齐齐哈尔市拜泉县中考 化学一轮基础复习：专题十 化学方程式

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1、齐齐哈尔市拜泉县中考 化学一轮基础复习：专题十 化学方程式 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共8题；共16分) 1. （2分） 化学方程式3Fe + 2O2 Fe3O4可读作（ ） A . 铁加氧气等于四氧化三铁 B . 三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C . 铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D . 铁加氧气点燃等于四氧化三铁 2. （2分） (2017娄底模拟) 解释下列各项原因的化学方程式正确的是（ ） A . 正常雨水的pH约为5.6：CO2+H2O═H2

2、CO3 B . 医疗上用含有Mg（OH）2的药剂治疗胃酸过多的病症：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2O C . 天然气是一种优质燃料：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O D . 铁位于金属活动顺序中氢之前：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ 3. （2分） (2015九上文昌期中) 有关化学方程式2H2+O2 2H2O的叙述，其中错误的是（ ） A . 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 B . 每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子 C . 每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水 D . 每4份质量氢气与32份质量的

3、氧气反应生成36份质量的水 4. （2分） (2018松北模拟) 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A . 用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O 复分解反应 B . 用二氧化碳制碳酸饮料 CO2＋H2O=H2CO3 化合反应 C . 用铜和稀硫酸溶液反应制备铜：Cu+H2SO4=H2+CuSO4 置换反应 D . 用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 5. （2分） 如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是（ ） A

4、. 图中能表示氢分子的是“” B . 反应前后，原子的种类、数目不变 C . 该反应中共涉及两种单质和三种化合物 D . 该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1 6. （2分） 能根据化学方程式计算是因为（ ） A . 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B . 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么 C . 化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比 D . 化学方程式反映了质量守恒定律 7. （2分） (2018九上安达期末) 黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（ ） A . 7

5、5% B . 18% C . 36% D . 25% 8. （2分） (2018岳池模拟) 某化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 该反应在反应前后分子的数目没有变化 B . 反应的本质是原子的重新组合过程 C . 示意图中的各物质均属于化合物 D . 该图示表示的化学方程式为：CH4+2O2 2H2O+CO2 二、 填空题 (共3题；共11分) 9. （2分） 硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质． （1）水溶液的pH都________7（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）都能除去铁锈．将生锈的铁钉放

6、入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________ ． （3）都能与碱发生中和反应．请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式　________　． 10. （3分） (2018九上荔湾期末) 已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为 6.0g/cm3 ， 熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2 价）和氢气． 请回答下列问题： （1） 镭原子的核外电子数为________； （2） 从上述叙述中找出镭的一点物理性质：________、________。 （3） 写出镭（Ra）与水反应的化学方程式：________。 11.

7、（6分） (2017松江模拟) 为探究酸的化学性质，进行如图1实验： ①甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是________ ②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象． 由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质： a．NaCl、HCl b．________ ③为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案． 方案编号 实验操作 实验现象 结论 方案1 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 ________ 猜想a成立 方案2 取样于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 Ⅰ．方案2不合理的理由是________（用化学方程式表示）．

8、 Ⅱ．下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是________（填序号）． A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠 ④利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数．取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸．所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图2所示． Ⅰ．氢气的物质的量是________mol． Ⅱ．求该样品中铜的质量分数．（利用化学方程式计算） 三、 综合题 (共2题；共11分) 12. （4分） (2016邻水模拟) 高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答： （1） 地壳中硅元素的含量仅次于________元素． （2） 硅在氧

9、气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作为来新能源，其反应方程式为________． （3） 现代社会对能量的需求越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．人们正在开发其他能源如：________（至少填两个） 13. （7分） (2017九下淮阴开学考) 现有一包红色固体成分是Cu含有少量Fe2O3 ． 某同学欲利用其制取硫酸铜，设计下面两种制取流程，请回答： 【查阅资料】Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4 ． （1） 操作①所需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、________． （2） 溶液A的溶质有________． （3） 两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法________；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4+________═2CuSO4+________． 第 6 页 共 6 页 参考答案 一、 单选题 (共8题；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空题 (共3题；共11分) 9-1、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 三、 综合题 (共2题；共11分) 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、