无机计算机组题

《无机计算机组题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机计算机组题（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 第八章：原子结构 第一节：原子结构的Bohr理论 三、Bohr原子结构理论 填空1 1、氢原子光谱是线性光谱说明了 。 答案：原子中电子能量的不连续性（量子化） [能力层次：记忆]；[难易度：较易] 第三节：氢原子结构的量子力学描述 填空1 8.3.3 1、根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用 来描述，它在习惯上被称为 ；Ψ2表示 ，它的形象化表示是 。 答案：波函数Ψ 原子轨道 概率密度 电子云 [能力层次：记忆]；[难易度：中] 二

2、、量子数 选择4 1、下列叙述中正确的是 （ ） A. 在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子； B. 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子； C. 在一个多电子原子中，M 层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高； D. 某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。 答案：C [能力层次：简单运用]；[难易度：中] 2、用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是 （ ） A.(3,1,-2,1/2)

3、 B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2) 答案：D [能力层次：简单运用]；[难易度：较易] 3、下列量子数中正确的一组是： A． n=4 l=-1 m=0 B． n=3 l=2 m=0 C． n=4 l=1 m=-2 D． n=3 l=3 m=-3 答案：B [能力层次：简单运用]；[难易度：较易] 4、主量子数n=4能层的亚层数是 A． 3 B．4 C．5 D．6 答案：B [能力层次：理解]；[难易度：较易] 判断 4 1、 因为p轨道是“8

4、”字形的，所以p电子走“8”字形。 答案：错 [能力层次：理解]；[难易度：易] 2、 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 答案：错 [能力层次：理解]；[难易度：易] 3、主量子数为2时，有2s、2p两个轨道。 答案：错 [能力层次：理解]；[难易度：易] 4、电子云是波函数Ψ2在空间分布的图像 答案：对 [能力层次：记忆]；[难易度：较易] 填空 2 1、当n=3， l=2， m=0时，其对应的原子轨道符号为 。 答案：3dZ2 [能力层次：理解]；[难易度：中] 2、描述一个原子轨道要用 个量子数，其符号分别是

5、 ；表征电子自旋的量子数是 ，其取值可为 。 答案：3 n,l,m ms +1/2 ,-1/2 [能力层次：记忆]；[难易度：中] 第四节：多电子原子结构 二、核外电子排布 选择 4 1、原子序数为40的元素的元素符号是 （ ） A. Ti ； B. Zr ； C. Hf ； D. Nb 答案：B [能力层次：记忆]；[难易度：较难] 2、具有下列构型的原子中，属于激发态的是 A. 1s22s1

6、2p1 ； B. 1s22s22p6； C. 1s22s22p63s2； D. 1s22s22p63s23p64s1 答案：A [能力层次：记忆]；[难易度：较易] 3、下列基态原子的电子构型中，正确的是 A．3d94s2 B．3d44s2 C．4d105s0 D．4d85s2 答案：C [能力层次：综合运用]；[难易度：难] 4、 某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为 A．24 B．25 C．26 D．27 答案：C [能力层次：简单运用]；[难易度：较

7、难] 判断 4 1、价电子层排布为ns1的元素都是碱金属元素。 答案：错 [能力层次：记忆]；[难易度：较易] 2、第一过渡系元素的原子填充电子时是先填3d然后4s，所以失去电子时，也是按这个次序。 答案：错 [能力层次：理解]；[难易度：较易] 3、d区元素的价电子构型是(n-1)d1~10ns1~2。 答案：对 [能力层次：理解]；[难易度：较易] 4、 原子中电子排布的三个原理能解释所有原子的电子排布。 答案：错 [能力层次：理解]；[难易度：易] 填空 8 1、写出35号元素的核外电子排布式，并说明是什么元素，属于哪一族哪一周期？ 答案：Br [K

8、r]4s24p5 第四周期 ⅦA族 [能力层次：简单运用]；[难易度：中] 2、 某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中 有一个单电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为 ， 其基态原子核外电子排布为 ，该元素在 区，第 族。 答案：Cu [Ar]3d104s1 ds IB [能力层次：综合运用]；[难易度：较难] 3、第27号元素最外层电子构型应为 ，属于第 周期， 第 族。 答案：3d74

9、s2 四 Ⅷ [能力层次：简单运用]；[难易度：中] 4、多电子原子核外电子的排布遵循三个原则，它们是： 、 和 。 答案：最低能量原理 Pauli不相容原理 Hund规则 [能力层次：记忆]；[难易度：较易] 5、42号元素Mo的电子构型为 ，其最外层电子的四个量子数为 。 答案：[Kr]4d55s1 n=5、l=0、m=0、ms=+1/2或-1/2 [能力层次：简单运用]；[难易度：较难]

10、6、在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有 ， 称为 元素；价层电子构型为（n-1）d10ns2np6的元素有 ，这类元素属于 。 答案：N、P、As、Sb、Bi 氮族或VA族 Kr、Xe、Rn 0族或稀有气体 [能力层次：理解]；[难易度：中] 7、当n=4时，该电子层的最大容量为 个；某元素原子在n=4的电子层上只有两个电子，在次外层l=2轨道中有10个电子，该元素符号是 ，位于周期表中第 周期

11、，第 族。 答案：32 Zn 四 IIB [能力层次：理解]；[难易度：较难] 8、如果没有能级交错，第三周期应有 种元素，实际该周期只有 种元素。 答案：18 8 [能力层次：理解]；[难易度：较易] 简答4 1、 已知某元素的基态原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p1,请回答： （1） 该元素的原子序数是多少？写出元素符号 （2） 该元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？ 答案：（1）原子序数31，元素符号 Ga 镓 （2）第四周期，IIIA族，是主族元素 [能力层次：简单运用]

12、；[难易度：中] 2、某元素原子X的最外层只有一个电子，其X3+离子中的最高能级的3个电子的主量子数为3，角量子数l为2,写出该元素符号，并确定其属于第几周期、第几族的元素。 答案：由X3+的最高能级的3个电子的n=3,l=2,推知其外层电子构型为3d3；则原子X的价层电子构型为3d54s1。所以，该元素为第四周期VIB族的铬。 [能力层次：简单运用]；[难易度：较难] 3、用s,p,d.f等符号表示元素20Ca的原子电子层结构,判断它属于第几周期，第几主族或副族。 答案：20Ca [Ar]4s2，价层电子4s2，n=4，第四周期，IIA族。 [能力层次：简单运用]；[难易度：较易

13、] 4、某元素在周期表中位置为第四周期第VIIA族，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。 答案：溴 Br 4s24p6 [能力层次：简单运用]；[难易度：中] 第六节：元素性质的周期性 选择4 1、已知Be 和Ca的第一电离能分别为899.4 kJ·mol-1 和 589.8 kJ·mol-1，推测Mg 的第一电离能应为 （ ） A.大于899.4kJ·mol-1； B.小于589.8 kJ·mol-1； C.大于589.8kJ·mol-1 但小于899.

14、4kJ·mol-1； D.等于 (589.8 + 899.4) kJ·mol-1。 答案：C [能力层次：理解]；[难易度：易] 2. 随着原子序数的增加，还原性逐渐减弱的一组是：( ) A. Li，K，Cs B. Na，Ca，K C. Na，Mg，Al D. Mg，Ca，Fe 答案：C [能力层次：记忆]；[难易度：易] 3、下列各组元素按电负性大小排列正确的是 A. F>N>O B. O>Cl>F C. As>P>H D. Cl>S>As

15、 答案：D [能力层次：理解]；[难易度：较易] 4、 下列各对元素中，第一电离能大小次序不正确的是 A. Mg

16、素的非金属性增强，金属性减弱。 答案：对 [能力层次：理解]；[难易度：较易] 4、因为镧系收缩，第六周期元素的原子半径全比第五周期同族元素原子半径小。 答案：错 [能力层次：记忆]；[难易度：较难] 填空 4 1、周期表中最活泼的金属为__________，最活泼的非金属为__________。 答案：Fr F [能力层次：记忆]；[难易度：较易] 2、镧系元素从La到Lu半径共减少11pm，这一事实称为__________，其结果是 ____。 答案：镧系收缩 使第二过渡元素和第三过渡元素原子半径相近或使第

17、五周期过渡元素和第六周期过渡元素原子半径相近。 [能力层次：记忆]；[难易度：较难] 3、按照长式元素周期表，如果发现116号元素，应该属于第VIA。以A代表116号元素，钠盐的化学式为__________，简单氢化物的化学式为__________。 答案：Na2A H2A [能力层次：综合运用]；[难易度：较难] 4、比较第一电离能O__________ N（填“大于”或“小于”），其原因是 __ __。 答案：小于 N的电子构型1s22s22p3,2p轨道为半充满，比较稳定 [能力层次

18、：记忆]；[难易度：中] 第九章：分子结构 第二节：价键理论 填空 4 1、按照σ、p键分类，在C2H4分子中，C与H间形成__________键，C与C间形成__________键。 答案：σ σ、p [能力层次：理解]；[难易度：中] 2、根据价键理论的基本要点可知共价键具有__________和__________的特征。 答案：饱和性 方向性 [能力层次：记忆]；[难易度：中] 3、根据原子轨道重叠方式的不同，共价键可分为______ ___ _；根据共用电子对来源不同，可将由一方提供电子对形成的共价键归类为__________。 答案：σ键和p键

19、 配位键 [能力层次：记忆]；[难易度：中] 4、价键理论的基本要点：成键的两个原子各提供一个__________的未成对价电子进行配对，形成__________；成键电子所在的原子轨道尽可能______ ___ _。 答案：自旋相反 共价键 最大限度重叠 [能力层次：记忆]；[难易度：较难] 第三节：杂化轨道理论 选择 4 1、下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是 A. H2O； B. NH3； C. SO3； D. CH4。 答案：D [能力层次：简单运用]；[难易度：中] 2、

20、在BrCH=CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是 A. sp-sp； B. sp2-s； C. sp2-p； D. sp3-p。 答案：C [能力层次：理解]；[难易度：较难] 3、中心原子采取sp2杂化的是 A. NH3； B. BCl3； C. PCl3； D. H2O。 答案：B [能力层次：简单运用]；[难易度：中] 4、下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子杂化轨道最相似的是 A. H2O； B. H3O+； C. NH4+；

21、 D. BCl3。 答案：B [能力层次：综合运用]；[难易度：较难] 判断 4 1、在NH3分子中，中心原子是N ，其杂化方式为sp2。 答案：错 [能力层次：理解]；[难易度：较易] 2、杂化轨道理论认为：原子在成键时，其能量相近的原子轨道可以“混合”，组成新的原子轨道，即杂化轨道。 答案：对 [能力层次：记忆]；[难易度：易] 3、杂化后形成的杂化轨道数要多于参与杂化的原子轨道数。 答案：错 [能力层次：记忆]；[难易度：较易] 4、杂化方式不同导致杂化轨道的空间角度分布不同，从而决定了分子几何构型的差异。 答案：对 [能力层次：记忆]；[难易度：中]

22、 第四节：价层电子对互斥理论 三、判断分子几何构型的实例 选择 4 1、下列分子的空间构型为 “V”形的是 （ ） A. BeCl2； B. XeF2； C. BeH2； D. H2Se。 答案：D [能力层次：综合运用]；[难易度：中] 2、根据价层电子对互斥理论，下列分子的几何构型呈V形的是 （ ） A． SiCl4 B． CS2 C． BBr3 D． SO2 答案：D [能力层次：综合运用]；[难易

23、度：中] 3、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A. H2O； B. H3O+； C. NH3； D. NH4+。 答案：D [能力层次：综合运用]；[难易度：中] 4、下列分子或离子中，构型不为直线形的是 A. I3+； B. I3-； C. CS2； D. BeCl2。 答案：A [能力层次：综合运用]；[难易度：中] 填空 4 1、根据价层电子对互斥理论推测：SiCl4的空间构型为 ，BBr3的空间构型为 ，SiF5-的空间构型为 ，ClF3的空间构型为

24、 。 答案：四面体 平面三角形 三角双锥 T形 [能力层次：综合运用]；[难易度：中] 2、SO3，PCl5，BF-4的空间构型分别为 ， ， ，中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为 ， ， 。 答案：平面三角形 三角双锥 四面体 sp2 sp3d sp3 [能力层次：综合运用]；[难易度：较难] 3、给出各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化类型。 ICl2- ， ； 　BrF3

25、 ， ； ICl４- ， ； NO2+ ， 。 答案：直线形、sp3d T形、sp3d 正方形、sp3d2 直线形、sp [能力层次：综合运用]；[难易度：较难] 4、CO32-、NF3、POCl3、BF3的空间构型分别为 ， ， ， ，中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为 ， ， ， 。 答案：平面三

26、角形 三角锥 四面体 平面三角形 sp2 sp3 sp3 sp2 [能力层次：综合运用]；[难易度：较难] 简答2 1、试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的几何构型，并用杂化轨道理论加以说明。 （1）SiCl4 （2）CS2 （3）BBr3 答案：SiCl4 正四面体 sp3杂化；CS2 直线形 sp杂化；BBr3 平面三角形 sp2杂化。 [能力层次：综合运用]；[难易度：中] 2、试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的几何构型，并用杂化轨道理论加以说明。 （1）PF3 （2）OF2 （3）SO2 答案：PF3 三角锥

27、形 sp3杂化；OF2 V形sp3杂化；SO2 V形sp2杂化 [能力层次：综合运用]；[难易度：中] 第五节：分子轨道理论 二、分子轨道能级图及其应用 选择 4 1、下列分子或离子中，键级最小的是 （ ） A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22- 答案：D [能力层次：简单运用]；[难易度：中] 2、下列具有反磁性的物种是：( ) A. O2+ B. O2 C. O2- D. O2

28、2- 答案：D [能力层次：简单运用]；[难易度：中] 3、根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是 A. π2P B. π2P* C. σ2P D. σ2P* 答案：B [能力层次：简单运用]；[难易度：较易] 4、按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是 A. O2+ B. O22+ C. O2 D. O2- 答案：A [能力层次：简单运用]；[难易度：较难] 填空 4 1、N2+的分子轨道电子排布式为

29、 ，键级为 。 答案：N2+[(σ1S)2(σ1S*)2(σ2S)2(σ2S*)2(π2P)4(σ2P)1] 2.5 [能力层次：记忆]；[难易度：较难] 2、分子轨道是由 线性组合而成的，这种组合必须符合的三个原则是 ， ， 。 答案：原子轨道 能量相近 最大重叠 对称性匹配 [能力层次：记忆]；[难易度：中] 3、根据分子轨道理论推测，在H2+，He2+，He2，B2，C2，Be2中，不可能存在的两个物种是 、 ，在能够存在的物种中没有磁

30、性的是 。 答案：He2 Be2 C2 [能力层次：理解]；[难易度：较难] 4、CO与N2是等电子体，可根据分子轨道能级图确定CO的分子轨道排布，则其排布式为 ，键级为 ，呈 磁性，其稳定性比CO+ 。 答案：N2 [(σ1S)2(σ1S*)2(σ2S)2(σ2S*)2(π2P)4(σ2P)2] 3 反 强 [能力层次：综合运用]；[难易度：较难] 简答 2 1、写出O2、N2的分子轨道的电子排布式，并解释其磁性。 答案：O2[（σ

31、1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（σ2p）2（π2p）4（π*2p）2] 为顺磁性 N2 [(σ1S)2(σ1S*)2(σ2S)2(σ2S*)2(π2P)4(σ2P)2] 为反磁性 [能力层次：简单运用]；[难易度：中] 2、写出O2+、O2 、O2- 、O22-的分子轨道排布式，计算其键级，比较其稳定性强弱，并说明其磁性。 答案： O2+[（σ1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（σ2p）2（π2p）4（π*2p）1] 键级 2.5 顺磁性 O2 [（σ1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（σ2p）2（

32、π2p）4（π*2p）2] 键级 2 顺磁性 O2- [（σ1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（σ2p）2（π2p）4（π*2p）3] 键级1.5 顺磁性 O22-[（σ1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（σ2p）2（π2p）4（π*2p）4] 键级1 反磁性 稳定性由强到弱 [能力层次：综合运用]；[难易度：较难] 第六节：键参数 判断 4 1、相同原子间的叁键键能是单键键能的三倍。 答案：错 [能力层次：记忆]；[难易度：易] 2、键能或键解离能越大，共价键越牢固。 答案：对 [能力层次：记忆]；[难易度：较易]

33、 3、气态多原子分子的原子化能等于各键键能之和。 答案：对 [能力层次：记忆]；[难易度：较难] 4、BF3是含有极性键的非极性分子。 答案：对 [能力层次：理解]；[难易度：较易] 第十一章：配合物结构 第一节：配合物的空间构型、异构现象和磁性 二、配合物的磁性 判断4 1、中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。 答案：对 [能力层次：理解]；[难易度：较易] 2、某金属离子生成的配合物的磁矩为0，则该金属离子没有未成对电子。 答案：对 [能力层次：简单运用]；[难易度：较易] 3、某金属离子的未成对电子数为3，则该金属离子的磁矩大约为3.87。

34、答案：对 [能力层次：简单运用]；[难易度：中] 4、大多数的物质都是反磁性的。 答案：对 [能力层次：记忆]；[难易度：易] 第二节：配合物的化学键理论 一、价键理论 选择 4 1、已知[Co(NH3 )6 ]3+的磁矩μ= 0 B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（ ） A. sp3d2 杂化，正八面体 B. d2sp3 杂化，正八面体 C. sp3d2杂化，三方棱柱 D. d2sp2，四方锥 答案：B [能力层次：综合运用]；[难易度：中] 2、下列配合物中，空间构型为直线形的是 A. [Cu(en)2]2

35、+ B. [Cu(P2O7)2]6- C.[Cu(EDTA)]2- D.[CuCl2]- 答案：D [能力层次：简单运用]；[难易度：中] 3、下列配离子中，未成对电子数最多的是 A. [Cr(NH3)6]3+ B. [Mn(H2O)2]2+ C.[Fe(CN)6]4- D.Ni(CO)4 答案：B [能力层次：简单运用]；[难易度：较难] 4、某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为4.90B.M.和0 B.M，则该金属可能是 A. Cr3+ B. Mn2+ C. Mn3+ D.Fe2+

36、 答案：D [能力层次：综合运用]；[难易度：难] 判断 4 1、外轨型和内轨型配合物具有不同的空间构型。 答案：错 [能力层次：理解]；[难易度：较易] 2、价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物。 答案：错 [能力层次：理解]；[难易度：中] 3、同种元素的内轨型配合物比外轨型配合物稳定。 答案：对 [能力层次：理解]；[难易度：较易] 4、[Co(NH3)6]3+是八面体构型，Co3+采用d2sp3杂化轨道成键。 答案：对 [能力层次：综合运用]；[难易度：难] 填空 4 1、根据配合物的价键理论，配合物的

37、形成体和配体之间以 键结合，它是由配体提供的 投入到形成体的 形成的。由于配合物具有一定的空间构型，形成体参与成键的轨道采取 方式。 答案：配位 孤对电子 空的价电子轨道 杂化 [能力层次：记忆]；[难易度：中] 2、[Ni(NH3 )4 ]2+具有顺磁性，则它的空间构型为 ；[Ni(CN )4 ]2-空间构型为 ，具有 磁性。 答案：四面体 平面正方形 反 [能力层次：简单运用]；[难易度：中] 3、根据配合物的价键理论，[Ag(NH3 )2 ]+没有磁性，则它

38、的空间构型为 ；形成体的杂化方式为 。 答案：直线 sp [能力层次：简单运用]；[难易度：较易] 4、根据配合物的价键理论，[Zn(NH3 )4 ]2+没有磁性，则它的空间构型为 ；形成体的杂化方式为 。 答案：四面体 sp3 [能力层次：简单运用]；[难易度：中] 简答 2 1、已知下列配合物的磁矩，根据价键理论指出配离子的中心离子价层电子排布，轨道杂化类型，配离子空间构型，指出是外轨型配合物还是内轨型配合物。 (1)[Mn(CN)6]3- µ=2.8BM

39、 (2)[Co(NH3)6]2+ µ=3.88BM 答案：（1）d2sp3 杂化，是内轨；（2）sp3d2 杂化，是外轨 图略 [能力层次：综合运用]；[难易度：中] 2、下列配离子中未成对电子数是少？估计其磁矩（B.M.）是多少？ [Fe(CN)6]3-（低自旋状态） [Ni(H2O)6]2+ [Co(H2O)6]3+ (高自旋状态) 答案： [Fe(CN)6]3- t2g5eg0 n = 1 μ = 1.73 B.M. [Ni(H2O)6]2+ t2g6eg2 n = 2 μ =

40、2.83 B.M. [Co(H2O)6]3+ t2gg2e4 n = 4 μ = 4.9 B.M. [能力层次：综合运用]；[难易度：中] 二、晶体场理论 选择 4 1、中心离子的3d电子排布为t2g3eg0的是 A. [Mn(H2O )6 ]2+ B. [FeF6 ]3- C. [Co(CN )6 ]3- D. [Cr(H2O)6]3+ 答案：D [能力层次：简单运用]；[难易度：较难] 2、某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98B.M.，而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为 A. Cr

41、3+ B. Ti3+ C. Mn3+ D. Au3+ 答案：C [能力层次：综合运用]；[难易度：难] 3、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩为0，则下列叙述中错误的是 A．[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱场配体。 B．[Co(NH3)6]3+是八面体构型，Co3+采用d2sp3杂化轨道成键。 C．在八面体场中，Co3+的电子排布为t2g6eg0 D．按照光谱化学序，[Co(NH3)6]3+应该比[Co(H2O)6]3+稳定。 答案：A [能力层次：综合运用]；[难易度：较难] 4、下列配离子中，无色的是 A．[Ni(NH3 )6

42、]2+ B．[Cu(NH3 )4 ]2+ C．[Cd(NH3 )4 ]2+ D．[CuCl4]2- 答案：C [能力层次：理解]；[难易度：较易] 判断4 1、[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱场配体。 答案：错 [能力层次：综合运用]；[难易度：中] 2、中心离子、配体均相同时，分裂能与配合物的几何构型有关。 答案：对 [能力层次：理解]；[难易度：较易] 3、[Co(NH3)6]3+在八面体场中，Co3+的电子排布为t2g6eg0 答案：对 [能力层次：综合运用]；[难易度：较难] 4、按照光谱化学序，[Co(NH3)6]3+应该比

43、[Co(H2O)6]3+稳定。 答案：对 [能力层次：理解]；[难易度：较易] 填空 8 1、已知[ Co (CN)6 ]3- 的磁矩为0 B. M.，按晶体场理论，配合物中心离子的d轨道电子排布方式为________， 该配离子属于________ 自旋配合物。 答案：t2g6eg0，低自旋 [能力层次：综合运用]；[难易度：中] 2、过渡金属配离子往往具有一定颜色，这是由于中心离子能产生________跃迁所致。 答案：d-d [能力层次：理解]；[难易度：较难] 3、当Δ0>P时，过渡金属离子能形成________ 自旋八面体配合物；当Δ0

44、_ 自旋八面体配合物。 答案：低 高 [能力层次：理解]；[难易度：较易] 4、在光谱化学序中，F-是________ 场配体，CN-是________ 场配体；[Fe（F）6]3-是________ 自旋配合物，[Fe（CN）6]3-是________ 自旋配合物。 答案：弱 强 高 低 [能力层次：记忆]；[难易度：中] 5、根据晶体场理论，在电子构型为d1~d10的过渡金属中，当形成六配位的八面体配合物时，其高自旋和低自旋配合物的电子排布不相同的中心离子的电子构型为________ 。 答案：d4~d7 [能力层次：综合运用]；[难易度：较难] 6、晶体场理论的

45、基本观点认为配合物中的________与________之间主要靠________作用结合。 答案：中心离子 配体 静电 [能力层次：记忆]；[难易度：较易] 7、具有d7构型的离子在八面体弱场中，d轨道电子排布方式为________。 答案：t2g5eg2 [能力层次：简单运用]；[难易度：较易] 8、在八面体场中，d电子在分裂后的______轨道和______轨道中的排布符合 、 和 。 答案：t2g eg 最低能量原理 Pauli不相容原理 Hund规则 [能力层次：记忆]；[难易度：较易]

46、 简答2 1、根据配合物的晶体场理论完成下列内容： 配合物 [Fe (H2O)6]2+ [Co(NH3)6]3+ 晶体场分裂能Δ0/cm-1 10400 22900 电子成对能P/ cm-1 17600 21000 p与Δ0相对大小 中心离子d电子排布 配合物类型 磁性 磁矩μ/(B.M.) 答案：根据配合物的晶体场理论完成下列内容： 配合物 [Fe (H2O)6]2+ [Co(NH3)6]3

47、+ P与Δ0相对大小 P > Δ0 P < Δ0 中心离子d电子排布 t2g4eg2 t2g6eg0 配合物类型 高自旋 低自旋 磁性 顺磁性 反磁性 磁矩u/(B.M.) 4.90 0 [能力层次：综合运用]；[难易度：中] 2、根据配合物的晶体场理论完成下列内容： 配合物

48、 [Fe (CN)6]4- [Co(NH3)6]2+ 晶体场分裂能Δ0/kJ.mol-1 395 121 电子成对能P/kJ.mol-1 210 269 p与Δ0相对大小 中心离子d电子排布 配合物类型 磁性 磁矩μ/(B.M.) 答案：根据配合物的晶体场理论完成下列内容： 配合物 [Fe (CN)6]4- [Co(NH3)6]2+ P与Δ0相对大小 P < Δ0 P > Δ0 中心离子d电子排布 t2g6eg0 t2g5eg2 配合物类型 低自旋 高自旋 磁性 反磁性 顺磁性 磁矩u/(B.M.) 0 3.87 [能力层次：综合运用]；[难易度：中] 13