（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题检测（八） 选择题中的化学反应原理及图像分析

7、Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化 解析：选AB　由于NH3H2O是弱碱，稀释时电离程度增大，故pH由11降低为9时需稀释100倍以上，A正确；根据图乙中各物质的变化可知，X、Y是反应物，Z是生成物，浓度变化比值为(0.5－0.3)∶(0.7－0.1)∶(0.4－0)＝1∶3∶2，根据浓度变化之比等于化学计量数之比可知化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，B正确；体积缩小时，增大了压强，平衡正向移动，故c(N2O4)一直增大直至达到新的平衡，C错误；向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，一开始就会生成沉淀，D错误。 6．(2018苏锡常镇三模)下列图

8、示与对应的叙述相符合的是(　　) A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应ΔH<0 C．图丙表示某温度时BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 D．图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3H2O溶液时pH的变化，曲线Ⅰ表示NH3H2O溶液，n>100 解析：选B　由图甲可知，在t时刻只是反应物和生成物的浓度相等，但随着时间的推移，浓度继续变化，故没有达到平衡状态，A错误；图乙中，图像的最

9、低点是反应第一次达到平衡的点，在此点之后才是平衡移动点，故升高温度，NO2体积分数增加，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B正确；蒸发溶液时，溶液中的c(SO)也增大，故不可能由b点变到a点，C错误；NaOH是强碱，NH3H2O是弱碱，稀释相同倍数时NaOH溶液的pH小，故Ⅰ表示NaOH溶液，D错误。 7．(2018盐城三模)下列说法正确的是(　　) A．反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS<0 B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 C．反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为66.021023 D

10、．恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态 解析：选B　反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)为气体体积增大的反应，ΔS>0，A错误；电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，B正确；反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，碘由＋5价变为0价和由－1价变为0，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为56.021023，C错误；恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生

11、变化不能说明已达到平衡状态，D错误。 8．(2018连云港、宿迁、徐州三模)下列说法正确的是(　　) A．用铝质铆钉钉铁板，铁板易被腐蚀 B．氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.021023个 C．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 D．100 mL pH＝3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气多，说明HB的酸性比HA弱 解析：选D　铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易被腐蚀，铁板得到保护，A错误；由于气体所处的温度、压强未知，故无法求得电路中通过的电子数，B错误；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，C

12、错误；同体积的两种酸，与锌反应时生成的H2越多，溶液的浓度越大，当溶液的pH相等时，溶液中c(H＋)相同，故HB的电离程度小，酸性HB

13、率，A错误；反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，图乙表示正确，B正确；向20 mL 0.1 molL－1硫酸中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，但滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40 mL，C错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化应先逐渐减小，至接近于0，再逐渐增大，D错误。 10．(2019南京、盐城一模)下列说法错误的是(　　) A．反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)的ΔH<0 B．海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐 C．H2O2催

14、化分解每产生1 mol O2，转移电子的数目为26.021023 D．25 ℃时，加水稀释0.1 molL－1 NH4Cl，溶液中不断增大 解析：选D　A项，反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行，ΔH－TΔS<0，该反应是气体分子数减少的反应，ΔS<0，则该反应的ΔH<0，正确；B项，海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐，正确；C项，H2O2催化分解每产生1 mol O2，－1价O升高为0价，则每产生1 mol O2，转移2 mol电子，转移的电子的数目为26.021023，正确；D项，25 ℃时，加水稀释0.1 molL－1 NH4Cl，

15、将式子的分子和分母同乘以c(OH－)，可得式子等于，该比值只与温度有关，比值不变，错误。 11．(2018苏州一模)下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(b－a)kJmol－1 B．图乙表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化 C．图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3 D．图丁表示10 mL 0.01 molL－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 molL－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反

16、应有催化作用) 解析：选D　A项，由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(a－b)kJmol－1，错误；B项，0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时，由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发，再灼烧最后得到MgO，残留固体质量最终为4 g，则图乙错误；C项， Al3＋与OH－反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，Al3＋只存在于酸性条件下，AlO只存在于碱性条件下，图中a点溶液中存在大量AlO，错误；D项，酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液混合时，开始时反应速率较低，随着反应进

17、行，Mn2＋浓度增大，反应速率加快，则Mn2＋对反应有催化作用，正确。 12．(2019苏锡常镇三模)根据下列图示所得出的结论正确的是(　　) A．图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水 B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 C．图丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂 D．图丁表示用0.010 0 molL－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－ 解析：选AC　A项，NH3H

18、2O是弱碱，加水稀释会促进电离，则pH相同的NaOH溶液与氨水稀释相同的倍数，pH变化小的是氨水，即图甲中曲线a对应氨水，正确；B项，图乙中反应物的总能量低于生成物的总能量是吸热反应，错误；C项，催化剂能同等程度的增大正反应速率与逆反应速率， 图丙中，在t1时正反应速率与逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件是加入催化剂，正确；D项，相同类型的难溶电解质Ksp越小，所需离子浓度越小，－lg(X－)越大，则图丁表示用0.010 0 molL－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是I－，错误。 13．(2019泰州一模)图1为CO

19、2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是(　　) A．CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量 B．中间体①的能量大于中间体②的能量 C．室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76 D．升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动 解析：选D　A项，由图1可看到CH4分子在催化剂表面会断开C—H 键，形成中间体①，断键会吸收能量，正确；B项，中间体①的能量大于中间体②的能量，正确；C项，CH3COOHCH3COO

20、－＋H＋，Ka＝，在pH＝4.76时c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，则CH3COOH的电离常数Ka＝c(H＋)＝10－4.76 ，正确；D项，根据CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离常数Ka＝可知，图2两条曲线的交点的c(H＋)值等于醋酸的电离常数Ka的值，升高温度，促进醋酸的电离，电离常数增大，c(H＋)增大，pH减小，图2中两条曲线交点会向pH减小方向移动，错误。 14．(2019启东高级中学期初模拟)下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol－1 B．图2表示压强对可逆反应2A

21、(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠 D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 解析：选C　A项，燃烧热是在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图像不符合，错误；B项，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，错误；C项，钾比钠活泼，反应速率快。钠的摩尔质量小

22、于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下，钠放出的氢气多，与图像符合，正确；D项，在稀释过程中HA的pH变化大，说明HA的酸性比HB强，越弱越水解，NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，错误。 15．(2018镇江一模)下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．图甲表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B．图乙表示常温下，0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1醋酸溶液的滴定曲线 C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时

23、刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图丁表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a 解析：选D　A项，常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水相同的倍数，稀释促进NH3H2O的电离，溶液pH的变化程度小，曲线Ⅰ表示氨水，错误；B项，常温下，用 0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1醋酸溶液，加入20 mL NaOH溶液时生成CH3COONa，溶液呈碱性，pH>7，错误；C项，对于反应前后气体体积不变的反应，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能增大了压强，错误；D项，反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a，正确。 9