课题3溶质的质量分数(第一课时)

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1、 课题 3 溶质的质量分数 ( 第一课时 ) 从容说课 本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手， 引导学生观看和思考， 并依照溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓依旧稀。 在那个基础上来阐明溶液组成的含义， 介绍了一种表示溶液组成的方法， 提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固 对溶质的质量分数的认识。 第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上， 利用溶质的质量分数解决一些实际问题，要紧通过以下两种计算类型表达： 1、溶液稀释和配制问题的汁算， 2、把溶质

2、的质量分数运用于化学方程式的计算。 第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比， 加深对这两个概念的理解。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。 教学目标 1、知识与技能 (1) 掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2) 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、过程与方法 (1) 会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2) 能找准各量的关系。 3、情感态度与价值观 (1) 学会严谨求实的科学学习方法。 (2) 培养具体问题具体分析的

3、能力。教学重点 1、溶质的质量分数的概念及简单计算。 2、配制溶液的操作步骤。 教学难点 溶质的质量分数的有关计算。 教学方法 比较、归纳、练习、对比、活动探究。 教具预备 教师用具：投影仪。 学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒； 药品：硫酸铜、水、氯化钠。 课时安排 3 课时 第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。 第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。 溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 第三课时：

4、溶解度与溶质质量分数的区别与联系。 配制溶质质量分数一定的溶液。 教学过程 第一课时 [ 学习情境 ] 展示三种不同颜色的 CuSO4溶液。 [ 介绍 ] 以上试管中的液体基本上我们往常学过的溶液。 [ 设问 ] 你观看到了什么 ?看到这些，你想到了什么 ? [ 学生发言 ]1 、三种溶液颜色深浅不同。 2、它们可能是不同物质的水溶液。 3、它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。 [ 活动探究 ]( 投影展示 ) 在三支试管中各加入 10mL(1mL水的质量大致为

5、1g) 水，然后分别加入约 0、 5g、1g、1、5g 固体硫酸铜，振荡静置。 比较三种 CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同 ?判断溶液浓稀的依照是什么 ? 试管编 号  溶液颜色 比较  溶剂质量 /g  溶质质量 /g  溶液质量 /g  溶质的质量 分数 1 2 3 [ 学生活动 ] [ 交流活动结果 ]1 、填充上表结果 ( 略) 。 2、三种

6、溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，因此组成各不相同。 [ 引导 ] 浓与稀只能粗略地说明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用 中，常常要准确明白一定量溶液里含有溶质的质量。 因此需要准确明白溶液的组成。那如何说明溶液的组成呢 ? [ 思考 ] [ 介绍 ] 表示溶液组成的方法特别多，初中要紧学习溶质的质量分数。 [ 板书 ] 【一】溶质的质量分数 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2、定义式：溶质的质量分数 =

7、100％ [ 学生活动 ] 学生领悟、经历溶质的质量分数的定义及定义式。 [ 讨论 ] 在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少 ?把计算结果填在上表的空栏中。 [ 学生活动 ] [ 汇报结果 ] 三种溶液中溶质的质量分数为： 1、溶质的质量分数为： 100％≈ 4、8％。 2、溶质的质量分数为： 100％≈ 9、1％。 3、溶质的质量分数为： 100％≈ 13％。 [ 过渡 ] 依照以上所学， 同学们练习配制两杯简单的溶液，

8、并用溶质的质量分数进行比较。 [ 活动与探究 ]( 投影展示 ) -3 按下表所定的量配制氯化钠溶液 ( ρ 水=1g cm ) 溶质质量 /g 溶剂质量 /g 溶质的质量分数 10 90 20 80 [ 学生活动 ] [ 交流实验结果 ] (1) 100％＝ 10％。 (2) 100％＝ 20％。 [ 思考 ] 对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢 ?我们通常采纳什么方法比较溶液的浓稀呢 ? [ 学生发言 ]1 、

9、氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观看确定溶液的依稀。 2、可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。 [ 教师小结 ] 溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成， 也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有特别大的作用。 [ 引导 ] 请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。 [ 学生思考总结 ] [ 板书 ] 【二】溶液中溶质质量分数的计算 1、溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 [ 过渡 ] 请用溶质的质量分数解决下述问题。 [ 投影 ] 例 1、在农业生产上， 常

10、需要用质量分数为 16％的氯化钠溶液来选种。 现要配制 150kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少 ? [ 讨论 ]1 、溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 2、溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。 [ 小结板书 ]1. 溶质质量＝溶液质量溶质质量分数 2、溶液质量＝溶质质量 +溶剂质量 [ 学生活动 ]( 一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式 ) 解析：溶质质量＝溶液质量溶质的质量分数 ＝ 150kg16％＝ 24kg 溶剂质量＝溶液质量 - 溶质质量 二

11、 150kg-24kg 二 126kg 答：需 24kg 氯化钠和 126kg 水。 [ 设问 ] 如何将上述计算类型作以归纳 ? [ 讨论 ] [ 小结板书 ]2 、溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 [ 引入 ] 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛， 而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。 [ 讨论 ] 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小 ? [ 讨论回答 ]1 、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2、增加溶剂质量

12、，可使溶质的质量分数减小。 [ 投影 ] 用 A、B 两个烧杯各取 90 克溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液， 再向 A 烧杯中加入 10g 硝酸钾，向 B 烧杯中加入 10g 水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。 [ 讨论 ]1 、原溶液中溶质的质量是多少 ?溶液的质量是多少 ?溶剂的质量是多少 ? 2、向原溶液中增加 10 克硝酸钾 ( 全部溶解 ) 或增加 10 克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少 ? 3、上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少 ? [ 学生活动 ]( 请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异

13、议 ) 解析： 1、溶液的质量 =90 克 溶质的质量 =溶液质量溶质的质量分数 ＝ 90 克 10％＝ 9 克 溶剂的质量＝溶液质量 - 溶质质量 ＝ 90 克 -9 克＝ 81 克 2、(1) 增加 10 克硝酸钾后： 溶质质量＝ 9 克+10 克 =19 克 溶剂质量＝ 81 克 ( 不变 ) 溶液质量 =19 克+81 克＝ 100 克 ( 增加 10 克) 即 90 克+10 克＝ 100 克 (2) 加入 10 克水后： 溶质质量＝ 9 克( 不变 )

14、 溶剂质量＝ 81 克 +10 克=91 克( 增加 ) 溶液质量 =9 克+91 克＝ 100 克( 增加 10 克 ) 即 90 克+10 克=100 克 3、(1) 增加 10 克溶质后： 溶质的质量分数 = 100％ ＝ 100％＝ 19％ 注：假设新增的 10 克溶质未完全溶解，那么上述计算错误。 (2) 增加 10 克水后： 溶质的质量分数 = 100％ ＝ 100％=9％ [ 小

15、结 ] 在原溶液中，如增加溶质质量那么溶质和溶液的质量同时增加， 溶液中溶质的质量分数升高； 如增加溶剂质量， 那么溶剂和溶液的质量同时增加， 溶液中溶质的质量分数降低。 [ 课堂练习 ] 在 40 克溶质的质量分数为 15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入 10 克硝酸钾或 10 克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 答案： 32％， 12％ [ 本课小结 ] 本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。 并能进行两种简单的计算， 理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。 [ 作业 ] 习题 1、4、7

16、 板书设计 课题 3 溶质的质量分数 【一】溶质的质量分数 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2、定义式：溶质的质量分数 = 100％ 【二】溶液中溶质质量分数的计算 1、溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2、溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 溶质质量＝溶液质量溶质的质量分数 溶液质量＝溶质质量 +溶剂质量。 年级 初三 学科 化学 版本 期数 内容标题 溶质的质量分数〔三课时〕 分类索引 G.623.2 分类索引描述 教学法 号 主题词 溶质的质量分数〔三课时〕 栏目名称 教案精选 供稿老师 审稿老师 录入 一校 二校 审核