九年级化学探究空气中物质构成的奥秘 6粤教版

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1、探究空气中物质构成的奥秘 教学目标 1、知识与技能 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。理解分子、原子、离子的概念 , 了解它们的特性和存在状态 , 知道它们之间的区别。了解原子内部的构成 , 看懂原子结构示意简图。了解原子的质量和相对原子质量的涵义。 2、过程与方法 能用微粒的观点解释某些化学反应的实质。 3、情感态度与价值观 感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点。初步形成微观想像能力。 教学重点、难点 重点 : 分子、原子和离子的概念及其特性 , 原子的内部结构 , 相对原子质量。 难点 : 解释某些现象 , 相对原子质量 , 分子原子和离子之间的

2、异同点。 教学策略 探究活动形成概念，阅读讨论交流 教学过程 ( 分子 ) [ 复习 ] 1. 空气中有哪几种物质 ? 2. 混合物与纯净物的根本区别是什么 ? [ 设问 ] 空气中的各种物质又是由什么微粒构成的 ? [ 板书课题 ] § 2.2 探究空气中物质构成的奥秘 [ 探究活动 ] 师生共同完成【实验 2-2 】、 { 实验 2- 3 }, 再按 " 提出问题一猜测一讨论一 解释 " 的程序进行活动 , 引导学生及时填写教材中空白之处 , 教师做必要点评。 [ 讲述 ] 1. 分子是构成物质的一种微粒 ( 还有其他微粒可以直接构成物质 ) 。 2. 在物理变

3、化中 , 分子的性质＿＿＿＿改变 , 即一种分子没有变成另一种分子 ; 在化学变化中 , 分子的性质＿＿＿＿改变 , 即由一种分子变为另外的分子。 3. 对于由分子聚集构成的物质而言 , 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 4. 对于由分子聚集构成的物质 , 由＿＿＿＿种分子组成的物质称为纯净物 , 由＿＿＿＿种分子组成的物质叫做混合物。 [ 问 ] 分子有哪些特性 ? [ 实验 ] 师生共同完成【实验 2-4】 、【实验 2-5】 , 引导学生认真观察及时记录 , 并把解释填入书中空格内。 ( 点评文字解释表达的程度 , 注意表达的准确、简洁。 ) [ 讨论 ] 完成教材第 3

4、8 页 “ 讨论与交流 ”的两题。由学生口头回答。 [ 问 ] 分子有多大 ? 一滴水中有多少个水分子 ? ( 阅读第 38 页 , 教师做造当介绍 ) [ 板书 ]一、构成物质的微粒 (1) 一一分子 [ 小结并板书 ]　 1、概念一一分子是构成物质的一种微粒 ( 在化学变化中 , 分子的性质发生根本改变 ) 2、特性 分子在不断地运动着 分子之间有空隙 分子很小（体积、质量） 3、同种分子其化学性质相同，不同种分子其化学性质不同 4、用分子观点解释：物理变化与化学变化 , 纯净物与混合物 [ 作业 ] 第 39 页 [ 习题 2.2]1、2题。 [ 第二课时 ]

5、( 原子及其结构 ) [ 复习提问 ] 第 39 页 [ 习题 2.2]1 、2题 ( 注意学生表达的准确性和简洁性 ) 。 [ 引言 ] 太家学习了组成物质的一种微粒是分子 , 自然界大多数物质都是由各自的分子 构成的。那么,分子又是由什么微粒构成的呢 ? [ 观察 ] 图 2-17 氧化汞的分解 ( 有条件可以演示 ) 。 [ 讨论交流 ] 1. 在化学变化中 , 反应物氧化汞的分子发生了什么变化 ? 构成氧化汞分子的汞原子和氧原子有无变化 ? 2. 反应生成的物质一一氧气和汞分别由什么微粒构成 ? [ 分析 ] 原子概念的形成 在这个化学变化过程中,氧化汞分子不是最小的微

6、粒,受热时,氧化汞分子分解为两种更小的微粒 , 这两种微粒又重新组合成新的物质 ( 金属汞和氧气 ) 的分子。在化学变化中，分子发生了根本的改变,但构成分子的各种微粒却没有改变。所以,参加化学反应的最小微粒不是分子而是构成分子的各种微粒科学上称之为原子。 [ 板书课题 ] 二、构成物质的微粒 (2) ――原子 [ 阅读后讲解 ] 第 41 页“长话短说” 。 [ 讨论 ] 引导学生阅读教材相应的内容 , 讨论如下各题 ,并做必要的讲解： 1. 原子与分子有哪些相同点和不同点 ? 2. 回忆分子的特性 , 归纳出原子的特性。 3. 原子 -分子论是怎样提出来的 ? 4. 原子又由哪

7、些更小的微粒构成的 ? 5. 原子很小,原子核和电子就更小了 , 所以原子里面有很大的空间。你是如何理解的 ? 6. 为什么原子不显电性 ? 7. 同一个原子中 , 核电荷数、质子数及核外电子总数三者有何数学关系 ? 8. 如何认识原子结构示意？ [ 小结并板书 ] 1、概念一一原子是化学变化中的最小微粒 ( 原子与分子的异同点 , 化学变化的实质 ) 2、基本性质 原子之间有空隙 不断运动着 原子很小（体积、质量） 3、不同种原子性质各异 4、结构 质子 ( 每个质子带一个单位正电荷 ) 原子核 中子 ( 不带电 ) 核外电子 ( 每个电子带一个单位负电荷

8、 ) 4、在同一个原子中 ： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子总数 [ 作业 ] 在课上完成： 第 42 页和第 47 页〈检查站〉。 [ 第三课时 ]( 相对原子质量 ) [ 复习 ] 1. 填写下表空格。 原子名称 氢 钠 铁 核电荷数 6 26 核外电子总数 11 质子数 8 2. 已知一只小猪的质量是 16 千克 , 该小猪的质量是 1 千克的硅码的质量的＿＿＿＿倍 ? 又是 1 克砖码的质量的一一一倍 ?( 砖码越小、倍数越大 ) [ 设问 ] 阅读教材第 43 页的表可知 , 一个碳原子的

9、质量是__________千克，这样小的数字　 在运算或记忆时方便吗 ? [ 形成概念 ] 如果不用 1 千克或 1 克的砖码 , 改用一个特别小的砖码__________个某种碳原 子的 1/12, 把一个碳原子与这个特别小的硅码做质量比较 , 应该是这个小硅码的__________倍 ( 答 12 倍 ), 这个倍数值比 1.993 × 10-26 就大得多又用得方便了。 [ 活动 ] 1. 阅读教材有关内容 ,讨论： (1) 原子的实际质量与原子的相对质量从比较的标准来看 , 有什么不同 ? (2) 相对原子质量有物理量的单位吗 ? 2. 按照相对原子质量的概念 , 计算

10、教材第 43 页表中四种原子的相对原子质量 , 填入表中。 3. 利用教材附录一 , 安排学生查出几种原子的相对原子质量。 [ 小结并板书 ] 1. 相对原子质量的概念 ( 比较的标准及比较的结果是什么 ) 设一个 C-12 原子的质量的 1/12(1.661 × 10-27kg) 为 Wo A 原子的相对原子质量为A，一个 A 原子的质量为 WA 则 A=WA/Wo B 原子的相对原子质量为 B, 一个 B 原子的质量为 WB 则 B=WB/ Wo 2. 概念的应用 (1) 不同种原子的实际质量之比 = 它们的相对原子质量之比 (2) 总质量相同的两种原子的个数比 = 它

11、们的相对原子质量之反比。 [ 作业 ] 第 50 页习题 2.3 之第三 4 题。 [ 第四课时 ]( 离子 ) [复习提问] 1. 为了建立相对原子质量的概念 , 科学家选用什么作为原子质量的比较标准? 2. 一个碳原子与它的 1/12 做质量比较 , 比较的结果是什么 ? 3. 钠原子的结构示意图是＿＿＿＿＿，则钠原子的核电荷数是＿＿＿＿，核内有＿＿＿个质子 , 核外有＿＿＿个电子层 , 共有＿＿＿＿个电子。 [ 引言 ] 原子是电中性的。在化学变化中 , 有些原子容易失去电子 , 有些原子容易获得 电子。当原子失去或获得电子后 , 它们还是电中性吗 ? [ 板书课题 ] 三、构成物质的微粒 (3) 一一离子 [ 演示 ] 认真观察教师演示 [ 实验 2-7] 钠在氯气中燃烧 , 把观察到的现象填入教材中。 [ 讨论 ] 阅读教材有关内容 , 讨论钠的原子与氯的原子怎样生成氯化钠 ? [ 提问 ] 1. 什么叫阳离子 ? 2. 什么叫阴离子 ? 3. 带上电荷的原子 ( 或原子团 ) 称为什么 ? [ 阅读与交流 ] 第 42 页原子 -分子论是怎样提出来的 ? [ 小结 ] 物质由原子、分子或离子等微粒构成。