2019—2020学年度哈九中第二学期高二期末学业评价考试高中化学

14、〔 〕 二、选择题〔此题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每题有一个或两个选项符合题意〕 21．以下对核外电子运动状况的描述正确的选项是 〔 〕 A ． 核外电子围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B ． 能量低的电子只能在 s 轨道上运动，能量高的电子总是在 C． 能层序数越大， s 原子轨道的半径越大 D ． 在同一能级上运动的电子，其运动状态不同

15、  f 轨道上运动 22 ．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续滴加氨水，难溶物溶 解得到深蓝色的透亮溶液。以下对此现象讲法正确的选项是 〔 〕 A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，因此反应前后 Cu2+的浓度不变。 B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 [Cu 〔 NH 3〕 4] 2+。 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。 D ．在 [Cu 〔NH 3 〕4]2+离子中， Cu2+ 提供空轨道， NH 3 中的 N 原子

16、提供孤对电子。 23 ．依照相关化学原理，以下推断正确的选项是 〔 〕 A ．假设晶体 A 为原子晶体，晶体 B 为分子晶体，那么熔点： B＞ A B ．假设 X 原子的质子数为 a，中子数为 b，那么 X 的质量数为： a－ b C．假设 R2－ 离子和 M ＋ 离子的电子层结构相同，那么 R2－ 和 M ＋ 的化学性质相同 D ．假设弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB ，那么相同条件下同浓度钠盐溶液的 pH：NaA ＜ NaB 24．以下图为 NaCl 晶体的一个晶胞〔晶体中最小的重复单元〕，以下表达正确的选

17、项是 〔 〕 A ．假设晶体中 Na +与 Cl -的最近距离为 a，那么 Na +与 Na+的最近距离为 2 a B ．与 Na+ 最近且等距离的 Cl -的连线构成的图形是正四面体C．该晶胞中平均含有 4 个 Na+ 和 4 个 Cl - D ．与一个 Na+ 最近且等距离的 Na +有 6 个 25． X 、Y 、Z 、W 、R 是  5 种短周期元素，其原子序数依次增大。  X 是周期表中原子半径最 小的元素，  Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 

18、 3 倍， Z 、 W 、R  处于同一周期，  R 与 Y  处于同一族，  Z 、 W  原子的核外电子数之和与  Y 、 R 原子的核外电子数之和相等。 以下讲法正确的选项是 〔 〕 A ．元素 Y 、 Z 、 W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素 X 可能与元素 Y 形成化合物 X 2Y2 C．元素 W 、 R 的最高价氧化物的水化物差不多上强酸 D．元素 Y 、 R 分不与元素 X 形成的化合物的热稳固性： X mY＞ X m

19、R 26．向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中的 离子数目也相应地发生变化〔如下图〕。以下讲法正确的选项是 〔 〕 A． a 表示 C1— B．b 表示 CO32— C． c 表示 Na+ D． d 表示 HCO 3— 27．向 20mL2mol/LAlCl 3 溶液中加入 30mLNaOH 溶液，充分反应后得到 0． 78g 白色沉淀， 那么 NaOH 溶液的物质的量浓度为 〔 〕 A． 1 mol

20、/L B ． 2mol/L C． 5mol/L D． 8mol/L 28．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如以下图， 那么合金中镁和铝的质量 比是 ．． 〔 〕 A． 2∶ 3 B ． 8∶9 C．4∶ 3 D ． 4∶9 29．为了检验某含有 NaHCO 3 杂质的 Na CO 样品的纯度，现将 w g 样品加热至质量不在改 2 3 1 变，其质量变为 w2g，那么该样品的纯度〔质量分

21、数〕是 〔 〕 84( w1 w2 ) 84w2 53w1 A ． B． 31w1 31w1 73w2 42w1 115w2 84 w1 C． D． 31w1 31w1 30．由短周期元素组成的中学常见无机物 A 、 B、 C、D 、E、 X 存在如以下图转化关系〔部 分生成物和反应条件略去〕。以下推断不正确的选项是 〔 〕 - - 2- ，那么 E 一定能还原 Fe A ．假设 A 是单质， B 和 D 的反应是

22、 OH +HCO 3 =H 2O+CO 3 2O3 B ．假设 X 是 Na CO ，C 为含极性键的非极性分子，那么 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反 2 3 应 C．假设  D 为白色沉淀，与  A 摩尔质量相等，那么  X 一定是铝盐 D ．假设  D 为  CO，C  能和  E 反应，那么 A 一定为 Na2O2 第 II 卷〔非选择题 共 40 分〕 31．〔 8 分〕下表为元素周期表的一部分，请参

23、照元素①－⑧在表中的位置，回答以下咨询 题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA Ⅲ A Ⅳ A ⅤA Ⅵ AⅦ A 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 〔 1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。〔元素符号〕 〔 2〕②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。〔化学式〕 〔 3〕①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出 其中一种化合物的电子式 。

24、 〔 4〕由表中元素形成的常见物质 X 、Y 、 Z、 M 、 N 可发生以下反应： X 溶液与  Y 溶液反应的离子方程式为  ， N→ ⑥ 的化学方程式为  。 32．〔 9 分〕以下图为一定量  AlCl  3 溶液中加入  NaOH  溶液后，产生  Al 〔 OH〕3 白色沉淀的 质量与 NaOH 的物质的量之间的

25、关系。试回答： 〔 1〕 A 点时已参加反应的 AlCl 3 和 NaOH 的物质的量之比为 。 〔 2〕 OA 段曲线所表示的反应的离子方程式是 ___________________ 。 AB 段曲线所表示 的反应的离子方程式是 ___________________ 。 〔 3〕 B 处溶液中存在的浓度最大的离子是通入二氧化碳，可观看到的现象是  〔填离子符号〕。向 。  B 处生成的溶液中 〔 4〕向含有 0．1

26、mol NH 4Al 〔 SO4〕 2 溶液中逐滴加入 5mol L－ 1NaOH 溶液，开始发觉溶液中显现白色沉淀并逐步增多； 一段时刻后有刺激性气味的气体逸出； 最后白色沉淀逐步减少并最终消逝。请在以下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。 33．〔 12 分〕 A 、B 、C、D  和 E 差不多上元素周期表中前  36 号的元素

27、，它们的原子序数依 次增大。 A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。  B 和 C 属同一主族， D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 1— 18 列中的第 7 列元素。  D  的原子序数比 E 小 5，D跟  B 可形成离子化合物其晶胞结构如以下图。请回答： 〔 1〕 A 元素的名称是 〔 2〕 B 的基态原子轨道表示式为 

28、 ； ， C 的原子结构示意图为  ， B 与  A 形成的化合物比  C 与  A  形成的化合物沸点高，其缘故是  。 〔 3〕 E 属元素周期表中第  周期，第  族的元素，其元素名称是  ， 它的 +2  价离子的电子排布式为  ： 〔 4〕从图中能够看出，  D 跟  B 形成的离子化合物的电子式为

29、 ；该离子化合物晶 体的密度为  agcm-3，那么晶胞的体积是  〔只要求带单位列出运算表达式〕  。 34 11 元酸与足量镁带反应时，  生成氢气的体积相同而反应速率不同，  同时测定实验室条件下的气 体摩尔体积。设计的简易实验装置如以下图。该实验的要紧操作步骤如下： ①配制浓度均为 1 mol/L 盐酸和醋酸溶液； ②用 量取 10． 00 mL 1mol/L 盐酸和醋酸溶液分不

30、加入两个锥形瓶中； ③分不称取除去表面氧化膜的镁带 a g，并系于铜丝末端， a 的数值至少为 ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性； ⑤将铜丝向下移动， 使足量镁带浸入酸中 〔铜丝不与酸接触〕 ，至反应完全，记录 ⑥反应终止后， 待温度复原到室温， 假设丙中液面高于乙中液面， 读取量筒中水的体积前， 应将量筒慢慢上下移动，使乙、丙中液面相平，读出量筒中水的体积为 V mL 。 请将上述步骤补充完整并回答以下咨询题： 〔 1〕用文字表述④检查该装置气密性的操作与观看方法： 

31、 ； ； 。 〔 2〕写出 Mg 与醋酸反应的离子方程式 _________________________________________ 。 〔 3〕本实验中丙应选用 〔填序号〕的量筒。 A． 100 mL B ． 200 mL C．500 mL 〔 4〕假设水蒸气的阻碍忽略不计，〔 5〕简述速率不等的缘故不与酸接触的缘故是  在实验室条件下， 气体摩尔体积：  V m＝  。 ，铜丝 。