九年级化学酸碱盐的基本类型题人教四年制

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1、九年级化学酸碱盐的基本类型题人教四年制 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 酸碱盐的基本类型题 二. 重点、难点 1. 掌握常见的酸碱盐的实验习题解题思路。 2. 学生能准确的分析出各种类型题的解题入手点。 三. 具体内容 第七种类型：物质的制备问题 物质的制备问题的入手点，应从生成物入手，考虑生成物的反应类型，再去找用哪种反应物。 1. 酸的制备方法 2. 碱的制备方法 3. 盐的制备方法 4. 不同价态的铁的制备方法 第八种类型：一包白色粉末问题和一份溶液问题 这种问题的关键：在于题中每一步的推断要准确到一定有什么？可能有什么？一定没有什么？一

2、些重点词语代表的含义要非常清楚。 1. 一份无色透明溶液的含义？ 2. 白色粉末溶于水后的无色透明溶液的含义？ 3. 沉淀部分溶解的含义？ 4. 七种物质分为两份：四种和三种的含义是什么？ 第九种类型：推断问题 这类问题的入手点：在于对于一些典型的现象和物质的特征要比较熟悉，对于物质之间的反应判断要准确。 1. 常见的固体的特殊颜色：红色、黑色、银白色等？ 2. 常见的溶液颜色？ 3. 常见的沉淀？ 4. 能产生气体的离子？ 5. 初中阶段常见的不能和其他物质发生化学反应的物质？ 【典型例题】 [例1] 以锌粉、氧气、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液为原料，用两种方法

3、制备氧化铜，用相应的化学方程式表示： （1）_________，___________（2）___________，___________ 答案：（1） Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu，2Cu + O22CuO （2）CuSO4 + 2NaOH ==↓+ Na2SO4；CuO + H2O 解析：掌握碱性氧化物的制备方法。 [例2] 用氧化铁、水、盐酸为原料，制取氯化亚铁。 答案：2H2O2H2↑+O2↑；3H2+Fe2O32Fe+3H2O； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 解析：注意三价铁离子和二价亚铁离子的区别。 [例3] 从铜、

4、氧化铜、水、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸中选择合适的物质通过必要的反应，并经过滤得氢氧化铜。 答案：CuO + H2SO4 === CuSO4 +H2O；CuSO4 + 2NaOH == ↓+ Na2SO4 解析：注意制备问题也不能在产品中引入无法分离的新杂质。 [例4] 有一包粉末可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种物质组成，某学生为确定其成分，做如下实验，根据实验现象确定物质的成分。 （1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水振荡，得到无色透明的溶液，则原粉末中肯定不含的物质是______。 （2）取少量上述溶液加入稀

5、盐酸，有气泡生成，则原粉末中一定含有的物质________。 （3）另取少量（1）中的溶液，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原粉末中还可能含有的物质是______。 （4）在（3）中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡产生，则原粉末中一定含有的物质是_______。 答案：（1）CaCO3、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）Na2SO4；（4）Na2SO4， 解析：注意每一步推断过程中的说法：一定或可能。 [例5] 现有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是硝酸银、盐酸、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠中的一种。五种溶液间反应现象如下（Ag2SO4视为可溶物）： 实验 A+B

6、 A+C A+D C+D D+E A+E 现象 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 气体 无现象 根据以上实验现象可推断出： A______ B_____ C_____ D______ E______ 答案：氯化钡；硫酸钠；硝酸银；碳酸钠；盐酸 解析：从现象多的物质入手推断。 [例6] 有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。 （1）A与B混合放出无色气体，A与其它溶液混合无明显现象。 （2）B与C混合，B与E混合均有白色沉淀生成，B与D混合无明显现象。 （3）C与D混合，C与E混合均有白

7、色沉淀生成，D与E混合无明显现象。 A_____ B_____ C_____ D_____ E_____ 答案：盐酸；碳酸钠；氯化镁；氢氧化钠；氢氧化钡。 解析：每一步推断的结果准确，把握好“一定”“可能”的说法。 [例7] 现有A、B、C、D、E五种化合物分别是由Na+、Ba2+、Mg2+、OH－、CO32－、 SO42－离子组成。根据下列事实写出有关物质的化学式（一种离子可以参与构成多种物质）： （1）A是不溶于水也不溶于硝酸的沉淀； （2）B的水溶液呈碱性，若向其中加入C，则生成A； （3）D可溶于水，在D中加入B产生了的白色沉淀，加盐酸沉淀部分溶解；

8、 （4）E可溶于水，加入B也能生成白色沉淀，加盐酸则沉淀溶解，并产生无色气体。 A_____ B_____ C_____ D_____ E_____ 答案：BaSO4；；Na2SO4；MgSO4；Na2CO3 解析：每一步的分析应从离子的角度进行。 [例8] 现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别。要求： （1）选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次； （2）每次鉴别一步完成； （3）有微溶物生成的，不按沉淀处理。 请回答： （1）你认为鉴别方法最多的两种溶液是_____； 　　（2）鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是___

9、___。 答案：盐酸和碳酸钠；石蕊试液、铁、氧化铁、盐酸、氢氧化钙、氯化钙 解析：从各类物质本身的性质入手来推断。 【模拟试题】（答题时间：40分钟） 1. 写出六种不同类物质相互反应制备氯化锌的化学方程式。 2. 下列制备反应中，设计方法正确的是（ ） A. 实验室制备二氧化碳：CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑ B. 氯化钡制氢氧化钡：BaCl2 + 2NaOH = 2NaCl + C. 由铁制备硫酸铁：2Fe + 3CuSO4 =+3Cu D. 氯化铜制备氢氧化铜：CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl +↓

10、3. 向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液时有红褐色沉淀生成，再加入硝酸钡时又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，原来的盐可能是____。 4. 写出由氢、氧、硫、钾四种元素中的某几种元素形成的符合下列要求的化学式。 （1）____和氯化钡溶液反应生成两种盐 （2）____和氧化铜反应生成盐和水 （3）____和盐酸反应生成盐和水 （4）____和生石灰反应不生成盐 5. 下列物质的转化，只有通过加酸才能实现的是（ ） A. Fe→FeSO4 B. NaOH→NaCl C. CaCO3→ D. →CuCl2 6. 下列不能用于制取氯化镁的一组原料是（

11、） A. 镁和氯化银 B. 镁和盐酸 C. 镁和氯化铜 D. 硫酸镁和氯化钡 7. MgCl2溶液中混有少量的MgSO4，若加一种试剂除去MgSO4，该试剂是____；若加两种试剂除去，应加____和_____。 8. 以下物质中，既能跟水反应，其水溶液又分别能跟二氧化碳、硝酸、纯碱溶液反应的是（ ） A. 盐酸 B. 三氧化硫 C. 氧化钙 D. 无水硫酸铜 9. 将任意质量比的硫酸钠与氢氧化钡两种溶液混合，充分反应后，溶液的pH为（ ） A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 1

12、0. 向某工厂排出的一种澄清废液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体。下列对废液成分的说法中正确的是（ ） A. 一定有Ag+ B. 一定有CO32－ C. 一定有SO42－ D. 可能有H2SO4 11. 在酸、碱、盐、氧化物中，一定只含两种元素的是____，可能含有两种元素的是____，一定含有三种元素的是____。 12. 将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反应剧烈，产生氢气，同时溶液变为红色。若将金属钠投入硫酸铜溶液中，没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀，请用有关反应的化学方程式解释。

13、 【试题答案】 1. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O； + 2HCl =ZnCl2 + 2H2O；ZnCO3 + 2HCl =ZnCl2 + H2O + CO2↑；ZnSO4 + BaCl2 ==ZnCl2 + BaSO4↓；Zn + CuCl2 =ZnCl2 + Cu 2. D 3. 4. K2SO4；H2SO4；KOH或K2O；H2O 5. CD 6. A 7. BaCl2；和HCl 8. C 9. A 10. BC 11. 氧化物；酸、盐；碱 12. 2Na + 2H2O =

14、2NaOH + H2↑；2NaOH + CuSO4 = ↓+ Na2SO4 【试题解析】 1. 考虑所制物质的阴离子是盐酸的酸根，所以找酸的通性，结合盐的制备方法，考虑复分解反应条件和置换反应条件。 2. A中生成硫酸钙微溶，阻止反应进一步发生；B生成物无沉淀、气体、水，不能发生；C应生成二价铁。 3. 红褐色沉淀需要铁离子；白色沉淀需要硫酸根离子。 4. 要对物质的基本反应规律熟悉。 5. 只有不溶于水的物质只能和酸反应，A能和硫酸铜反应，B能和氯化镁反应。 6. 氯化银不溶于水，不能和镁发生置换反应。 7. 若用两种试剂，应把氯化镁变成沉淀，过滤后，再将氢氧化镁变回到氯化镁。 8. 因为能和二氧化碳反应，说明溶液应该是一种碱，只有C的氧化钙和水化合生成氢氧化钙这种碱。 9. 因为任意比，所以不用考虑哪种反应物剩余，因为都有可能。而该反应是硫酸根离子和钡离子变成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子仍然在溶液中，所以一定为碱性。 10. 因为沉淀部分溶解，说明有碳酸钡沉淀，溶液中有碳酸根离子，而不溶于酸的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，而碳酸根和银离子不共存，所以原溶液中不可能有银离子，那一定存在硫酸根离子。 11. 准确掌握概念和特点。