九年级化学全册 第六单元 6.3 海水“制碱”（第2课时）教案 鲁教版-鲁教版初中九年级全册化学教案

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1、海水制碱 课 题 6-3 海水制碱（第二课时） 内 容标 准 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。了解常见盐的溶解性。 理解复分解反应的实质。 教学目标 知识与能力 1、 认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。 2、 了解常见盐的溶解性。 3、理解复分解反应的实质。 过程与方法 培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。 情感、态度、价值观 通过老师和学生共同合作，从中体会到平等交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣。 教学重点难点分析教法及学法 实验探究纯碱的性

2、质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础。教师应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法。理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。 课前准备 多媒体、动画演示、实验仪器 板书设计 6-3 　海水“制碱” 一、纯碱的性质： 1、与指示剂作用 2、与酸反应 3、与氢氧化钙反应

3、 4、与氯化钡反应 二、盐的分类与命名 三、复分解反应的实质 课后反思 教学过程： （一）诊断与导入新课： 1、教师出示幻灯片《苏氏三姐妹》，从图片中你能看到什么？(碳酸钠的用途) 2、教师提出问题：碳酸钠的这些用途是由什么决定的呢？(性质) （二）新授： 1、实验探究2-5： 教师根据情况先将学生划分为6组，让每位同学都亲手做实验，同组同学之间相互合作，完成实验报告。 实验现象 结论或化学方程式 与指示剂作用 与酸反应 稀盐酸 稀硫酸 与氢氧化钙反应 与氯化钡反应 强调： ①      实验过程中注

4、意安全及仪器的正确使用； ②      在做“与指示剂作用”的实验中，碳酸钠的量取三分之一药匙，水约2毫升； ③      在做“与酸反应”的实验中碳酸钠的量取四分之一药匙，稀盐酸约2毫升。若将稀盐酸换成稀硫酸，现象又会怎样？ 实验结束后，教师引导学生做如下内容： ①      将实验成果交流共享； ②      提问：碳酸钠为什么又叫纯碱？（结合实验回答） ③     引导学生对比碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与稀硫酸、碳酸钙与稀盐酸的反应，你能发现什么规律？进而说出碳酸根离子的鉴别方法。 ④      引导学生观察“与氢氧化钙反应”的生成物，让学生知道此反应为工业制烧碱的化学反应原理

5、。 ⑤      让学生仔细观察以上几个反应方程式，归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。 2、盐的分类和命名： 教师出示几种物质的化学式： NaCl、KNO3、FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2（SO4）3 ①      让学生说出这几种物质的类别： ②      让学生注意观察：这几种物质的化学式从元素种类上看有什么不同？(提示：可借助酸的分类来判断) 进而引导学生得出盐的分类和命名： 某化亚某 命名 无氧酸盐 盐 某酸亚某 命名 某酸某 含氧酸盐 某化某 盐的种类也非常多，不同的盐在水中的溶解性是

6、不同的。我们可以结合附录Ⅱ部分酸碱盐溶解性表分析一下，后给学生总结一个顺口溜，以便记忆。 附：钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶于水中间； 盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，外加微溶碳酸镁。 3、复分解反应实质： ①教师出示课件：演示碳酸钠与稀盐酸反应的过程。 ②教师点4名同学，以“交换舞伴”的形式演示复分解反应的实质。 归纳总结： 酸碱盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间的互换反应，两种离子之间若能结合生成沉淀、气体、水，反应便能发生，否则不能。 (三)小结： 本节课我们主要通过实验探究了纯碱的性质，总结出盐的通性，加深了对复分解反应实质的理解。 (四)反馈练习: 1、日常应用 做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味。如果在面团中加入一些碳酸钠，可使馒头不发酸且更松软，原因是什么？ 2、化学与人体健康 钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡(BaCO3)就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式。医疗上通常用泻利盐(MgSO4)来解毒，写出此反应的化学方程式。 (五)学科间的整合 我们的收获…… 结合本堂课内容，请用下列句式造句。 我学会了…… 我明白了…… 我会用……