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1、第四单元 《物质构成的奥秘》复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
正
核内质子数
（带 电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子
（不带电）电 ）
原子核
负
（带 电）
第一电子层
（2）在原子中核电荷数= =
（3） 原子的质量主要集中在 上
（4）相对原子质量≈ +
决定元素种类
2、 （核电荷数）
（5） 三决定 决定元素化学性质
决定原子的质量
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同 （ ）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别： 不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不
3、可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
表示某种元素
表示该种元素的一个原子
b、意义
注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
发现：
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加
（化学性质相似）
排列依据
18纵行（16族）
4、
注：原子序数=质子数
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的
5、区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+
质子数<电子数：则为阴离子，O2--
原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符 号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
+2
+2
1、化合价
a、写法及意义： Mg： Mg
6、Cl2：
b、几种数字的含义
Fe2+ 3 Fe2+：
2H2O ，
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 、 、
、 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
九年级化学第四单元物质构成的奥秘 复习学案 人教版
