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1、第七课时 核外电子排布 元素的化合价
1．核外电子排布————分层排布，原子结构示意图
+6
+8
8
2
+10
8
2
+11
8
2
+8
6
2
+12
8
2
2
A B C D E
【例题】上面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共有四种元素；②表示原子的粒子是B、C、D；③表示阴离子的粒子是A；④表示阳离子的粒子是E；⑤表示相对稳定结构的粒子是A、C、E；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。
2．元素的性质与原子结构关系
元素的分类
最外层电子数
2、
稳定性
化学性质
稀有气体元素
一般是8个（氦为2个）
稳定
相对稳定不易得失电子
金属元素
较少（一般少于4个）
不稳定
易失最外层电子
非金属元素
较多（一般4～7个）
不稳定
易得电子
①元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的______________决定；
②元素的分类由元素原子的_______________决定；
③元素的种类由元素原子的_______________决定；
④决定元素化合价的粒子是原子的最外层电子数；
⑤决定原子质量的大小主要是原子核内质子与中子的质量。
3．化合价
⑴ 化合价 元素的原子相互化合的数目，就
3、是这种元素的化合价。
⑵ 化合价的实质： 元素的一个原子在与其他元素原子化合时得失电子的数目或共用电子对的数目。
⑶ 化合价的规律：
① 在化合物中，元素正负化合价的代数和为零。（原子团中，元素正负化合价代数和等于原子团的化合价）
② 在化合物中，通常是：H(+1)、O(-2)。
③ 金属元素通常显______价，非金属元素通常显_____价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属显正价）。
④ 单质中，元素的化合价为零。因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质。
⑤ 可变化合价：在不同条件下，同一种元素可以呈现不同的化合价。但
4、，元素在某一具体化合物中的化合价则是固定的
【思考】
①某一元素的离子符号与化合价在表示方法、意义上有什么不同？又有什么联系？举例说明。
②同一化合物里同种元素的化合价一定相同吗？
⑷ 熟记常见元素的化合价
+1，钾，钠，氢和银；+2钙，镁，钡和锌；-1，氟，氯，-2氧；-3、+5是磷，氮；
2、3铁；2、4碳；1、2铜，铝 +3；-2、4、6硫多样；单质元素价零蛋
。
【思考1】标出NH4NO3中的氮元素的化合价
【解析】NH4NO3中的氮元素分别存在于NH4+和NO3-中，根据酸根所表现出的化合价数字上等于其所带电荷数可计算出NH4+中N显—3价，NO3-中N显+5价，故答案为：N(-3)H4N(+5)O3 。
【思考2】某元素的醋酸盐的相对分子质量为m（醋酸根为CH3COO-),相同化合价该元素的硝酸盐的相对分子质量为n,则该元素的化合价为 _______。
九年级化学复习学案《第七课时 核外电子排布 元素的化合价》.人教版
