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1、第三节 酸和碱的性质
——碱的性质
教学目标：知识目标：通过实验的观察与分析、使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质。了解氢氧化钠的物理性质及其用途。
能力目标：培养学生观察能力，实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。
思想目标：进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。
教学重点：氢氧化钠的化学性质
教学难点：氢氧化钠与非金属氧化物反应的化学方程式的书写
教 具：实验用品、多媒体
教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
导入
演示喷泉实验
观察现象
引言
为了解释这种现象我们共同研究碱的性质
投影目标
2、
出示学习目标
阅读学习目标
引言
首先研究NaOH的物理性质
实验探讨
1、 提出实验要求
2、 出示实验步骤
3、 引导学生一步步完成实验
学生实验
观察现象
引言
NaOH还具有什么物理性质
演示
1、 做NaOH腐蚀性实验
2、 此实验说明NaOH具有什么性质
学生观察现象思考
讲述
因此NaOH又称苛性钠、烧碱、火碱，使用时要十分小心
学生阅读课本P166第一段
小结
根据以上实验归纳NaOH有哪些物理性质
学生小结
思考
根据NaOH物理性质它有何用途
学生思考回答
引言
NaOH固体能干燥哪些气体呢？我们继续研究它的化
3、学性质。
实验探讨
1、 提出实验要求
2、 出示实验步骤
3、 师巡视指导实验操作
学生分组实验，填写实验报告，书写反应的化学方程式
引言
NaOH还能与其它物质反应吗？
演示
用矿泉水瓶演示NaOH与CO2的反应
学生观察现象
教学环节
教师活动
学生活动
讨论
为什么会出现此现象？
学生讨论回答
讲解
喷泉实验现象的原因
思考
NaOH保存时能否敞口放置，为什么？
学生思考回答
讲解
NaOH不仅与CO2反应也可与SO2反应，请根据提供信息写出这两个反应的化学方程式
学生书写化学方程式
思考
NaOH能否干燥CO2
4、、SO2、HCl、气体？为什么？
学生思考回答
小结
根据以上实验及前面学习的内容归纳NaOH的化学性质
学生小结
练习
出示练习题
学生做练习
讲解
性质决定用途，根据NaOH性质，它有很多用途，
课堂小结
出示一则韵语，韵语中包含NaOH的哪些知识？
学生齐读
目标检测
出示目标检测题
学生完成检测题
板书设计：
第三节 碱的性质
氢氧化钠（NaOH）苛性钠、烧碱、火碱
一、 物理性质：
白色固体、易溶、放热、易潮解、腐蚀性
二、化学性质：
1、与指示剂反应 石蕊 →蓝
5、 酚酞→红
2、与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、与某些盐反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
4、与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
三、用途： 干燥剂
练习：
1、暴露在空气里的固体NaOH，容易吸收空气里的 ，还能与 反应，因此NaOH要 保存。
2、下列气体中，可以用NaOH干燥的是（ ）
A. H2
6、 B. SO2 C. CO2 D. HCl
3、下列各组物质反应能产生红褐色沉淀的是（ ）
A. 澄清石灰水通入CO2气体 B. CuSO4溶液滴加NaOH
C. FeCl3溶液中滴入NaOH 溶液 D.稀 HCl中滴入AgNO3溶液
4、下列物质与NaOH溶液反应，无明显现象的是（ ）
A. CuSO4 B. 酚酞 C. 石蕊 D. HCl
5、按下列要求各写一个化学方程式
（1）NaOH→Cu(OH)2
（2）NaOH→Na2CO3
（3
7、）NaOH→NaCl
检测题
1、下列对NaOH的描述，错误的是（ ）
A. 是一种白色固体，易溶于水，放出热
B. 俗称烧碱，纯碱
C. 水溶液能使石蕊试液变蓝色
D. 能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀
2、用天平称量固体NaOH时，应把NaOH 放在（ ）
A.天平托盘上 B.滤纸上 C.小烧杯内 D.试管中
3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）
A. 浓H2SO4 B.火碱 C.水 D.浓盐酸
4、在盛NaOH溶液的试剂瓶口，常有一层白色固体物质，它的主要成分是（ ）
A. NaOH B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3
5、NaOH 与下列那些物质反应？写出有关的化学方程式
HNO3 CuO Cu(OH) 2 CO2 FeCl3
6、现有三瓶溶液，分别是盐酸、水、NaOH的溶液，请选用一种试剂把这三瓶溶液区别开。
九年级化学碱的性质（氢氧化钠）教案
