九年级化学全册 第二单元《探秘水世界》第四节 物质在水中的溶解教案 鲁教版

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1、第四节 物质在水中的溶解 溶液水 组成：溶质和溶剂 形成过程伴随热量的变化（溶液的温度升高、降低或不变） 概念：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 特征：均一性、稳定性 配制溶质质量分数一定的溶液（计算、称量和量取、溶解、装瓶保存） 影响溶解速率的因素：（温度、颗粒大小、搅拌） 质量：溶质质量+溶剂质量 溶质的质量分数 溶质质量分数的有关计算 溶液的稀释 溶液的浓缩 溶液的配制 概念 计算公式 本节知识 结构 第四节 物质在水中的溶解

2、 课 题 第四节 物质在水中的溶解 课 型 新 授 第 1 课时 第 周 年 月 日 教 学 目 标 1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶质、溶剂。 2.了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。 3.了解溶解过程中的能量变化。 学情分析 溶液在日常生活中随处可见，学生会列举出常见的种种液体，也就是说，学生在学习本节前可能有一个错误的认识，教材从食盐的溶解入手，使学生形成溶液的均一、稳定的感性认识，这对后面的学习是非常有益的。 重 点 溶液及溶液的基本特征 难 点 溶液的组

3、成、溶液与浊液的区别 关 键 点 从食盐的溶解入手，使学生形成溶液的均一、稳定的感性认识 教学媒体 实验、多媒体动画 教学方法 实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法 板 书 设 计 第四节 物质在水中的溶解 一、溶解的过程 1.溶液 2.溶剂 3.溶质 读法 4.电离 能量变化 （扩散过程与水合过程） 5.乳浊液 6.乳化作用 7.悬浊液 教 学 过 程 知 识 点 教 师 活 动 学 生

4、 活 动 一、溶解的过程 1.溶液 2.溶剂 3.溶质 读法 4.电离 能量变化 （扩散过程与水合过程） 5.乳浊液 6.乳化作用 7.悬浊液 第四节 物质在水中的溶解 （第一课时） 了解均一性、稳定性 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 起溶解作用的物质叫溶剂。如：水等。 被溶解的物质叫溶质。如：食盐等。 （仅算溶解的那部分） 溶液的名称： 溶质名称+溶剂名称+溶液 （溶剂若是水

5、，可省略溶剂名称） 物质溶解在水中（或受热熔化）时能够产生自由移动的离子，这个过程叫电离。 氢氧化钠溶于水，溶液温度升高； 硝酸铵溶于水，温度降低； 氯化钠溶于水，温度几乎不变。 （温度变化的原因）： 溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量；溶质的分子或离子和水分子作用生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。 不溶性的液体小液滴分散在液体里形成的混合物。 汽油和加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，原理不同：油污能溶解在汽油中，形成溶液；而洗涤剂是将油脂乳化变成乳浊液而将油污除去的。 悬浊液、乳浊液统称为浊液。 相同点：浊液与溶液都是混合物 区别

6、：溶液：均一、稳定； 浊液：不均一、不稳定。静置后：乳浊液会分层；悬浊液会出现沉淀。 活动天地P50 理解均一性、稳定性的含义 水是最常见的溶剂。 溶液里的溶质可以是多种，如：汽水。 如： 蔗糖水溶液，即蔗糖溶液。 碘的酒精溶液，简称碘酒。 思考：电离与通电有关吗？ 实验探究P51 物质溶解时溶液温度的变化 活动天地P52 多识一点P52 洗发液是怎样去污的？ 判断正误： 1.溶液一定是无色的，也一定是液体。 2.均一、稳定的液体一定是溶液。 3.洗发液、洗涤剂能够溶解油污。 比

7、较溶液与浊液异同： 教 学 过 程 知识点 教 师 活 动 学 生 活 动 溶液 悬浊液 乳浊液 分散在水里的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体 粒子直径 一般不超过10-9m 一般大于10-9m 一般大于10-9m 分散物质原来的状态 固、液、气 固 液 宏观特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 实例 食盐水、碘酒 泥浆 油水混合物 静置 无变化 沉淀 分层 概

8、念 略 略 略 小结 溶液： ⑴概念： ⑵特征：①具有均一性：即溶液中各部分性质相同。②具有稳定性：即只要外界条件不改变，溶液的成分不会分离出来。 ⑶颜色：溶液不一定是无色，如：硫酸铜溶液是蓝色的。 ⑷状态：溶液不一定是液态的。从定义看，清新的空气及合金都是均一、稳定的混合物，所以它们都是溶液。 ⑸组成：由溶质和溶剂组成。一种溶液里，溶质不一定是一种，如汽水；溶质的状态可以是固、液、气，如果是固、液溶于液体里，固、液是溶质，若液体溶于液体里，一般量多的是是溶剂，若有水，不论多少，水均作溶剂。 ⑹名称：溶质名称+溶剂名称+溶液 ⑺能量变化： ⑻电离：并不是所有物质溶于水

9、都电离。如：蔗糖、酒精等物质等物质溶于水不发生电离，只有电离，溶液才导电。 在线测试P53 1.. 2. 3. 质量可以累加，但体积不能。 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶质的体积加溶剂的体积不一定等于溶液的体积 练习： 1.指出下列溶液中的溶质和溶剂： A.碘酒 B.浓盐酸 C.硫酸铜溶液 D.0.9%的生理盐水 E.80%的酒精溶液 F.1g甲和9g乙两种液体形成溶液 2.夏日里想随时喝到冰爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的

10、水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ） A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.熟石灰 3.下列说法正确的是（ ） A.溶液一定是液体 B.空气也是溶液 C.40 mL酒精和60 mL水混合后得到的溶液一定是100mL D.盐水是溶液，糖水也是溶液，两者混在一起，既有盐水又有糖水，就不是溶液了 4.蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含有（ ） A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.水分子 课 题 第四节 物质在水中的溶解 课 型 新 授 第 2 课时 第 周 年

11、 月 日 教 学 目 标 1.能进行溶质质量分数的简单计算。 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。 学情分析 学生对溶液的浓、稀有了粗浅的认识，要定量描述一定量溶液中溶质的多少，引入了溶质质量分数。 重 点 溶液中溶质质量分数的计算及溶液的配制过程 难 点 溶液中溶质质量分数的计算。 关 键 点 溶质质量分数的概念的理解 教学媒体 演示实验、挂图 教学方法 实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法 板 书 设 计 第四节 物质在水中的溶解 一、溶解的过程 二、溶液组成的定量表示 1

12、.溶质的质量分数： 溶质的质量与溶液的质量的比值 2.公式 3.质量与体积的换算 4.稀释问题 5.浓缩问题 6.两种溶液混合问题 三、溶液的配制 1.计算 2.称量和量取 3.溶解 4.装瓶 所需仪器： ⑴用固体配溶液：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 ⑵用液体配溶液：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 教 学 过 程 知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动 二、溶液组成的定量表示 1.溶质的质量分数

13、 溶质的质量分数= 2.公式 3.质量与体积的换算 4.稀释问题 第四节 物质在水中的溶解 （第二课时） 复习： 浓、稀溶液仅能粗略表示一定量溶液里溶质的多少。 溶质的质量与溶液的质量的比值。 例题： 注意解题的格式 变形公式： 1.溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 2.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 3.溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数 4.溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度

14、 溶质/g 溶剂/g 溶液/g 溶质的质量分数 ① 10 10% ② 50 90 ③ 5 100 ④ 80 20% 加水稀释：溶质不变；溶剂、溶液都增加。（即：分子不变，分母变大，分数的值变小） 规律：若使溶质的质量分数是原来的一半，可加入与原溶液相等的溶剂。 活动天地P53 在线测试P54 注意： ①溶质的质量分数表示溶质的质量与溶液的质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液的质量； ②溶质的质量分数一般用百分数表示； ③表达式中溶质与溶液的质量单位必

15、须统一； ④表达式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没溶解的不能计算在内； ⑤溶质的质量分数是指溶质在溶解度的范围内，在一定的范围内才有意义。 填表 练习： 1.向100g10%的食盐溶液中，加入100g水，则所得溶液的溶质的质量分数为 。 教 学 过 程 知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动 5.浓缩问题 6.两种溶液混合问题 三、溶液的配制 1.计算 2.称量

16、和量取 3.溶解 4.装瓶 所需仪器： ①蒸发可使溶液变浓，在无溶质析出的条件下，蒸发前后溶质不变，溶剂、溶液都减小。（即：分子不变，分母变小，分数的值变大） 规律：若使溶质的质量分数是原来的二倍，可蒸发掉原溶液质量的一半。 ②加入溶质也可使溶液变浓，加溶质前后，溶剂不变，溶质、溶液都增加。（即：分子、分母都增大一个相同的正数，真分数的值也增大） 规律：若使溶质的质量分数增大一倍，加入的溶质的质量一定比原溶液中溶质的质量要多。 同种溶质的质量分数不同的两种溶液混合，混合后所得溶液中的溶质、溶剂、溶液全部来自两部分，质量

17、分数介于两个质量分数之间，而且靠近原溶液质量多的。 步骤： 即求溶质的质量、溶剂的体积 即用托盘天平称取所需固体的质量；用量筒量取所需溶剂的体积。 将固体和溶剂放入烧杯中进行溶解，并用玻璃棒轻轻搅拌。 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签应标明药品的名称和质量分数），放入试剂柜中。 所需仪器： ⑴用固体配溶液：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 ⑵用液体配溶液：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 小结： 1. 2. 3. 4. 2.若使100g10%的食盐溶液的质量分数增大一倍，可蒸发掉 g水，或加入

18、 g食盐。 3.将100g10%的食盐溶液与200g7%的食盐溶液混合后，所得溶液的质量分数为 。 活动天地P55 配制溶质质量分数一定的溶液 练习 长话短说P55 开拓思维： 现有一份80g10%的蔗糖溶液，若要使质量分数变为15%，你有哪些方法？试通过计算说明。 1. 2. 3. 教 学 过 程 知识点 教 师 活 动 学生 一、有关概念的练习 二、计算的格式及练习 设求

19、 列式 求解 答题 三、溶液的配制 第四节 物质在水中的溶解 （第三课时 练习课） 1.关于溶液的说法正确的是（ ） A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液是均一、稳定的纯净物 C.溶液是无色透明的液体 D. 溶液是均一、稳定的混合物 2.从溶液的定义看，下列可以看成溶液的是（ ） A.清新的空气 B.尘土飞扬的空气 C.黄河水 D.大雾弥漫的空气 3.某溶液中溶质的质量分数为20%，下列质量比不正确的是（ ） A.溶质：溶剂=1：4 B.溶质：溶液=

20、1：5 C.溶剂：溶液=4：5 D.溶剂：溶质=5：4 4.在抗击“非典”的战斗中，人们广泛使用过氧乙酸消毒液，在室内进行消毒。现要配制10Kg4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量是多少？ 解：设需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量为x。 由于稀释前后溶质的质量不变： 10Kg×4%=40%×x x=1Kg 需水的质量：10Kg-1Kg=9 Kg 答：（略） 5.某反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请

21、选用以上提供的药品设计两种配制方案（只说明各种药品的用量），填入下表。 配制方案 举例 6 g NaOH固体和54 g水 方案一 方案二 葡萄糖注射液5% 规格：250mL 内含葡萄糖12.5 g 生产批号：0203203 2 有效期：至2007年8月 6.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 ，溶液的密度约为 g/cm3。 7.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（ ） A.计算、称量、溶解 B.称量、加水、溶解 C.溶解、计算、量取 D.计算、量取、溶解

22、 8.某同学为配制50g11%的氯化钠溶液，选用了下列仪器：天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、量筒，进行下列操作： ⑴计算：经计算可知，氯化钠的质量是5.5g，水的质量是44.5g ⑵称取：在天平的左盘放5g砝码，将游码调到0.5g处，在右盘加入食盐至天平平衡，将称好的药品倒入烧杯里。 ⑶量取：用量筒量取44.5mL的水，把水倒入烧杯里。 ⑷溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 ⑸装瓶：将配好的溶液装入细口瓶中保存，并贴上标签。 请回答下列问题： ⑴该实验中，除了用到上述列出的仪器外，还需要哪些仪器？ ⑵现有50mL、100 mL两种规格的量筒，应选用哪一种量筒？并说明理由。 ⑶上述实验操作中，有几处错误？并加以改正。 未知数后无单位，但未知数前要标明质量 实际数值要注意单位，而且用字母表示 答案有无数种情况