第四节海水中的元素.doc

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1、第4节 海水中的元素、镁和海水提镁 课前预学案 一、海水——元素宝库 【阅读】教材95页到97页，了解海水中的元素。 1. 的元素称为常量元素，包括 11种。海水中所含有的常量元素大部分是以 形式存在的，在这些盐类中 占80%以上。 2. 的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是 ，锂是 的重要材料之一，也

2、是制 的原料。人体缺乏碘，易形成 既是我们常说的 ，食用盐中加入一定量的 以确保人体对碘的摄入量。铀元素可以 。 2.氯碱工业的原理（用化学方程式表示） 二、镁与海水提镁 1.海水提镁 【阅读】教材98页3-4-8了解海水提镁的流程 问题 从海水中提镁涉及到的化学方程式 2.金属镁----国防金属 金属镁的物理性质： 金属镁的化学性质（还原性）

3、： ①与非金属单质反应 ②与酸反应 ③与CO2反应 预习自测 1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I

4、 ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是( ) A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥ 2. 相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为( ) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:4 3. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却， 下列①空气；②CO2；③Ar；④H2；可作为冷却气体的是( ) A.①② B.②③ C.③④ D.④ 第四节 海水

5、中的元素、镁和海水提镁 导学案 课题 镁和海水提镁 时间 2010-12-2 主备 江桂芹 审核 苏红国 教学 目标 1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。 2、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。 教学重点、难点 金属镁的还原性 教学过程 【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海

6、水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？ 一、 海水——元素宝库 1. 海水——化学元素宝库 常量元素： 包括： 微量元素： 包括： 2. 氯碱工业 反应原理: [设问] 海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？ 二 镁和海水提镁 1.海水提镁 [交流讨论] (1)简述海水提镁的基本方法和工业流程。 (2） 海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了

7、怎样的化学变化？ （3) 从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4) 在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？ 2.金属镁----国防金属 【演示实验】取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表 实验内容 实验现象 实验结论或化学方程式 镁跟氧气反应 镁跟二氧化碳反应 总结： 镁的主要化学性质-还原性 1、与酸反应置换氢气

8、 2、与氧气反应 3、与二氧化碳反应： <思考> 由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？ 当堂检测： 1.我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”.下列关于“碘盐”叙述正确的是 ( ) A. “碘盐”就是NaI B.“碘盐”就是“I2+NaCl” C. “碘盐”应保存在阴晾处 D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒 2．下列离子在海水中含量最多的是（ ）。 A．溴离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子 3. 下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是( ) A. 锂是热

9、核反应的重要原料之一 B. 碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大 C. 镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉 D. 铀是制造原子弹和氢弹的主要原料 4下列关于镁的叙述中，不正确的是( ) A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光 B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存 C. 镁能跟盐酸反应放出H2 D. 镁常用做还原剂和脱氧剂 课后巩固: 5. 将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2LH2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是 （ ） A. Mg、Ag B. Cu、Na C. Zn、Fe

10、D. Mg、Al 6. 粗盐提纯 （1）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。 （2）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c） a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2 （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c） a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加N

11、aOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 7. 20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，求在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？ 第四节 海水中的元素 第二课时 溴与海水提溴 预习学案 预习 目标 1.掌握溴单质和含溴化合物的用途 2.了解海水提溴的原理 3.认识海洋对人类的重要性 重点 海水提溴的原理 自主学习 1.海水中的溴元素主要以________形式存在，人们把溴元素称之为_________。溴单质具

12、有很强的___________，取用时应戴橡皮手套。 2.氯、溴、碘三种元素在__________和__________方面具有一定的相似性，化学上放在一起研究。 3.溴单质和碘单质不易溶于______，易溶于_________。 4.利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里________的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫_______。 5.溴单质和碘单质在_________中的溶解度比他们在水中的溶解度大的多，且水与_________互不相溶，可以利用_______的方法把它们从水溶液里提取出来。 6.溴单质的氧化性介于________和____

13、____之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用________做氧化剂，反应的离子方程式为______________ ,再利用溴的__________，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。 7.溴在工业上大量的用来制造________________；见光易分解的溴化银常被用作___________；在农业生产中，常常使用含溴的____________，在医药方面________和_________常被用做镇静剂。 思考： 1. 溴单质和碘单质分别具有哪些物理性质？ 2. 在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？ 预习自测 1．根据下列反应，判断

14、氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ） H2S+Cl2==S+2HCl 2NaI+Cl2==2NaCl+I2 Na2S+I2==2NaI+S A．Cl2＞I2＞S B．Cl2＞S＞I2 C．I2＞Cl2＞S D．S＞I2 ＞Cl2 2．下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（ ） A．氯化氢 B．氯气 C．碘蒸气 D．氢气 3. 从海水中提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（ ） A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．

15、氯气的氧化性比溴单质强 4. 制备加碘食盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（ ） A．单质碘 B．碘化钾 C．含碘元素即可 D．碘酸钾 5.欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最好的方法是（ ） A.溶解、过滤 B.溶解、过滤、蒸发 C.溶解、加AgNO3，过滤 D.加热升华 第四节 海水中的元素 第二课时 溴与海水提溴 导学案 课题 溴与海水提溴 时间 2010-12 -2 主备 乔永智 审核 苏红国 考纲要求 1. 掌握溴单质和含溴化合物的用途 2. 理解氯、

16、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律 3.掌握物质氧化性或还原性相对强弱的比较方法 重点 氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律 教学方法 引导探究、合作学习 教学过程： [复习] 镁的主要化学性质有哪些？ [引入]溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。 一、溴单质和碘单质的物理性质 1.观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中： 物理性质 溴单质 碘单质

17、 颜色 状态 溶解性和溶液颜色 水中 酒精中 四氯化碳中 【合作探究】 1.在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？ 2.碘容易升华的性质有什么重要用途？ 例1. 除去食盐中含有少量碘，常用的方法是（ ） A．蒸馏 B．结晶 C．过滤 D．升华 二、萃取 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里________的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫_______。萃取后可以利用__________把互不相溶的两种液体分开，分液漏斗中的下层液体从______放出，上层

18、液体从________倒出。 例2.欲从碘水中萃取碘单质，不宜选用的试剂是（ ） A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精 三、氯、溴和碘单质的氧化性强弱的比较 我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。 实验内容 现象 结论 化学方程式 离子方程式 例3. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的

19、物质是 （ ） A NaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl 【合作探究】 1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？ 2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？ 四、海水提溴与溴的用途 阅读P101，思考下列问题： 1、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？ 2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？ 3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成

20、就？ 例4、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是 　　A. 加入适量的KI溶液 B. 通入溴蒸气 C. 加氢氧化钠溶液 D. 加入适量的溴化钠溶液 【当堂达标】 1.为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些（ ） A．汽油 B．水 C．四氯化碳 D．苯 2．除去食盐中含有少量碘，常用的方法是（ ） A．蒸馏 B．结晶 C．过滤 D．升华 3.海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CC

21、l4振荡；④过滤，合理的操作顺序是（ ） A.①②③④ B.②①③④ C.①③②④ D.②④①③ 4.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ） A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色 C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色 5.鉴别Cl—、Br—、I—可以选用的试剂是（ ） A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．淀粉、碘化钾溶液 D．溴水、酒精溶液 【课后巩固】 1.下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶

22、液无色的是（ ） A．NaCl溶液 B． NaOH溶液 C．KI溶液 D．Mg粉 2.氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，预测它与水反应的产物是（ ）。 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 3.某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比是2：3：4，通入一定量的氯气，当反应完全后，该比值变为4：3：2，则反应的氯气和原来溶液中的I-的物质的量之比是 　　A．1：2 B. 1：3 C．1：4 D．1：6 4. 溴是海水中的重要元素，海

23、水中溴元素的含量一般为0.067gL-1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，所以可以利用苦卤提取溴如下： （1）向苦卤中通入氯气，将卤水中的溴离子氧化。该反应的离子方程式为： 。 （2）在上述混合液中鼓入热的空气，将其中生成的溴被吹出来，然后用纯碱吸收，写出该步反应的化学方程式： 。 （3）将（2）所得溶液用稀硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，用有机溶剂提取溴后可以得到副产物Na2SO4，写出该过程的化学方程式： 。 （4）氯气的氧化性很强，可将铁单质直接氧化为Fe3+。通过上述方法制得的溴中含有一定量的氯，要除去这些氯气最好选用的试剂是 。 ①铁粉 ②溴化亚铁 ③氯化亚铁 ④溴化铁 13