九年级化学全册 第五单元 常见的酸和碱 5.3 酸和碱的性质（第2课时）教案 鲁教版-鲁教版初中九年级全册化学教案

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1、碱　的　性　质（第二课时） 课 题：碱的性质 教学目标：1、熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、保存方法及使用时注意事项； 2、知道氢氧化钙是如何制得的； 3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 4、会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象 　　　　　5、记住复分解反应的概念及发生的条件，并会判断。 教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的碱有哪些？通过本节的学习认识几种常见的

2、碱，掌握使用碱的方法；认识碱的化学性质，进一步理解碱的化学性质实质就是OH－的性质；初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式；通过碱的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。 教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及化学性质 2、碱类物质具有相似化学性质的原因及通性 　　　　　3、复分解反应发生的条件及判断某反应能否发生复分解反应 教学难点：化学方程式的书写、记忆 重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。 实验仪器和药品： 仪器：试管

3、、试管架、表面皿、药匙 药品：氢氧化钙固体、氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液 教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾：1、碱的定义 　　　　　　　2、酸具有通性的原因及酸的通性 Ⅲ、新授内容： 一．NaOH、Ca(OH)2的物理性质 ［过渡］往澄清的石灰水中吹入CO2时可看见石灰水变浑浊，石灰水还能使酸碱指示剂发生颜色上的变化，你知道石灰水还具有哪些性质吗？常见的碱类物质还有哪些？它们有哪些性质？这是我们本节课学习的内容。 自学指导一：快速阅读课本，并动手实验，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。 1、 根据老师提供给你的仪器和药

4、品，根据18页活动天地中的要求，完成下表：氢氧化钠和氢氧化钙的对照： 颜色 状态 俗名 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 羊毛线在热的NaOH溶液中的变化 NaOH Ca(OH)2 2、氢氧化钠固体应如何保存？为什么？ 3、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？ 4、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？ 5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？ 6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。 7、觉见的碱还有哪些？ ［教师精讲］： 高温 1、NaOH固体在空气中易吸收水分而潮解－需

5、要密封保存，可做某些气体的干燥剂。 2、Ca(OH)2的制得：CaCO3 　CaO＋CO2↑ 　　　　　　　　　 CaO＋H2O　　　 Ca(OH)2（放出大量的热） ［强调］氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，防止沾到衣服和皮肤上。 练习一： 1．氢氧化钙俗称__________或__________，它的水溶液又称________。 2．氢氧化钠俗称_________、_________或_________，暴露在空气中容易吸收空气中的_______而________，因此需要_______保存。 3．氢氧化钙的水溶液通常叫__________。氢氧化钙对

6、衣服、皮肤等有腐蚀性。除氢氧化钙、氢氧化钠外，常用的碱还有________、________等。 二．NaOH、Ca(OH)2的化学性质 ［过渡］我们已经知道，Ca(OH)2能跟CO2反应，那么NaOH是否也能与CO2反应呢？NaOH、Ca(OH)2还能跟哪些物质发生化学反应呢？ 自学指导二：根据老师提供给你的仪器和药品，完成19页实验探究中的有关实验，观察并记录实验现象，填好下表，并与同学们交流。 加入NaOH溶液现象 加入Ca(OH)2溶液现象 化学方程式 生锈铁钉 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 FeCl3溶液

7、 ［师］：对出现的问题进行校正、点拨。 ［议一议］怎样判断CO2与NaOH发生了化学反应？你能否设计实验加以证明？ ［生］：分组讨论 　　　　…… ［说明］：先让学生讨论后，教师再进行演示，学生的方法可能很多。而教师只是演示其中的一种方法而已。 ［演示］：向预先收集好CO2的一矿泉水瓶中倒入NaOH溶液，振荡后观察现象。 ［生］：瓶子瘪了 ［结论］：证明CO2与NaOH发生了化学反应 化学方程式为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O ［教师精讲］： 　　　1、NaOH和Ca(OH)2不与金属和金属氧化物反应，可用铁桶来储运烧碱。 　　　

8、2、NaOH、Ca(OH)2的化学性质： ①与酸碱指示剂反应 ②与某些非金属氧化物反应 ③与酸溶液反应 ④与某些盐溶液反应 练习二： 1．氢氧化钙和氯化铜反应生成_______色沉淀，成分是_______。涉及的化学方程式是___________________________________。 2．完成下列化学方程式： (1) 氢氧化钙和碳酸钠溶液反应：____________________________ (2) 二氧化碳和石灰水反应_______________________________ (3) 生石灰在空气中变质_______________________

9、_____。 (4)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应 三．碱的通性 ［过渡］由上面的学习知道，NaOH、Ca(OH)2具有相同的化学性质，是因为在NaOH、Ca(OH)2以及其他的碱溶液中都含有OH－，所以它们具有相似的化学性质。 自学指导三： 分析上述NaOH、Ca(OH)2的化学性质，根据反应的化学方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什么共同特点？归纳碱的通性。 1、分组讨论，归纳碱的通性并完成下表 碱的通性 举例说明（化学方程式） 1 2 3 4 2、什么是复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？ ［师］对学生总结不全面的地方进行校正。

10、…… ［课堂小结］： 1、学生谈收获 2、师生共同对本节的知识要点再回顾 ［课堂练习］： 1．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A. 先用盐酸再用水洗　 　B.　用氢氧化钠溶液洗 C.　用盐酸洗　　　 D. 用水洗 2．某CaCl2溶液中含有少量盐酸，若使溶液变为中性，在不使用指示剂的条件下，可以加入的物质是（ ） A． Ca(OH)2 B． 生石灰 C． CaCO3 D． NaOH 3．能用氢氧化钠固体干燥的气体是　　　　　　　　　　

11、（ ） 　A. 氢气　 B.氯化氢　　C.二氧化硫　　D. 二氧化碳　 4．将质量分数相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液等质量混合，充分反应后的溶液能使紫色石蕊变成_______色。 A．不变色 B．变成红色 C．变成蓝色 D．变成无色 5、下列物质混合后，可产生红褐色沉淀的是　　（　　　） A、Na2CO3和Ca(OH)2 B、FeCl3和KOH C、Na2SO4和Ba(OH)2 D、CuCl2和NaOH 6．实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能有哪些方法将它们区别开

12、，请将所选用的试剂写到下列短线上。（要求所选试剂类别不同） （1）___________（2） ___________（3）___________（4）___________ 气球 玻璃管 7．如右图所示，向充满干燥的CO2 气体的烧瓶中， 第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为 ____________，原因是_______________________， 反应的化学方程式为_________________________； 然后再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为______________，其原因是(用化学方程式表示)___________________

13、_______________。 能力拓展： 1．某同学在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，他在家中也曾发现过饼干受潮会变软。这些现象说明了空气中含有_______。请你结合生活经验或化学知识，另举两例说明空气中含有这种物质。 ①____________________________________ ②_____________________________________ 2．氢氧化钠固体暴露在空气里溶液吸收空气中________而_______，因此氢氧化钠固体可以做某些气体的干燥剂。也能与空气中的_________反应从而变质。为了检验其是否变质，可取少量研碎后放入试管中，加水溶解，然后加入一种酸如_________，若观察到现象_____________________________；或者加入一种碱如___________，若观察到现象是____________________________，证明已变质。 ④氧化铁和硫酸 教学反思：