2021届中考化学复习第8讲盐化肥练习

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1、 8讲　盐　化肥 三年中考 命题点1　常见盐的性质及用途 1.[2021甘肃，3]南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打水漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(　　) A.盐　 　　B.酸　　 　C.碱　 　　D.有机物 2.[2021兰州，26]结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题： 第2题图 (1)写出③号瓶溶液中溶质的俗名__________。 (2)农业上可以用__________中的溶液来选种(填序号)。 (3)焙制糕点所用的发酵粉的主

2、要成分是________________________(填化学式)。 (4)①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是__________(填序号)。 命题点2　化学肥料 3.[2021兰州，8]在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是(　　) A.CO(NH2)2B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca(H2PO4)2 4.[2021兰州，10]下列属于复合肥的是(　　) A.NH4Cl B.KCl C.CaHPO4

3、 D.KNO3 命题点3　粗盐提纯 5.[2021兰州，32]粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示： 第5题图 回答下列问题： (1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上______________。 (2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是________________________。 (3)操作a的名称是__________。 (4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是________________________。 6.[2021兰州，33]某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯

4、化钠配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题： (1)按下面步骤提纯粗盐： ①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过____________操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。 (2)在上述实验步骤中，都使用了同一仪器__________(填名称)，它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是________________________，步骤③的目的是________________________。 (3)利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液： ①配制溶液的步骤：计算、__________、

5、溶解、装瓶； ②量取所需的水应选用__________mL的量筒。 2022备考精编 考点过关 考查1　常见盐的性质及用途 1.[2021来宾]下列物质的用途，正确的是(　　) A.食盐可作发酵粉 B.石灰石可作建筑材料 C.碳酸氢钠可制玻璃 D.氢氧化钠可改良酸性土壤 2.[2021庆阳二模]一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是(　　) A.小

6、苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B.小苏打受热转化为纯碱是分解反应 C.小苏打属于酸 D.小苏打对人体无害 3.[2021重庆A]食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。 (1)氯化钠中质量分数较大的是________(填名称)元素。 (2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为____________。 (3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为________。 (4)工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为________(填序号)。 A.磷酸钠　　B.硝酸钠

7、　　C.亚硝酸钠 考查2　化学肥料 4.[2021鸡西]下列化学肥料中属于磷肥的是(　　) A.CO(NH2)2　　　　　B.KCl C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2 5.[2021酒泉三模]合理施肥是农业增产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是(　　) A.KCl B.NH4H2PO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2 6.[2021包头]某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3中的一种。请通过以下实验确定它是哪种化肥？ 实验步骤 实验现象及结论 (1)__________

8、______ 若没有气泡产生，则该化肥一定不是NH4HCO3 (2)在步骤(1)的试管中再滴入足量__________溶液 若___________________________________ _____________________________________， 则该化肥是NH4Cl； 若_________________________________ _____________________________________， 则该化肥是(NH4)2SO4 考查3　粗盐提纯 7.[2021滨州]欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法

9、正确的是(　　) A.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B.蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热 C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 8.[2021义乌]以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。【导学号95444267】 第8题图 (1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。 (

10、2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是________。 A.⑤③②①④　 B.③⑤①④②　 C.③⑤①②④ (3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_____________________________________。 9.[2021通辽]如图是同学们做粗盐提纯的部分实验示意图，请回答下列问题：【导学号95444268】 第9题图 (1)粗盐提纯实验操作顺序为称量、_

11、_______(填序号)以及称量、计算产率。 (2)过滤适合________混合物的分离。 (3)某同学欲配制50 g 5%的氯化钠溶液，计算出所需氯化钠的质量和水的体积。用________称量氯化钠质量，倒入烧杯中，用规格为________mL的量筒量取所需水的体积，溶解，装瓶备用。 能力提升 1.[2021昆明]下列化肥中不属于氮肥的是(　　) A.NH4Cl B.K2SO4 C.NH3H2O D.CO(NH2)2 2.[2021长沙]下列盐的用途中，错误的是(　　) A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠

12、B.用碳酸钙做补钙剂 C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 3.合理使用化肥，有利于农作物生长。下列有关化肥的说法中正确的是(　　) A.为保证高产，尽量多施用化肥 B.不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用 C.CO(NH2)2是一种常用的复合化肥 D.草木灰(有效成分为K2CO3)是农村常用的一种磷肥 4.[2021徐州]碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑。下列有关叙述错误的是【导学号95444269】(　　) A.碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B.

13、加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失 C.食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂 D.碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效 5.[2021呼和浩特]选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是【导学号95444270】(　　) 第5题图 A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B.甲实验和乙实验都要用到实验操作① C.甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热 D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小 6.[2021衡阳]实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。

14、 (1)提纯的步骤是：①溶解 ②过滤 ③__________④计算产率。 (2)过滤操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，写出“三靠”中的任“一靠”操作______________________________________。 (3)在第③步骤中使用了玻璃棒，玻璃棒的作用：______________________________。 (4)实验小组通过计算发现，实验测得的结果比实际偏低。请分析可能的原因：______________________________________。 7.[2021广州]向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 第7题

15、图 (1)可以观察到的实验现象是__________________________________________________。 (2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号) ________　________　________ (3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________(双项选择)。 A.Ca(OH)2　　　　　B.HCl C.BaCl2 D.(NH4)2SO4 8.[2021长春]鉴别(NH4 )2SO4、NH4NO3、NaNO3三种无色溶液，随机编号为A、B、C，实

16、验过程及现象如图所示： 第8题图 (1)A中的溶质是________。 (2)B与Ba(NO3)2溶液混合： ①反应的化学方程式为__________________________________________。 ②过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况_________________________________ _____________________。 专项训练2　酸碱盐综合训练 1.[2021攀枝花]下列现象中，没有发生化学变化的是(　　) A.浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑 B.建筑工地上生石灰长时间露天放置 C.盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上出现一

17、层白色固体 D.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出 2.[2021徐州]在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是(　　) ①Cu、稀硫酸、CuO　②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液　③C、CO、Fe2O3 A.① 　　　B.② 　　　C.①③ 　　　D.②③ 3.[2021雅安]下列有关说法正确的是(　　) A.用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 B.酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱 C.除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸 D.将Zn和Ag 分别放入CuS

18、O4溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag的金属活动性 4.[2021金华]利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有(　　) 第4题图 A.盐酸 B.碳酸钠 C.硫酸钠 D.氯化钠 5.[2021徐州]酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有________(填离子符号)。 (2)常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是__________

19、______________________________________________________________。 (3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质________。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用______(填字母)。 A.酚酞溶液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠 6.酷爱化学和卡通的小玉同学在复习碳酸钠时，发现碳酸钠“神通广大”，它竟然能与酸碱指示剂、酸、碱、盐都反应！她画出卡通如图所示。 第6题图 【温馨提示】氯化钡溶液显中性。 (1

20、)碳酸钠的俗名是______________(写一种)。 (2)写出一个用碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠的化学方程式________________________________________________________________________。 (3)向滴有酚酞的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液，直至反应完全，可以观察到的现象为__________________________________________________________________________ _________________________________________________

21、_____________________。 (4)若氯化钠中混有少量的碳酸钠，小玉同学选择了一种酸将碳酸钠除去了，她选的酸是________。 7.请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别物质。 第7题图 (1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“1号站”时，溶液变为蓝色，“1号站”的指示剂为________________溶液。 (2)“3号站”的碱中含有钡离子，“碳酸钠溶液”列车途经“3号站”时，发生反应的化学方程式为_______________

22、_______________。 (3)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。“稀盐酸”列车途经“5号站”时产生大量气泡，“5号站”的物质类别是________________。 (4)若“稀盐酸”列车途经“2号站”时出现的现象是溶液变为黄色，则“2号站”的物质是(填化学式)____________。 8.明朝于谦所作石灰吟借一些化合物比喻自己的意志和情操。诗中涉及到了石灰石、生石灰和熟石灰三种物质。 第8题图1 (1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列________(填字母)发生化学反应。 A.水　 　　B.盐酸　　

23、 　 C.二氧化碳 (2)生石灰是一种常见的干燥剂，广泛应用于食品保存和化学实验，烧碱也经常被用作干燥剂，二者作为干燥剂的使用过程中所发生的变化______(填“是”“不是”或“不全是”)化学变化。 (3)我国土壤的酸碱性有“南碱北酸”之说，你认为需向酸性土壤中加入________进行改良。 (4)澄清石灰水是化学实验中一种常用的药品。如图2所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，向小试管中加入浓硫酸后，实验现象为______________________________________________________________________

24、__。 第8题图2 9.[2021临沂]某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【查阅资料】CaCl2 溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，

25、部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有________ 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是________________________________________________________________________。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作

26、 实验现象 ________ ________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】 (1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_______________________________________________________ _________________。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑__________

27、_______ _______________________________________________________。 参考答案 甘肃、兰州三年中考 1.A　【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选A。 2.(1)火碱(或烧碱或苛性钠)　(2)②　(3)NaHCO3　(4)③②① 【解析】(1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。(2)农业上可以用氯化钠溶液来选种。(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。(4)①、②、③三种溶液的pH分别是盐酸＜7，氯化钠溶液＝7，氢氧化钠溶液＞7，所以由大到小的顺序是：③②①

28、。 3.C4.D 5.(1)稀硼酸溶液　(2)完全除去氯化钙　(3)过滤　(4)防止液体受热不均匀造成液体飞溅 【解析】(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。(2)钙离子可用碳酸根离子除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②中加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。(3)操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤。(4)步骤④是将精盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。 6.(1)过滤　(2)玻璃棒　搅拌，加快食盐的溶解速率　搅拌

29、，防止滤液飞溅　(3)①称量　②100 【解析】(1)粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙等杂质难溶于水，取一定质量的粗盐样品，加水溶解，使不溶物与食盐初步分离→过滤(把泥沙除去)→将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。(2)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，它在步骤①溶解和③蒸发的操作方法相同，但目的不同；①溶解中的作用是搅拌，加快食盐溶解；③蒸发的作用是搅拌，防止滤液飞溅。(3)①配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶。②溶质质量＝溶液质量溶质的质量分数，配制100 g质

30、量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为100 g5%＝5 g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量为100 g－5 g＝95 g(即95 mL)，应选用100 mL的量筒。 2022备考精编 考点过关 1.B　【解析】A.食盐有咸味，常用作厨房调味品，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故错误。B.石灰石可作建筑材料，故正确。C.碳酸钠可制玻璃，不是碳酸氢钠，故错误。D.氢氧化钙呈碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤，而氢氧化钠是强碱，腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，故错误。 2.C　【解析】A.小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体，故正确。B.碳酸氢钠受热分解生成碳

31、酸钠、水、二氧化碳，此反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故正确。C.小苏打的化学式为NaHCO3，它由金属离子和酸根离子构成，为酸式“盐”，溶液呈碱性，故错误。D.小苏打对人体无害，故正确。 3.(1)氯　(2)MgSO4　(3)＋5　(4)C 【解析】(1)根据氯化钠的化学式NaCl及钠元素和氯元素的相对原子质量可知，氯元素的质量分数较大。(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，根据化学式的书写原则先读的后写，后读的先写，可知硫酸镁的化学式为MgSO4。 (3)根据“化合物中各元素的正负化合价代数和为零”计算，钾元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为－2价，故碘元素的化合价为＋5价

32、。(4)工业用盐含NaNO2, NaNO2的名称为亚硝酸钠。 4.D　5.B 6.(1)取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸 　(2)氯化钡(合理即可)　无白色沉淀产生(与前面所选试剂对应)　有白色沉淀产生(与前面所选试剂对应) 7.D　【解析】A.过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，故错误。B.蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故错误。C.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠并量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器是：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使

33、用酒精灯，故错误。D.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠并量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故正确。 8.(1)引流　(2)C　(3)用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照 【解析】(1)加水溶解后，用图中过滤装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流。(2)欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，将沉淀滤掉，用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的的顺序应选C。(3)用pH试纸检验溶液酸碱性的操作是用玻璃棒蘸取溶液滴

34、于pH试纸上，与标准比色卡对照，从而判断溶液是否呈中性。 9.(1)②③①　(2)固液　(3)托盘天平　50 【解析】(1)粗盐提纯实验操作顺序为称量、溶解、过滤、蒸发以及称量、计算产率。(2)过滤适合固液混合物的分离。(3)所需氯化钠的质量为：50 g5%＝2.5 g，需要水的体积为：(50 g－2.5 g)1 g/mL＝47.5 mL，应该用托盘天平称量氯化钠质量，倒入烧杯中，用规格为50 mL的量筒量取所需水的体积，溶解，装瓶备用。 能力提升 1.B　2.A 3.B　【解析】A.大量使用化肥会造成环境污染，故错误。B.铵态氮肥与碱性物质混合会发生化学反应，产生氨气，

35、降低肥效，所以不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用，故正确。C.CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故错误。D.草木灰是农村常用的一种钾肥，故错误。 4.D　【解析】A.由题意可知，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，则碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处，故正确。B.加热碳酸氢铵时，生成氨气、水、二氧化碳气体，因此白色固体会逐渐消失，故正确。C.碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，故正确。D.碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质草木灰混合后能放出氨气，降低肥效，故错误。 5.B　【解析】A.操作①和⑤分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅

36、；玻璃棒的作用是不相同的，故错误。B.粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解，甲实验和乙实验都要用到实验操作①，故正确。C.甲实验在操作⑤时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故错误。D.乙实验在操作③时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误。 6.(1)蒸发　(2)玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(或倾倒待过滤的液体时，烧杯嘴要靠在玻璃棒上或漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁上) (3)搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅　(4)溶解中，粗盐未充

37、分溶解(合理即可) 【解析】(1)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，最后计算产率。(2)过滤操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，“三靠”中的任“一靠”操作为玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边等。(3)第③步是蒸发操作，使用了玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅。(4)溶解中，粗盐未充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；蒸发中，有液滴飞溅现象，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，合理即可。 7.(1)产生白色沉淀　(2)K＋　

38、CO32﹣　OH－　(3)AC 【解析】(1)碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀。(2)由图中信息可知， 表示K＋，表示OH－，表示CO32－。(3)碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾溶液，和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾溶液，因此能与K2CO3溶液反应产生类似题中实验现象的是Ca(OH)2和BaCl2。 8.(1)NaNO3　(2)①(NH4)2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NH4NO3②只有硝酸铵；硝酸铵和硫酸铵的混合物；硝酸铵和硝酸钡的混合物 【解析】铵态氮肥和碱混合加热会生成有刺激

39、性气味的氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀。(1)A、B、C三种无色溶液加入氢氧化钾溶液、加热，A中没有氨味，B、C有氨味，所以A是硝酸钠溶液。(2)①重取样品，加入硝酸钡，B中会生成白色沉淀，所以B是硫酸铵，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵。②硫酸铵和硝酸钡可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况是：只有硝酸铵；硝酸铵和硫酸铵的混合物；硝酸铵和硝酸钡的混合物。 专项训练2　酸碱盐综合训练 1.D　【解析】A.浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水作用，吸收了白纸中的水分，使其碳化，有新物质生成，属于化学变化。B.

40、生石灰是氧化钙，氧化钙长时间露天放置能和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。C.盛放石灰水的试剂瓶内壁上出现一层白色固体，是因为石灰水与二氧化碳发生反应生成碳酸钙，有新物质生成，属于化学变化。D.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，是因为水分蒸发，溶剂减少，食盐结晶，没有新物质生成，属于物理变化。 2.B　【解析】①铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都符合复分解反应的条件，都能反应；③碳和一氧化碳不反应。故选B。 3.D　【解析】A.无色酚酞溶液遇酸

41、性溶液和中性溶液均不变色，不能鉴别，故错误。B.酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 不一定是碱，也可能是金属氧化物，故错误。C.氢氧化钡、氢氧化钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。D.将 Zn 和 Ag 分别放入CuSO4溶液中，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明金属活动性Zn＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明金属活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，故正确。 4.C　【解析】A试管加入石蕊溶液后溶液变红色，说明溶液显酸性，酸过量。B试管加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，说明残留液中含有碳酸根或硫酸根。结合

42、AB可知白色沉淀为硫酸钡，则加入的酸为硫酸，故残留液中含有的溶质有硫酸钠。 5.(1)OH－　NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)氢氧化钠　D 【解析】(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH－。(2)常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验；其pH大于7，可以用pH试纸测定；能和硫酸铵反应

43、生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验；与氯化钠不反应；故若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠。 6.(1)纯碱(或苏打)　(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)　(3)产生白色沉淀，红色逐渐消失　(4)稀盐酸 【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱、苏打。(2)要用碳酸钠溶液制取氢氧化钠，则所加的另一种试剂的阴离子为氢氧根，阳离子需要与碳酸根结合生成沉淀，所以可用氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应制取氢氧化钠。(3)滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液呈红色，逐滴滴入氯化钡溶液，二者反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此可观察到的现象为产生白色沉淀，当碳酸钠完全反应时，

44、红色消失，溶液变为无色。(4)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此用稀盐酸可除去氯化钠中的碳酸钠，又不引入新杂质。 7.(1)紫色石蕊　(2)Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH (3)金属单质　(4)Fe2O3 【解析】(1)碳酸钠溶液显碱性，遇到紫色石蕊溶液变蓝。(2)含有钡离子的碱为氢氧化钡，氢氧化钡与碳酸钠发生反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH。(3)能与稀盐酸反应生成气体的物质有活泼金属、碳酸盐、亚硫酸盐等，但因为“2～5号站”各站对应物质属于不同类别物质，所以5号

45、站物质类别为金属单质。(4)与稀盐酸反应，溶液变为黄色，说明溶液中有Fe3＋，又因为其为氧化物可知该物质为Fe2O3。 8.(1)B　(2)不全是　(3)熟石灰　(4)广口瓶中有白色物质析出，U形管的a液面下降，b液面上升 【解析】(1)由石灰石、生石灰、熟石灰的性质可知，三者都能与盐酸反应。(2)作为干燥剂在使用过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质发生改变，是化学反应；氢氧化钠溶于水形成氢氧化钠溶液，反应前后物质不发生改变，属于物理变化。(3)可向酸性土壤中加入熟石灰进行土壤改良。(4)浓硫酸溶于水产生大量的热量，导致广口瓶中气体压强增大，a液面下降，b液面上升；氢氧化钙的溶

46、解度随温度升高而降低，所以广口瓶中会有氢氧化钙白色固体析出。 9.【演示实验】2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O　【猜想与假设】CaCl2和HCl　HCl和Ca(OH)2不能共存　【实验探究】石蕊溶液变蓝　溶液变浑浊　【评价反思】(1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在　(2)反应物是否过量 【解析】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O。【猜想与假设】根据反应物是否过量进行猜想，猜想Ⅱ为CaCl2和HCl；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存。【实验探究】因为结论为溶液中含有Ca(OH)2，故实验现象为石蕊溶液变蓝色；通入二氧化碳溶液变浑浊。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，因为CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。 精品 Word 可修改 欢迎下载