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1、 不管化学反应是分一步完成不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。途径无关。盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物学变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。质为主。应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项1热化学方程式中物质的化学计量数同热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数值也必
2、须乘上该乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。数。2热化学方程式相加减时，同种物质之热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。间可相加减，反应热也随之相加减。3将一个热化学方程式颠倒时，将一个热化学方程式颠倒时，H的的“”、“”号必须随之改变。号必须随之改变。4若热化学方程式需相减，最好能先把若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然后相加，不易出错。被减方程式进行颠倒，然后相加，不易出错。1 1：已知下列各反应的焓变：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O)+3/2O2 2(g)=CaCO(g)=CaCO3 3(
3、s)(s)H H1 1=-1206.8 kJ/mol=-1206.8 kJ/molCa(s)+1/2OCa(s)+1/2O2 2(g)=CaO(s)(g)=CaO(s)H H2 2=-635.1 kJ/mol=-635.1 kJ/molC(s,C(s,石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H3 3=-393.5 kJ/mol=-393.5 kJ/mol试求试求CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)的焓变的焓变H H4 4=3.3.写出石墨变成金刚石的热化学方程式写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,10
4、1kPa(25,101kPa时时)查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H1 1=-=-C(C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H2 2=-=-所以，所以，-得：得：C(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金刚石，金刚石，4.已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3H3的值是的值是(
5、)A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1D260.4 kJmol1答案答案D12125.5.已知已知 CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H(g)H1 1=283.0 kJ/mol283.0 kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)HO(l)H2 2=285.8 kJ/mol285.8 kJ/molC C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)H H3 3
6、=-1370 kJ/mol=-1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g)2CO(g)4H4H2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的HH =2+2+4-4-所以，所以，HHHH1 12 2 HH2 24 4 HH3 3 339.2 kJ/mol339.2 kJ/mol按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：已知：NHNH3 3(g)+HCl(g)=NH(g)+HCl(g)=NH4 4Cl(s)Cl(s)H H1 1=-176kJ/mol=-176kJ/molNHNH3 3(g)+H(g)
7、+H2 2O(l)=NHO(l)=NH3 3(aq)(aq)H H2 2HCl(g)+HHCl(g)+H2 2O(l)=HCl(aq)O(l)=HCl(aq)H H3 3NHNH3 3(aq)+HCl(aq)=NH(aq)+HCl(aq)=NH4 4Cl(aq)Cl(aq)H H4 4NHNH4 4Cl(s)+2HCl(s)+2H2 2O(l)=NHO(l)=NH4 4Cl(aq)Cl(aq)H H5 5=？则第个方程式中的反应热则第个方程式中的反应热H H是是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得：=+-，即即H H5 5C知识点：有关反应热的计算知识点：有关反应热的计算已知：已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1Q1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2Q2；2H2(g)O2(g)2H2O(l)H3Q3。室温时取体积比为室温时取体积比为4 1的甲烷和氢气的混合气体的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标标准状况准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为()A0.4 molQ1 0.05 molQ3B0.4 molQ1 0.05 molQ2C0.4 molQ1 0.1 molQ3D0.4 molQ1 0.1 molQ2A
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