气体摩尔体积-优质课

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1、看不见的世界也精彩第三课时第三课时体积（体积（200 C）（）（cm3）1.83986.021023H2SO4(纯）纯）1.0186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021023Al7.8566.021023Fe密度（密度（200 C（g/cm3)1mol 物质物质质量（质量（g）1mol 物质所物质所含粒子数含粒子数液液液液固固固固固固状态状态物质物质问题问题1：相同条件下，相同条件下，1mol不同固体或液体不同固体或液体物质的体积是否相同？物质的体积是否相同？53.61818.3107.2固体物质固体物质1mol铁铁1mol铝铝1mol铅铅6.02231

2、0个原子个原子56克克6.022310个原子个原子26.98克克6.022310个原子个原子207.2克克7.1cm310cm318.3cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.022310个分子98克6.022310个原子18克18.0cm354.1cm3气态气态物质物质粒子数粒子数质量质量（克）（克）密度密度（g/L)(g/L)(标标准状况准状况)体积（体积（L)L)(标准状标准状况况)体积（体积（L)L)常规状常规状况况H20.0899Ne0.900N21.250表：表：1mol不同气体在相同条件下的体积不同气体在相同条件下的体积6.0210236.0210236.0210232.0162

3、0.1828.0424.524.524.5问题问题2：相同条件下，相同条件下，1mol不同气体物质的不同气体物质的体积是否相同？体积是否相同？结论：结论：1.在相同状况下，在相同状况下，1mol不同的固态或液不同的固态或液态物质的体积不同。态物质的体积不同。2.在标准状况（在标准状况（0。C，）下，）下，1mol不同不同气体的体积几乎相同，约为。气体的体积几乎相同，约为。在相同状况下，在相同状况下，1mol不同的固态不同的固态或液态物质的体积不同，而或液态物质的体积不同，而 1mol不同气体的不同气体的体积却几乎相同呢？首先是不是要弄清楚体积却几乎相同呢？首先是不是要弄清楚粒子数目粒子大小粒子

4、大小（固体）液体物质液体物质分子直径分子直径气体物质气体物质分子间的平均距离分子间的平均距离 分子的直径为分子的直径为分子之间的平均距离为分子之间的平均距离为4nm 粒子间的距离粒子间的距离可以忽略可以忽略可能的决定可能的决定因素因素 粒子的数目粒子的数目粒子的大小粒子的大小 粒子间的距离粒子间的距离固体和液体固体和液体体积体积气体体积气体体积压强压强固固体体气气体体气体气体体积体积内因内因分子数目分子数目分子大小（忽略不计分子大小（忽略不计)分子间距分子间距外因外因温度温度压强压强决决定定5.对象：任何气体（包括混合气体）对象：任何气体（包括混合气体）VVm=n1.定义：单位物质的量的气体所

5、占有的体积。定义：单位物质的量的气体所占有的体积。2.符号：符号：Vm3.计算公式：计算公式：（只适用于气体及混合气体）（只适用于气体及混合气体）4.单位：单位：Lmol-1(或或m3mol-1)讨论：有人说：有人说：“非标准状况下，非标准状况下，1mol1mol气体的体积一定不是。气体的体积一定不是。”这一说法对吗？为什么？这一说法对吗？为什么？2 2、1mol1mol任何气体的体积都约是。任何气体的体积都约是。3 3、标准状况下、标准状况下,任何气体占有的体积都约为。任何气体占有的体积都约为。1 1、标准状况下，、标准状况下，1molH1molH2 2O O的体积约。的体积约。2、错。应为

6、标准状况、错。应为标准状况1、错。气体摩尔体积只适用于气、错。气体摩尔体积只适用于气态物质，水在标况下为非气态。态物质，水在标况下为非气态。3、错。应强调气体的物质的量为、错。应强调气体的物质的量为1mol。4、正确。、正确。4 4、标准状况下，、标准状况下，1molN1molN2 2和和O O2 2的混合气的体积约。的混合气的体积约。判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。例题例题2：求：求16gO2在标准状况时的体积在标准状况时的体积解解:例题例题1：求：求2 的体积。的体积。H H2 2mm解解:n n=1 1.5 5mmo ol lV V=2 22 2.4 4L L/mmo ol

7、lH H2 2 V V=1 1.5 5mmo ol l 2 22 2.4 4L L/mmo ol l=3 33 3.6 6L L在标准状况时在标准状况时例题例题3：求标准状况下求标准状况下2气体的质量气体的质量解解:11.20.522.4/mVLnmolVL mol20.564/32SOm n Mm olg m olg 例题例题4：已知已知20g某气体在标准状况时的体积为某气体在标准状况时的体积为 求此气体的相对分子质量求此气体的相对分子质量解解:5.60.2522.4/mVLnmolVL mol2080/0.25mgMg molnmol此此气气体体的的相相对对分分子子质质量量为为8 80 0

8、三、阿伏加德罗定律（气体定律）三、阿伏加德罗定律（气体定律）1、定律：定律：同同同同下，下，相同体积相同体积的任何气体都的任何气体都含有含有相同数目的分子相同数目的分子。2、适用范围：任何气体及气体混合物、适用范围：任何气体及气体混合物 3、理解：理解：“同温、同压、同体积、同分子数同温、同压、同体积、同分子数”。只要有任何的只要有任何的“三同三同”，必有，必有“四同四同”“三同定一同三同定一同”。其中其中分子数相同分子数相同等同于等同于物质的量相同物质的量相同。三同三同必有五同必有五同例例5：在同温同压时，相同质量的在同温同压时，相同质量的O2和某种未知气体和某种未知气体的体积分别是的体积分

9、别是28L和和56L，则这种气体是，则这种气体是()A.CH4 B.CO2 C.N2 D.SO2O O 2 2O O 2 2未未 知知未未 知知由由 阿阿 佛佛 加加 罗罗 定定 律律 可可 知知n nV V2 2 8 8 L L1 1=n nV V5 5 6 6 L L解解:2 2O2O2未未知知未未知知 m mn n1 132g/mol32g/mol=mmn2n2MM未未知知未未知知MM1 1=3 32 2g g/mmo ol l2 2 MM=1 16 6g g/mmo ol lA阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 或 PV=“二同”推导出“一比例”RTMm1.同

10、温同压下，气体体积之比等于物质的量同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比之比T、P相同相同:2121nnVV 同温同压下，任何气体密度比等于同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。摩尔质量之比。T、P相同相同:2121MM阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 或 PV=RTMm=D2121mmMMT、P、V相同：相同：3.同温同压下，同体积任何气体的质量比同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比等于式量之比阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 或 PV=RTMm4.同温同压下，相同质量的任何气体的体同温同压下，相同质量的任何气体的体积

11、与其式量成反比积与其式量成反比T、P、m相同相同：1221MMVVRTMmPV阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 或 PV=RTMm(请自行推导！请自行推导！)同温同压下，相同质量的任何气体的体同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量成反比积与其式量成反比T、P、m相同相同：1221MMVVRTMmPV阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 或 PV=RTMm(请自行推导！请自行推导！)6.同温同体积下，同质量的两种气体，其同温同体积下，同质量的两种气体，其压强与摩尔质量成反比。压强与摩尔质量成反比。T、V，m相同：相同：阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 或 PV=RTMmP1/p2=M2/M1真正的对手是自己真正的对手是自己真正的追求是进步真正的追求是进步