九年级化学酸碱盐的应用

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1、第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第四节 酸、碱、盐的应用 教学目标： 认知目标： 1．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用； 2．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途； 3．知道一些常用的化肥的名称和作用； 4．了解稀释浓硫酸的正确操作方法； 能力要求： 1．能够懂得实验室鉴定铵根离子方法及操作； 2．能够懂得一些解决重金属中毒的方法； 3．了解并能正确使用酸、碱、盐 情感要求： 逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识 教学重点与难点： 1．几种常见的酸、碱、盐的用途 2．铵根离子的检验； 3．几种常用的化学肥料； 4．浓硫酸的稀释 探究

2、实验： 1．实验室检验铵根离子的方法； 2．浓硫酸稀释的正确操作及错误操作带来的影响 内容整理： 一．常见的酸、碱、盐 1．化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）； 2．某些酸、碱、盐的用途及性质 物质名称及化学式 生产原理 主要用途 主要性质 硫酸 （H2SO4） 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2 2SO3； SO3+H2O==H2SO4； 制化肥、农药； 金属表面除锈； 蓄电池中的电解液； 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4； Fe

3、2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O； 注意：满足酸的通性，并注重浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性等）。 食盐 （NaCl） 工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，物理过程。 生产氯气、烧碱； 做调味品； 某些食品的防腐剂； 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 生理盐水的质量分数为0.9% NaCl的溶解度随温度变化不大； 粗盐因为含有杂质而容易潮解。 烧碱 又称火碱、苛性钠 （NaOH） 电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaO

4、H 制造人造丝； 用于造纸等 满足碱的通性； 固体氢氧化钠露置在空气中，容易吸收空气中水分，发生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸钠。 固体氢氧化钠溶于水放出大量热。 盐酸 或氢氯酸 （HCl） 氯气在氢气中被点燃 H2+Cl22HCl 金属除锈 制药物 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 盐酸具有挥发性 满足酸的通性 氨水 NH3•H2O 氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气 N2+3H22NH3 制造化肥 制硝酸 氨气具有挥发性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 纯碱 （Na2CO3） 我国著名化学家侯德榜开发的“联

5、合制碱法”： NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 用于生产玻璃 洗涤油污 碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）容易风化为碳酸钠粉末状固体（Na2CO3） ，该变化属于化学变化。 纯碱不是碱，属于盐类，但其水溶液呈碱性。 二．化学肥料 1．农家肥与化学肥料的比较 肥料 农家肥：含多种营养元素，但营养元素含量较小。 化学肥料：营养含量高，见效快，但肥分单一，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染 2．主要的几种化肥 （1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长

6、茂盛，叶色浓绿。 主要化肥： 铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等； 硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等； 有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。 （2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。 （3）

7、钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。 主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等 （4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4） （5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。 实验：实验室检验铵态氮肥的方法 实验步骤 实验现象 实验结论或解释 少量的硫酸铵放在研钵中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨 用碳铵、硝酸铵代替硫铵 闻到一股氨臭气味 都能闻到一股氨臭气味 (

8、NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4HCO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NH3↑+2H2O 2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 把少量硫酸铵放在试管中，加入3mL氢氧化钠溶液，加热后把湿润红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变成蓝色 氨气溶于水，形成氨水，呈碱性。 该反应的本质：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O 检验铵根离子的方法：在溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子。 故：铵态氮肥不能与氢氧化钙、草木灰

9、等碱性物质混用。 注意：天然固氮（根瘤菌）和人工固氮（合成氨气） 三．酸、碱、盐的正确使用 1．多数酸、碱具有强腐蚀性 某些酸、碱要注意不能食用，避免直接接触 注：浓硫酸的稀释 简单记忆：酸入水，用玻璃棒引流。 浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热，所以稀释浓硫酸，一定要注意不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸密度小，若把水倒入浓硫酸中，它就会浮在浓硫酸的上面，溶解时产生的大量的热会使水立刻沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。 如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。

10、如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2．某些盐具有毒性 （1）工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。 （2）某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性 可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。 例题选解 例1 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ） A.Na2CO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.CaCO3 分析：加入A后，发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，使

11、溶液中引入了新的杂质NaCl；B、C两项中，CaO和Ca(OH)2与HCl反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；D项CaCO3与盐酸反应有气泡冒出，便于控制，即适量多了，由于CaCO3不溶于水，也不会造成引入新杂质。 答案选D。 例2 下列物质中属于复合肥料的是（ ） A.K2CO3 B.CO(NH2)2 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2 分析：复合肥料是指同时两种或两种以上营养元素（即N、P、K三种元素）的化学肥料。如KNO3、KH2PO4等。而

12、NH4NO3、K2SO4和NH4Cl的混合物都不属于复合肥料，因为NH4NO3只含氮肥，K2SO4 和NH4Cl的混合物中虽然含两种营养元素（K、N），但它含在两种物质中。 答案：C 例3 下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2：1080元/吨，(NH4)2SO4：450元/吨，NH4NO3：810元/吨，NH4HCO3：330元/吨。现分别用1000元采购上述氮肥。购得氮肥含氮元素最多的是（ ） A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4HCO3 D.NH4NO3 分析：该类习题，主要是考虑用最少的钱来购

13、买最多的氮元素。如尿素CO(NH2)2：1080元/吨，其中含氮量为46.7%，我们可以如此理解：要用1080元买1吨的尿素，其中含有0.467吨氮元素，故对于尿素来讲需要元来买1吨氮元素。同理(NH4)2SO4需要（元/顿），NH4NO3需要（元/吨），NH4HCO3需要（元/吨），如此算来，硫酸铵的单价最为便宜，故答案为B。 例4 现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ） A.②③④① B.②④③① C.③①④② D.③

14、②④① 分析：此类鉴别习题，一般先将固体溶于水，观察颜色，四种固体均能溶解，并且只有硫酸铜溶液的颜色为蓝色，然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的3瓶试剂中，发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液发生反应，生成硫酸钡沉淀，故发现有白色沉淀的试剂即为氯化钡溶液，将这刚鉴别出的氯化钡溶液，再次取样倒入剩余的两个试剂中，只有硫酸钠溶液才能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，故有白色沉淀的溶液就是硫酸钠溶液，剩余没有明显现象的溶液中就是氯化钠溶液。 故答案为D。 例5 碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（ ） A.氯化氢 B.二氧化碳

15、 C.一氧化碳 D.二氧化硫 分析：NaOH和CaO均为碱性物质，都能与HCl、CO2、SO2等气体发生反应，故不能干燥这些气体，而一氧化碳气体不能与NaOH或CaO。故答案为C 对于，固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰等碱性的干燥剂不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体；而浓硫酸是酸性的干燥剂，不能用来干燥如氨气等气体；还有一种干燥剂，无水硫酸铜，吸水效率比较低，但是吸水后现象比较明显，能够从原来的白色固体变为蓝色固体，所以一般用来检验气体中是否含有水。 同步练习 一．选择题 1．下列叙述正确的是（ ） A.稀硫酸沾在衣服上，不需要立即

16、用水冲洗 B.稀硝酸跟锌反应，也可以制取氢气 C.浓硫酸被稀释时，会放出大量热 D.浓盐酸有很强的腐蚀性，人的胃液中不能含有盐酸 2．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（ ） A.氯化钠 氯化钙 B.氯化钠 氯化镁 C.氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D.尿素 硝酸钙 硝酸镁 3．经测定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-

17、、Cl-四种离子，其中K+离子与Cu2+的个数比为4：3，那么SO42-离子与Cl-离子的个数比可能为（ ） A.3:2 B.1:3 C.2:5 D.1:8 4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐 A.①⑥ B.③②④⑤ C.②③④ D.③⑤ 5．对下列实验现象描述正确的是（ ） A

18、.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色 B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成 C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成 D.酚酞试液中通入二氧化碳变红 6．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是（ ） A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 7．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（

19、） A.FeCl3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl C.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、KCl、Na2SO4 8．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ） 物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法 A.KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤 B.KNO3 K2SO4 Ba

20、(NO3)2溶液、过滤 C.H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤 D.CuO KNO3 水、过滤 9．下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ ） A.Cu粉 Fe粉 Fe2O3粉 B.Na2CO3 BaCl2 KNO3 C.NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D.(NH4)2SO4 KNO3 NaNO3 10．人尿中氮元素的质量分数为0.91%，假定人尿中不含其它含氮物质，则人尿中

21、含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为（ ） A.0.91% B.1.95% C.23% D.46% 11．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ） A.HCl B.CO2 C.H2SO4 D.K2CO3 12．下列物质不能用水直接鉴别的一组是（ ） A.CaCO3和Na2CO3 B.K2SO4和CuSO4 C.浓硫酸和稀盐酸 D.BaCl2和KCl

22、13．下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（ ） A.Zn B.CuO C.AgNO3溶液 D.KOH溶液 14．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（ ） A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.盐酸 D.硝酸 15．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（ ） A.4个 B.5个

23、 C.6个 D.7个 16．下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的一组是（ ） A.K+、Na+、OH-、Cl- B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- C.Mg2+、Na+、OH-、SO42- D.H+、Ba2+、NO3-、OH- 17．下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟AgNO3溶液反应的是（ ） A.MgO B.BaSO4 C.Zn D

24、.Cu 18．下列各组气体中，均可用固体NaOH干燥的一组的是（ ） A.H2、O2、CO B.H2、O2、CO2 C.H2、SO2、CO2 D.O2、CO、CO2 19．不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液：①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是（ ） A.②①③⑤④ B.②③①⑤④ C.⑤①③②④ D.①③⑤②④ 20．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（ ） A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益

25、B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用 C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量 D.将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性 21．下列说法不正确的是（ ） A.钠离子对维护细胞内外正常的水分布和促进细胞内外物质交换其主要作用 B.氯离子是胃液中的主要成分，具有帮助消化和增进食欲的作用 C.人们每天都需要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要 D.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的，所以使用越多越有利于人体健康 22．自来水生产中，通常加入适量氯气进行消毒、

26、杀菌。氯气与水反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为了鉴别真伪，可选用的化学试剂是（ ） A.酚酞试剂 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液 23．下列各组物质，只用水就能鉴别出来的是（ ） A.固体：KCl、Na2SO4、BaSO4 B.气体：H2、O2、CO2 C.固体：CaCO3、CaCl2、NaOH D.液体：汽油、水、浓硫酸 24．下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（

27、 ） A.氢氧化钠和氯化铁 B.碳酸钙和氢氧化钠 C.硫酸钡和氢氧化铜 D.氯化钠和硝酸 25．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（ ） A.Fe→FeSO4 B.Fe2O3→Fe(OH)3 C.Na2CO3→NaOH D.CuO→CuCl2 26．将过量的铁粉放入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ） A.Ag B.Fe、A

28、g C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag 27．下列说法不会导致中毒的是（ ） A.用工业盐亚硝酸钠烹调食物 B.用工业酒精配酒饮用 C.用胆矾对饮用水杀菌、消毒 D.做馒头时加入适量的纯碱使馒头松软 28．在一只盛有稀硫酸的烧杯中，飘浮着一个木块，往烧杯中加入少量的某种物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）则加入固体物质可能是（ ） A.Fe B.Cu C.

29、Ba(OH)2 D.Mg(NO3)2 二．填空题 29．某物质在农业上可用于配制波尔多液，在工业上可用它制造烧碱，此物质的名称是_________。俗名为_____________。用它配制波尔多液时发生的化学方程式是___________________________________。用它制造烧碱的化学方程式是______________________________________。 30．某同学为了证明白色晶体是(NH4)2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是_____________________________

30、______________________，当观察到______________现象时，证明有铵根离子存在。第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，请你设计一个合理的实验方案___________________________________。 31．大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO2，某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内、悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生成了硫酸铵、二氧化碳和水。 （1）写出该反应的化学方程式_____________________________________________； （2

31、）将塑料桶悬挂在高处的原因是___________________________________________； （3）反应生成的硫酸铵在农村又可以用作为____________________。 32．如图所示是一个现代化植物生产车间（温室），植物生长所需要的“气肥”可通过调节二氧化碳来补充： （1）在这个温室中，以人工配制的营养液无土培养蔬菜满足了植物对温度及其矿物元素的需求，要实现通过补充CO2使作物增产，所需的另一个条件是__________。若栽培的作物是叶菜类，营养液中应适当的增加__________。 （2）已知提供的工业CO2气体中含有少量的SO2气体，为了除去SO

32、2气体，某同学想出了两种方法：方法一：将气体通过NaOH溶液，SO2被吸收。方法二：将气体通过碳酸氢钠溶液发生如下反应：SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O 请回答：上述两种方法中可取的是________________________；请简述原因__________________________________________________________。 （3）此温室可视为一个小型的生态系统，构成该系统的生产者是_________。若此生态系统中只有生产者，在不通入CO2的情况下，每天只有在6：00~18：00接受阳光的照射，请你在图上的坐标上画出6：00~2

33、4：00该温室CO2质量分数的变化曲线（0:00~6:00的曲线已经画出）。 33．人的胃液中含有少量的盐酸。按要求将有关的化学方程式填写在横线上。 （1）胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，其作用是_____________________________________。 （2）Ba2+有毒。用X射线检查胃病时常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因为__________________________________________________。 （3）误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，原因是__________________________

34、________。 34．实验室制取有毒的氯气（Cl2）时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为： Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O（其中NaClO是次氯酸钠，ClO-为次氯酸根）。试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程式：__________________________________________________________。 35．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式及方法 （1）KNO3（CuSO4）_________________________；（2）CO（CO2）________

35、________________________； （3）NaOH[Ca(OH)2]__________________________；（4）NaOH（Na2SO4）____________________________； （5）KNO3（K2CO3）_________________________；（6）H2（HCl）________________________________； （7）KNO3（NaCl）__________________________；（8）CaO（CaCO3）____________________________； 36．请你用4种不同的方法制取

36、MgSO4晶体 _________________________________________；_________________________________________； _________________________________________；_________________________________________； 37．鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。 （1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次家别成功。请推断，他们所选用的试剂：

37、甲____________、乙__________、丙_____________。 （2）学生丁说：“我不用任何其他试剂就可以鉴别。”你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行，请简述他的鉴别方法，如果认为不可行，请说明原因。_____________________________________________________ _________________________________________________________________。 38．将混有CaCl2的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的Na2CO3溶液53g，恰好完全反应。

38、试求： （1）原食盐中混有CaCl2的质量。 （2）反应所得溶液中的溶质质量分数。 参考答案 1.C 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B 11.D 12.D 13.D 14.C 15.B 16.A 17.D 18.A 19.B 20.D 21.D 22.C 23.CD 24.AD 25.B 26.B 27.D 28.C 29．氢氧化钙 消石灰、熟石灰 CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2↓，Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

39、 30．取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 用硝酸酸化过的硝酸钡溶液滴入，有白色沉淀。 31．2NH4HCO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2NH3↑+2H2O 二氧化碳密度较大 氮肥 32．（1）太阳光 氮肥 （2）方法二 氢氧化钠不仅可吸收SO2，还能吸收CO2气体。 （3）作物 33．（1）Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（2）BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O （3）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2 34．2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(

40、ClO)2+CaCl2+2H2O 35．(1)Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓;(2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O； （3）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；（4）Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH; （5）K2CO3+2HNO3==2KNO3+CO2↑+H2O；（6）HCl+NaOH==NaOH+H2O； （7）降温结晶法 （8）CaCO3==CaO+CO2↑ 36． Mg +H2SO4== MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4== MgSO4+H2O； Mg(OH)2+H2SO4== MgSO4+2H2O；MgCO3+H2SO4== MgSO4+H2O+CO2↑ 37．紫色石蕊试剂；稀硫酸；碳酸钾 38．11.1g；18.2%