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1、课题1 金刚石、石墨和C60
教学目标
1.知识与技能
(1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
(2)知道碳单质的化学性质．
(3)知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
2.过程与方法
(1)会对展示或演示的资料分析、归纳。
(2)能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点．
3.情感态度与价值观
(1)以发展的观点看待碳的单质。
(2)树立物质的性质决定用途的观点。
教学重点
碳单质的化学性质，
教学难点
2、
碳跟某些氧化物的反应。
教学方法
观察——分析——总结。实验探究——分析——归纳。
教具准备
教师用具：金刚石、石墨、C60分子模型、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨电极、投影仪、电视媒体、防毒面具、导线、灯泡。
学生用具；(1)仪器；小锥形瓶、试管(大小各1个)、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子；
(2)药品：红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、木炭粉、Cu()粉末、澄清石灰水。
课时安排
l课时
教学过程
[板书]课题1 金刚石、石墨和C60
[引言]我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种
3、元素可以组成不同物质吗?
[展示]金刚石、石墨、C60分子模型
[介绍]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。
[教师]你能得到什么结论?
[学生总结]同种元素可以组成不同的物质。
[引导]观察金刚石样品．试描述有关物理性质。
[学生观察、讨论、总结]无色透明、正八面体形状．
[展示]玻璃刀 -
[介绍]刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃．
[设问]你想到了什么?
[学生发育]金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。
[板书]一、碳的单质
l.金属石很硬，可用来切割玻璃．
[介绍]金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰——钻石，它的价格比金刚石还高，现在带钻
4、戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。
[引导]观察石墨样品．试描述有关物理性质。
[学生观察描述]深灰色、有金属光泽、不透明，细鳞片状固体．
[引导]用手触摸一下石墨，有何感觉?
[学生]石墨很软、有滑腻感。
[介绍]由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中渗进一些粘土粉以增加硬度．最软的铅笔是6B．最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。
[演示实验]把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后．观察灯泡是否发亮。
[学生观察]灯泡发亮。
[设问]看到这个现象，你想到了什么?
[学生讨论
5、回答]石墨有良好的导电性。
[展示]干电池中的石墨电极。
[教师]石墨有良好的导电性．所以在生活中用途很广．试总结石墨的重要性质。
[学生]石墨很软、有良好的导电性。
[板书]．石墨很软、有良好的导电性。
[介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭，焦炭、炭黑．这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的．其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗?
[活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭)，轻轻振荡．观察现象。
[学生活动]
[交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去。
[教师]木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具
6、有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性更强．
[板书]3．木炭，活性炭有强吸附性．
[设问]利用这一性质，活性炭会有什么用途?
[学生发言]1．防毒面具里的滤毒罐就母利用活性炭来吸附毒气的；
2．冰箱的除味剂，
3．制糖工业的脱色剂．
[展示]防毒面具
[讨论]结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系。
决定
体现
[结论并板书]4．性质 用途
[教师]随着科技的发展．新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是巳。分子．另外还有碳管。
[展示]C60分子模型
[投影]
[介绍]这是一个C60分子，它由60个碳原
7、子构成，分子形似足球，又名足球烯。
[设问]上面我们认识了三种碳的单质，它们的性质类似吗?
[学生回答]性质各不相同。
[总结并板书]5．不同元素可以组成不同的物质．同一种元素也可以组成不同的物质。如：金刚石，石墨、C60。都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，是因为碳原子排列方式不同。
[过渡]在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。
[板书]二、碳的化学性质
[投影]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。
[设问]这说明了什么?
[学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。
[板书]1．常温下．碳的化学
8、性质不活泼。
[设问]若升高温度，又如何呢?
[回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式．
[学生板演]
[介绍]当碳不充分燃烧时，生成—氧化碳。
[总结板书]2．高温下．碳能跟多种物质反应。
(1)跟氧气反应：(充分燃烧)
(不充分燃烧)
[引导]碳在高温时还有重要的性质。
[活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上．试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
[学生活动]
9、[交流]现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质．
分析得产物为二氧化碳、铜．
[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗?
[学生板演]
[板书](2)跟某些氧化物反应
2CuO+C2Cu+CO2
[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化?
[讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。
[讲解并板书]3．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应．
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
[练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fc+3CO2↑
请问：
这
10、个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性?
[回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性．
[介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。
[反思]通过本节课的学习，你有何收获?
[小结]本节课我们学习了碳的单质．首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。
[作业]习题2、3、4，家庭实验2．
板书设计
课题1 金刚石、石墨和C60
一、碳的单质
1．金刚石很硬，可用来切割玻璃．
2．石墨很软，有良好的导电性．
3．木炭、活性炭有强吸附性．
4．性质器用途
二、碳的化学性质
1．常温下．碳的化学性质不活泼．
2．高温下，碳能跟多种物质反应。
(1)跟氧气反应：(充分燃烧) (充分燃烧)
(不充分燃烧)
(2)跟某些氧化物反应2Fe2O3+3C4Fc+3CO2↑
3．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性．
九年级化学课题1 金刚石、石墨和C603教案人教版
