B.火碱、水煤气 C.水银、干冰 D.生理盐水、高锰酸钾 3.现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的………………………………

2、…………………( ) A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.酚酞试液 D.澄清石灰水 4.如图所示的下列装置中，不能用来收集氧气的是……………………………………( ) A B C D 5.严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是………………………………………

3、…………………… ( ) A.氯化钠、氯化钙 B.氯化钠、氯化镁 C.氯化钠、醋酸钙镁 D.尿素、硝酸钙、硝酸镁 6.美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重原子，该原子核内的中子数与核外电子数之差是…………………………………… ( ) A.57 B.59 C.61 D.293 7.某物质(仅含一种溶质)的溶液在t ℃时，恒温蒸发掉10g水，析出2g晶体，

4、再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是………………………… ( ) A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 B.原溶液一定是稀溶液 C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小 8.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使 天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是 ……………………………………………( ) A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

5、9.碳元素有金刚石、石墨、C60等多种单质。下列关于碳单质的叙述正确的是……( ) A.都是黑色固体 B.碳原子的排列方式相同 C.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D.都能使红墨水褪色 10.下列五种物质中均含碘元素，它们按下列顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4根据这种排列规律，X不可能是………………………………………………( ) A.AgI B.NaIO3 C.I2O4 D.I2O5 11.多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上多

6、在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫中)，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。下列说法不正确的是………………………………………………………………………………( ) A.两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样 B.铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应 C.CaO干燥剂在空气中只与水发生反应 D.生成的铁锈是一种混合物 12.2004年1月4日美国“勇气”号探测器成功登陆火星，使对火星的研究进入了一个新阶段。火星的体积是地球的15％，质量是地球的10.8％。因火星表面的大气压只有750Pa，“勇气”号

7、在火星着陆时，所用的降落伞比在地球上大许多倍。目前已经探明火星大气中95％为二氧化碳，氧气和水蒸气极少。下列有关说法正确的是 …… ( ) A.火星没有昼夜之分 B.人若在火星上跳高比在地球上跳得低 C.火星的大气密度一定比地球的大气密度大 D.火星上不可用直接点燃乙醇的方法升空热气球 13.2003年12月23日重庆市发生高压天然气井喷，造成重大灾害。经分析，每立方米这种天然气含剧毒气体硫化氢11g。硫化氢密度比空气大，能溶于水形成酸性溶液，能被多孔性固体颗粒吸附，且具有可燃性，完全燃烧时生成二氧化硫和水。下列说法错误的是…………………………………………………

8、………………………………… ( ) A.实验室点燃硫化氢气体前要验纯 B.用木炭、活性炭可以吸附硫化氢气体 C.点燃上述天然气对空气没有不良影响 D.可以用石灰水泥浆压井的方法处理事故 14.某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成做了如下几种猜测： ①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④Fe(OH)3。你认为该同学的上述猜测中可能合理的是( ) A.②④ B.①③ C.①② D.③④ 15.下列各组物

9、质混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是 ………………………………………………………………………………………( ) A.碳酸钠溶液与盐酸 B.碳酸钾固体与稀硫酸 C.硫酸钾溶液与硝酸钡溶液 D.铜与硝酸银溶液 二、选择题(每小题有1～2个正确答案，每题2分，共10分) 16.下列实验操作中，能达到预期目的的是……………………………………………( ) A.已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成质量分数为50％的氯化钠溶液 B.用50mL水和50mi．酒精

10、配制成100mL酒精溶液 C.用pH试纸测得某溶液的pH为3.12 D.将50g溶质质量分数为10％的稀盐酸加热蒸发掉25g水后，得到溶质质量分数小于20％的盐酸 17.如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)进行以下操作，下列说法正确的是( ) ①t3℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量 的水，析出晶体最多的是甲 ②t3℃时，分别取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲 ③将三种饱和溶液分别从t3℃

11、降温到22℃时，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序是乙>甲=丙 ④将三种饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中 溶质的质量分数大小顺序是乙>甲>丙 A.只有①② B.只有①③ C.①②④ D.②③④ 18.下列制取物质的设计方案中，合理的是……………………………………………( ) A.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH B.FeFe3O4FeFeCl3溶液 C.Ba(OH)2BaCl2溶液BaCO3 D.CuCuOCuSO4溶液Cu(OH)2 19.某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收

12、后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9:11，则该气体可能是…………… ( ) A.CH4 B.CH4和CO的混合气体 C.C2H2 D.CO和H2的混合气体 20.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是………………………………………………………………………………………( ) A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+ 巳滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、F

13、e，滤液中有Ag+、Cu2+ 三、填空题(化学方程式2分，其余每空1分，共28分) 21.(1)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂(Li)与二氧化锰作用生成LiMnO2，请写出该反应的化学方程式：；__________________________________________________________________ (2)打火机中的燃料的主要成分是C4Hl0，请写出C4Hl0完全燃烧的化学方程式： ___________________________________________； (3)6月5日是世

14、界环境日，今年的主题是“海洋存亡，匹夫有责”。海洋中资源丰富，如碘(I2)的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液与C12发生置 换反应而得到，其化学方程式是_______________________________________。 22.酸(碱)性氧化物与其相对应的含氧酸(碱)之间的关系如下表所示，其中碳元素与钠元素在相对应的两种化合物中的化合价相同。根据下表示例，写出与H2SO4相对应的氧化物的化学式__________；与CaO相对应的氧化物的化学式__________。 酸(碱)性氧化物 对应的含氧酸(碱) CO2 H2CO3 Na2O NaOH 2

15、3．下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验： (1)根据各实验得到相应的燃烧条件有： 实验1 实验2 实验3 (2)干粉灭火器的干粉主要成分是碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。在灭火过程中，二氧化碳的作用是_________，水的作用是_____________________。 24.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并 观察到的现象： ①取少量粉末放入试管中，加水振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液； ②再向试管中滴入足量的稀硝

16、酸后，白色沉淀有部分溶解。 由此推断，该包粉末的可能组成是： (1)______________________________； (2) __________________________________； (3)_________________________________。 25.下面是某城市新设的一组垃圾箱及说明： 生活垃圾分类种类 可回收垃圾 不可回收垃圾 有害垃圾 1.纸类 2.玻璃 3.金属 4.塑料 5.橡胶 6纺织品 1.厨房垃圾 2.灰土 3.杂草 4.枯枝 5.花卉 1.日光灯管

17、 2.电池 3.喷雾罐 4.指甲油 5.药品药 6.涂改液瓶瓶 (1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号)： A.废作业本 B.汽水易拉罐 C.生锈铁钉 D.矿泉水瓶 E.烂苹果 F.涂改液瓶 应放入“可回收垃圾箱”的是_____；应放入“不可回收垃圾箱”的是_______ ； 应放入“有害垃圾箱”的是_________； (2)小明用盐酸除去铁钉上的铁锈(主要成分是氧化铁)，以重新使用它，请写出除锈的化学方程式_________________________________________；

18、(3)废铜有两种回收方法： 方法一：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2X↑+2H2O(X是一种大气污染物) 方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。 ①方法一中，X的化学式为_________，方法二的优点是______________________； ②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式：______________________________，该反应属于化学反应的基本类型是_________； (4)请从上表可回收垃圾的类别中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献： __________

19、____________________________________________________________； (5)化学电池给人们带来许多便利，但任意丢弃的一粒电池将严重污染1m2土壤。一些化学成就在给人们带来方便的同时，也给人类带来危害。对此，你认为在进行化学科学研究或发明时要注意的是：_______________________________。 四、简答题(7分) 26.下图为同学经常使用的某品牌修正液包装标 签上的部分文字和图片。请仔细阅读、观察， 根据此图及日常生活经验分析、推测修正液的 性质(至少答出三点)。 (1)_____________

20、___________________； (2)________________________________； (3)________________________________________________________。 27.如图是碳酸分子分解的示意图，请你从宏观、微观方面写出获得的信息。 (1)_________________________；(2)__________________________________； (3)_________________________；(4)_________________

21、__________。 五、实验题(每空1分，共16分) 28.如图所示，某同学探究金属化学性质的实验： (1)上述实验中，有气泡产生的是_________(填装置序号)； (2)F中出现的现象是________________________； (3)通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序? 并说明理由____________________________________________________； (4)我国古代“湿法冶金”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式： __

22、________________________________________。 29.某校课外活动小组在学习2Cu+O22CuO这一性质后，对空气中氧气含量的测定实验做了如下改进：如图，在由两个注射器组成的密闭系统内有20mL空气，然后给装有铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器中请根据你对上述实验的理解回答下面的问题： (1)实验结束后，注射器内空气的体积约减少了，这是因为_______________________； (2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两注射器的

23、目的是_______________________； (3)改进后的实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因有： A．_____________________________________________________； B．_____________________________________________________; 30.如图，某校化学兴趣小组利用如图所示的装置测定样品中Fe2O3(样品中杂质高温下不分解，也不参加反应)的质量分数，回答下列问题： (1)实验开始时，应先挤压鼓气

24、球持续一段时间，其目的是_________________________ (2)A装置的作用是_________________________________________________________ 实验前B装置中放入Fe2O3样品的操作是____________________________________；反应进行一段时间后C装置中的现象是____________________________________； (3)反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.35g，则样品中Fe

25、2O3的质量分数为多少? (4)若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会____(填“偏大”、“偏小”、“不变”) 六、计算题(9分) 31.今年春季，安徽省阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12～25g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求 出蛋白质的质量(蛋白质含氮按16％计算)。今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g反应后生成的NH3和7.5g19.6％的稀硫酸恰好完全反应[2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4]，试通过计算判断 这袋奶粉是否属于劣质奶粉。 32.称取21.1g氢氧化钠和氢氧化钡的固体混合物，配制成523.3g溶液，然后向其中加入100g硫酸钠溶液恰好完全反应，经过滤后，得到滤液和沉淀。小心烘干沉淀，得到固体23.3g。试计算： (1)混合物中氢氧化钡的质量； (2)所得滤液中溶质的质量分数