2021年全国卷高考化学总复习《化学平衡图像》专题训练(含解析)

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1、2021年全国卷高考化学总复习《化学平衡图像》专题训练(含解析) 2021年全国卷高考化学总复习《化学平衡图像》专题训练 一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意） 1．可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）+4D（g）ΔH＞0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是() 2．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各图正确的是() 3．如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是() A．加入催化剂B．增大Y的浓度 C．降低温度D．增大体系压强

2、 4．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图Ⅰ所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图Ⅱ所示。下列结论正确的是() A．t2时，保持其他条件和物质状态不变，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动 B．其他条件不变，若升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大 C．图Ⅱ中T1＞T2，正反应是吸热反应 D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol／L 5．已知：4NH3(g)+5O2(g

3、)=4NO(g)+6H2(g). △H= -1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是() 6．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2 (aq) + I － (aq)I 3－ (aq)。某I 2、KI 混合溶液中，I 3－ 的物质的量浓度c(I 3－ )与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( ) A ．反应I 2 (aq) + I －(aq)I 3－ (aq)的△H >0 B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1 > K 2 C

4、．若反应进行到状态 D 时，一定有υ正 > υ逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大 7．已知反应：2CH 3COCH 3 (l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是( ) A ．b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线 B ．反应进行到20min 末，CH 3COCH 3的 (0) 1(20) v v >℃℃ C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D ．从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH

5、 2COH(CH 3)2的 (0) 1(20) n n ?=?℃℃ 8．已知某可逆反应 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强P 与生成物C 在混合物中的体积百分含量的关系曲线。 C t 由曲线分析，下列判断正确的是( ) A ．T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＞p ，△H H >0 9．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是() A．550℃时，若充入惰性

6、气体，?正、?逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总 10．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化 曲线如图所示，下列说法正确的是() A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 二、填空题： (g)+O2(g)2SO3(g) ；△H 1．2SO 氧化硫和氧气混合，

7、反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图 所示： 反应处于平衡状态的时间是___________________________。据图判断， 反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________ (用文字表达)。10 ~ 15 min曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。 a．加了催化剂b．缩小容器体积 c．降低温度d．增加SO3的物质的量 2．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。 根据题意完成下列各题： (1)反应达到平衡

8、时，平衡常数表达式K＝______________________________________， 升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)500 ℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________用(n B、t B表示)。 (3)在其他条件不变的情况下，将处于E 点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________。 a ．氢气的浓度减小 b ．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c ．甲醇的物质的量增加 d ．重新平衡时n(H 2)/n(CH 3OH)增大 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为C

9、u 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是：________________(用化学方程式表示)。 【参考答案】 一、选择题： 1、D 【解析】A 项，该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数K 应增大，A 错：B 项，增大压强平衡逆向移动，则B 的转化率降低，B 错；C 项，催化剂不能使化学平衡发生移动，则D 的产率不变，C 错；D 项，化学平衡常数只受温度影响，故正确。 2、A 【解析】A 项，升温，平衡左移，C 的百分含量减小，正确。B 项，升温，v (正)、v (逆)均增大，错误。C 项，催化剂只能加快反应速率，不会改变平衡组分的百分含

10、量，错误。D 项，加压平衡右移，A 的转化率增大，升温平衡左移，A 的转化率应减小，错误。 3、AD 【解析】本反应前后体积不变，加入催化剂或增大体系压强均可加快反应速率，但平衡不移动。 4、D 【解析】由图Ⅰ可推出反应的化学方程式为X （g ）+3Y （g ）2Z （g ），由图Ⅱ可推出T 1＞T 2且正反应为放热反应；t 2时，增大压强，平衡向正反应方向移动；升高温度，X 的转化率减小，故A 、B 、C 项均错误，只有D 项正确。 5、C 【解析】此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项A 、B 正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动

11、（即逆反应方向移动），可确定A 、B 正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D 正确。 6、BC 【解析】随着温度的不断升高，I 3－ 的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热 反应，所以△H ＜0，所以A 项错；因为K=] I []I [] I [2-3- ?，T 2＞T 1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K 1＞K 2；C 项，从图中可以看出D 点并没有达到平衡状态，所以它要向A 点移动，这时I 3－ 的浓度在增加，所以v 正＞v 逆，C 项正确；D 项，从状态A 到状态B ，I 3－

12、的浓度在减小，那么I 2的浓度就在增加。 7、D 【解析】b 曲线的起始斜率明显大于a 曲线，说明b 对应的反应速率较大，温度较高，A 、B 错；温度升高，平衡转化率降低，C 错；等量的CH 3COCH 3，转化率相同时，产物CH 3COCH 2COH(CH 3)2的物质的量相同，D 正确；选D 。 8、B 【解析】分析图像可知，每条曲线的起点到拐点表示C 随时间不断增加，是建立平衡的过程；拐点后的水平线表示C 的体积分数不随时间变化而变化，说明从拐点处巳达到平衡。用建立平衡所需时间长短判断 T 1、T 2和P 1、P 2的大小，再根据T 1、T 2和P 1、P 2的大小及不同条件下平衡

13、时C 的体积分数，用勒夏特列原理判断反应前后化学计量数的关系及反应的热效应。 分析T 1、P 2和T 2、P 2两条曲线，在压强相同时，T 1温度下反应速率快，先达到平衡，所以T 1＞T 2。根据平衡后T 2温度下生成物C 的体积分数比T 1温度下大，判断降温平衡正向移动，说明正反应放热热，△H 本题是不同温度、压强下，生成物的体积分数随时间变化的图像问题，这种图像能反映反应速率、化学平衡与温度、压强的关系。在分析时，既要独立分析温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，又要注意两者的内在联系。 9、B 【解析】A 、平衡向正反应方向移动，A 错误；B 、利用三段式，可得CO 2的转化率为2

14、5.0%，B 正确；C 、由图可知T ℃时，平衡体系中CO 2和CO 体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO 2和CO ， 平衡不移动，C 错误；D 、平衡后2 22241[P(CO)]P(CO)P ,P(CO )P ,2525P(CO ) p K === 总总。选B 。 故选：B 10、B 【解析】该反应在T 1、T 3温度时A 、C 的百分含量相同，但并不能表明达到了化学平衡，A 错；该反应在T 2温度时A 的含量最低、C 的含量最高，T 2温度时达到化学平衡，之后随着温度的升高又逆向移动，说明正反应为放热反应，所以C 、D 项错误而B 项正确；该题选B 。

15、 二、填空题： 1、15~20min,25~30min 。增大氧气的量。ab. 【解析】15~20min,25~30min 时， SO 2、O 2、SO 3物质的量不变，反应处于平衡状态。增大氧气的量，氧气的量突然增多，平衡右移，致使SO 2的量逐渐减少，SO 3的量逐渐增多。 2、(1)c CH 3OH c CO c 2 H 2 减小 (2)2n B 3t B molL －1min －1 (3)b 、c (4)Cu 2O ＋CO 2Cu ＋CO 2 【解析】(1)根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K 值减小。 (2)v(CH 3OH)∶v(H 2)＝1∶2?v(H 2)＝23n B t B ＝2n B 3t B molL －1min － 1。 (3)增大压强，平衡正向移动，且v 正、v 逆都增大。 (4)CO 2可抑制CO 与Cu 2O 反应。