九年级化学第八单元 金属和金属材料学案人教版

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1、师生备注 第八单元 金属和金属材料 课题1金属材料（课题1由唐翕收集） 学习目标： （1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 （2）了解金属的性质与用途的关系。 （3）了解常见金属的物理性质及合金的特点。 学习重、难点：物质的性质决定用途，合金的特点与用途。 我能自学 金属物理通性 金属材料包括 合金是指

2、 生铁指 ，钢指 。 我能参与 一、情景体验 说说在生活中你如何判断是金属的？ 考一考：说说生活中见到过这些金属么？为什么在生活中要利用这些金属？ 电线： 铁锅： 硬币： 菜刀： 灯丝： 黄金首饰： 自行车： 铝合金门窗： 二、同步学习 回忆：金属的性质决定了它在生活中的用途。      叫合金。   生铁和钢均是铁的合金

3、，其主要成分是铁， 不同点是含碳量不同，生铁含碳量2%--4%，钢含碳量0.03%--2%。 讨论：说说纯金属与合金常常在性质上有什么不同？ 思考：用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？ 精题解析：        科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下： 熔点 2500℃ 密度 3g/cm3 强度 与铜相似 导电性 良好 导热性 良好 抗腐蚀性 优异       这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。 师生备注       思路：金属的用途是由其性质决定的，除此之外还要考虑价值、资源、美 观、使用是否方便，是否易回收和

4、对环境的影响等因素。依据资料的说明可推 断：可用于医疗器械，炊具，反应釜，火箭，导弹，航天飞机，通信设备等。   我能练习 1、地球中含量最多的金属元素是          其次的金属是         。 2、你知道灯泡中的金属是      ，用它做发热丝的原因是                          。 3、用铁锅煮饭，炒菜是利用                            。 4、很多地方的导线都用铝，是因为铝具有       性，铜的导电性比铝好， 少用铜的原因是                          

5、        。 5、菜刀，镰刀不用纯铁，而用的是 ，其原因是                                 。 用铁接近磁铁时发现                            ，说明铁具有            性，这性质是其他 金属少有的。 6、我国古代的化学成就有①制造青铜器 ②湿法炼铜 ③冶炼钢铁按历史先后 顺序排列的是（    ）       A. ①②③     B.③②①     C.①③②      D.②③① 7、下列关于合金的叙述①合金至少含有两种金属 ②化合物 ③混合物 ④至 少含有一种金属 ⑤具有金属特征，其中正确

6、的是（    ）       A、①②③④⑤    B、③④⑤     C、①②③        D、①③④⑤ 8、钨有“光明使者”之美誉，冶炼金属钨常用矿石钨酸钙（CaWO3）,钨的化合 价为（  ）       A、 -6      B、+4        C、+6        D、+7 9、下列用途是利用物质化学性质的是（    ）       A、用铅、锡等合金制成焊锡         B、飞机洒干冰人工降雨。       C、高粱酿酒                            D、用锌作干电池的负极材料 我能运用 10、金红石（TiO2）

7、是生产钛的主要矿石，其生产方法是：金红石，碳粉混合 高温下通入Cl2制得TiCl2和一种可燃气体氧化物。该反应的化学方程式                   。然后，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下，制得金属钛单质， 其反应方程式是 11、某钢铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成份Fe2O3）冶炼铁，现有这种矿 石1吨，问：其中含铁元素的质量是多少？ 我能反思 1、我的收获： 2、我还存在的问题：

8、 课题2 金属的化学性质 学习目标： 1、 通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换 师生备注 反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序； 2、 能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 学习重点：通过实验探究认识金属活动性顺序 学习难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断 我能自学 1、“真金不怕火炼”是指 ； 2、铝具有很好的抗腐蚀性能的原因

9、 ； 3、置换反应指 ； 4、金属活动性顺序表是 。 我能参与 一、情景体验 现在使用铝合金门窗比较多，这是为什么？拿一枚金戒指在火上灼 烧，为什么表面无明显变化? 二、同步学习 1、金属与氧气的反应 讨论：镁、铝等在常温下就能与氧气反应，而铁铜等在常温下几乎不与氧气 反应，这是为什么呢？ “真金不怕火炼”说明了什么？ 从以上分析我们可以看出什么？ 3、 金属活动性顺序 【实验探究】（一） 实验探究— 比

10、较镁、铁、铜、锌的金属活动性强弱，它们能否置换出稀盐酸、 稀硫酸中的氢？ 1、【提出问题】 ？ 2、【猜想与假设】⑴ ⑵ 3、【设计实验方案】 提供以下药品及仪器：镁、铁、铜、锌、稀盐酸、稀硫酸、试管、木条、火柴

11、 师生备注 4、【实验探究】 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 　 　 　 　 锌 　 　 　 　 铁 　 　 　 　 铜 　 　 　 　 讨论：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？ 反应后生成了什么气体

12、？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？ 根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。 ②从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？ 叫做置换反应。 5、【实验结论】 【实验探究】（二） 实验探究二 比较铝、铜、银的金属活动性强弱 1、【提出问题】

13、 2、【猜想与假设】⑴ ⑵ 3、【设计实验方案】 提供以下药品及仪器：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液

14、 4、【实验探究】 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 　 师生备注 　 铜丝浸入硝酸银溶液中 　 　 铜丝浸入硫酸铝溶液中 　 　 讨论：上述能发生反应的化学方程式的特点是什么；它们属于哪种反应类型？ 5、【实验结论】

15、 6、【评价与反思】 归纳并指导阅读P12——13： 金属活动性顺序表： 。 金属活动性顺序表的应用，可以用它做为判断依据的有①②③ 三、反馈练习 1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？ 2、下列物质能否发生反应；写出

16、能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 3、填写下列表格。（“混合物”栏中括号内为杂质） 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉( Fe ) 　 　 FeCl2溶液(CuCl2) 　 　 4、 写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。 5、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 ； X+ZCl2===Z+XCl2 ； Y+2HCl===YCl2+H2↑ ； X+HCl 不反应。则X、Y、Z三种金

17、属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） 我能运用 综合提高训练 1.下列化学方程式书写正确的是（ ） A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3 2.废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是( ) A．Cu、Ag B．F

18、e、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au 3.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应 C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应 师生备注 4.新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（ ） A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素 5.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸

19、反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 （ ） t Mg m Al m Mg t Al Al m t Mg t Mg m Al A. B. C. D. 6.将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ） A．盐酸溶液 B．硫酸溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硫酸铜溶液 7.实验室的废酸液不

20、能直接倒入下水道，是因为 。工人师傅常在切割钢板是时，用硫酸铜画线是因为 （用化学方程式表示）。 8.下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。 (1)上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类? (2)若乙是金属Zn，则丙可能是什么金属?请你说出理由。 9.铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。金属钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，它是21世纪的重要金属之一。 （1）为探究铝、铜、钛的金属活动顺序，某兴趣小组进行了如下实验

21、： ①先用砂布将金属表面擦光亮； ②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有相同体积的盐酸的试管中，观察到如下的现象： 金 属 钛 铝 铜 与盐酸反应 放出气泡缓慢 放出气泡快 无现象 由此可推测三种金属的活动性顺序为 。 （2）依据三种金属的性质和用途等用途回答下列问题： ① 高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因

22、 ； ② 某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3]，用你学过的一种常 见物质就可以出去，这种物质是 （填名称）除去。 ③钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的 性。 10.某实验室的废液中含有硝酸汞、硝酸铜和硝酸锌。为了分离并挥手金属汞和铜，化学课外兴趣小组设计了如下分离和回收的方案：方案中滤液A、滤液C除了水外只各含有一种物质。 师生备注 （1）加入的金属X是 ；滤渣B中含有 ；滤液A中的物质是 。 （2）

23、生成滤液C中的物质的化学方程式是 。 【中考链接】 1、镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ） 2、某课外活动小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉的样品中是否含有铁粉. （1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉.他的方法是: . （2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤: A.

24、取两药匙样品,加入过量稀盐酸 B.待充分反应后,取出不溶物 C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量 ①步骤B中如何判断已经充分反应? ； ②步骤B中的主要操作的名称是 ,需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、 、 、 。 ③根据乙同学的设计进行实验 达到目的（填能或不能），原因是

25、 。 3、黄铜是由铜与锌组成的合金，外观上类似于黄金。请你设计有关问题：请你设计些具体的实验来鉴别黄金与黄铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 4、某同学在做铁丝在氧气中燃烧实验中，没有发现有火星四射的现象。请你帮助他一起来分析一下可能存在的问题。 我能反思 1、我的收获： 2、我还存在的问题：

26、 课题3 金属资源的利用和保护 师生备注 学习目标： 1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁 还原出来的方法。 2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计 算。 3．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源 保护的重要性。 学习重点、难点： 铁的冶炼，根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进 行有关计算。 我能自学 1、地球上的金属资源除少数很不活泼

27、的金属如 等有单质形式存在 外，其余都以 形式存在。 2、地壳中含量最多的金属元素是 ，地壳中含量第二的金属元素 是 ，提取量最大的是 。 3、炼铁所用的原料 ，炼铁的设备是 ，把铁矿 石冶炼成铁的主要反应原理是 。 4、铁在 中容易生锈，防止铁制品锈蚀的建议是 。 5、

28、 怎样保护金属资源？ 我的问题： 。 我能参与 一、情景体验 家里的菜刀、铁锅有时为什么会生锈呢？ 二、同步学习 【观察】展示图8—15、图8—16 【归纳】地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如 等有单质形式 存在外，其余都以 形式存在。 【观

29、察】展示资料—金属元素在地壳中的含量 【归纳】地壳中含量最多的金属元素是 ，地壳中含量第二的金属元素 是 。 师生备注 【观察】展示图8—17 常见的矿石 【归纳】 叫做矿石，提取量最大的是 。 一、 铁的冶炼 【观察】展示图8—18、图8—19、图8—20 【演示】一氧化碳还原氧化铁的实验 【观察】现象 【归纳】分析

30、 化学反应原理 【讨论】实验前，先通一氧化碳的目的 ， 为什么要尾气处理？实验结束时，该怎样拆装置？为什么？ 【例题】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的 生铁多少吨？ 【分析】纯净物的质量=混合物的质量*纯度 纯净物的质量=混合物的质量*（1—纯度） 【讲解】书写格式，请同学们写出计算过程。 二、 金属资源保护 【思考】为什么防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大

31、问题？ 【展示】铁钉锈蚀条件的探究实验 【分析】铁在 中容易生锈，防止铁制品锈蚀的建议是 。 【指导阅读】P20—21怎样保护金属资源？金属回收利用的好处？ 【归纳】① ② ③

32、 ④ 三、 反馈练习 1、 通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？ 师生备注 （1） 在干燥的空气中 （2） 在潮湿的空气中 （3） 部分浸入食盐水中 （4） 浸没在植物油中 2、 回答下列问题 （1） 为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？ （2） 被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？ 3、 我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的

33、化学方程式。（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO ） 4、 某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？ 我能运用 基础知识训练 1.地壳中含量最多的金属元素（ ） A.铁 B.氧 C.硅 D.铝 2.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ ） A.氯化镁 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化铝 3．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ ） A.氧化铁

34、 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉 4.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（ ） A.镍、铬 B.锰、铬 C.铬、钨 D.锰、钨 5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ） A.铁生锈一定伴随着物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出 6.下列矿石的主要成分表达错误的是 A.黄铁矿(FeS2) B.菱铁矿(FeCO3)

35、C.黄铜矿(CuFeS2) D.辉铜矿(CuS) 7.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ） A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用 8. 还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3 9.如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将_________

36、，产生这一现象的原因是__________________________________________________________。 师生备注 根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法： （1）钢锯条_______；（2）自行车车架__________；（3）自行车车把____________； （4）脸盆 _______ ；（5）不锈钢楼梯扶手__________；（6）铁制自来水管___________。 10.若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其它质量分数为7%的生铁多少吨？ 综合提高训练 1.下列各项比较中

37、，正确的是（ ） A.含碳量：生铁＞钢 B.含铁量：Fe2O3＞FeO C.地壳中元素含量：Fe＞Al D.韧性：生铁＞钢 2．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是（ ） A.b B.a C.d D.c 3．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列叙述错误的是（ ） A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂 C.该反应属于置换反应

38、 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 4．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（ ） A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅 C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同 D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的 5. 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是 A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里 B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应 C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀 6.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分

39、数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ） A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡 7. 将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（ ） A．镁和铁 B．铁和锌 C．铝和镁 D．锌和铝 8.写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。 （1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。 ___________________________________

40、，反应类型____________________； （2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜” ___________________________________，反应类型____________________； （3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：师生备注 __________________________________________________________； （4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气

41、、水等发生反应生成铜绿。 ___________________________________，反应类型____________________； （5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。 （6）钛（Ti）因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的

42、方法是： 第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是______________ _，该反应的还原剂是_________。 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 ①此反应的化学方程式________________________ 。 ②如何由上述所得产物中获得纯净的金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式 。 9.浓硫酸

43、和铜再加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑。有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案； ①CuCuSO4； ②CuSO4 这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？ 10.如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。 【中考链接】 1、下列各说法正确的是（ ） A．在铁板表面

44、镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢 D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气 2、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？ 3、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + 2HCl ——

45、不反应 （1）从上述反应中，我获取的信息有： ； 。 （2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是 ；如果补充一个实验（用化学方程式表示） ，也能说明镁比铁活泼。 （3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如： 。 我能反思 1、我的收获： 2、我还存在的问题：

46、 单元回眸 师生备注 我能梳理 1、金属材料包括 和 ，商朝时，人们开始使用 ，春 秋时期开始 ；战国时期开始 ；铜和铁一直是人类广泛应用 的金属材料。 2、金属的性质 （1）物理性质 大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的 性和 性、 性，在室温下除 为液体，其余金属是 体。 （2）化学性质 ①与氧气反应 Mg+O2—— Na+O2—— Cu+O2—

47、— Fe+O2—— Al+O2—— ②与盐酸或稀硫酸反应 Fe+HCl—— Fe+H2SO4—— Al+H2SO4—— Zn+HCl—— ③ 与某些盐反应 Fe+CuSO4—— Cu+AgNO3—— （3） 金属活动性顺序 K Sn Pb （H） Pt Au ①在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出 中的氢，如 。铜与稀硫酸和稀盐酸不反应；

48、②在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其 中 置换出来，如 。铜与硫酸亚铁不反应。盐必须溶于水， 否则不反应，如铁与氯化银不反应； ③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。 注意：（1）酸一般指的是稀盐酸或稀硫酸，当金属与浓硫酸或硝酸反应时，不产生H2。 （2）用金属跟盐溶液发生置换反应时，一般不用很活泼的 等，因为这些金属常温下和水发生反应，不能置换出盐溶液里的金属。如：把Na放入CuSO4溶液中： 。 师生备注 （3）Fe参

49、加与酸或盐溶液的置换反应时，生成物中铁元素为 价不可写成 价的铁的化合物。如 ， ，而不是2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ （4） 炼铁与炼钢 炼铁的反应原理为：Fe2O3+CO—— 炼铁的原料有 。主要设备是 ； 生铁和钢都是 的合金，它们的主要成分是 ，它们的含 量不同。 （5） 金属的锈蚀与防锈 在潮湿的空气中，铁与 、 反应生成铁锈（主要生成物的化学式为 ）， 这是 氧化。金属防锈的方法分为物理方法：在金属的表面

50、 ；化学方法： 。生活中要注意保持金属表面 。 3、合金 合金是 ，合金是混合物，合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。日常使用的金属材料，大多数为合金，金属在熔合了其他金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起了性质的变化。 一、金属的化学性质 铁在纯氧中燃烧3Fe+2O2Fe3O4 铁与氧气反应 铁在潮湿的空气中生锈（主要成分Fe2

51、O3） 化合反应 2Cu+O22CuO 4Al+3O2==2Al2O3 活泼金属+酸→盐+氢气 置换反应 金属+盐→新金属+新盐 二、铁的冶炼实验 原料：铁矿石（赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等）、焦炭、石灰石 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 原理： 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 现象：红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气处理时有燃烧呈

52、蓝色火焰 步骤：先通CO，后加热；反应完毕后，先停止加热，直到装置冷却后再停止通CO 实验装置 三、铁的锈蚀条件及防锈 ①铁的锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用 铁制品隔绝空气，如：涂上一层保护膜 （刷油漆、涂凡士林等）、烤蓝等 ②防锈的方法 铁制品隔绝水，如：表面保持干燥等。 四、含杂质物质的有关化学方程式的计算 我能运用 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共42分） 题号 1

53、2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.下列变化属化学变化的是 A．铁受热熔化成铁水 B．铁在潮湿的空气中生锈 C．用砂纸打磨铁制品表面的锈 D．冶炼时将铁矿石粉碎 2.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是 A．价格便宜 B．熔点高 C．烹饪的食物中留有铁元素 D．导热性好 3.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是 A．锌和稀硫酸 B．铁和稀硫酸 C．

54、铁和硫酸铜 D．铁和稀盐酸 4.下列有关金属的说法正确的是 A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质 C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 5.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是 A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铁 D．硫酸铝 6.为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是 A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B．在铁制品表面涂上油 C．在铁制品表面镀上金属锌 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔

55、绝 7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y 8.某化合物可发生如下反应：M + 3H2 高温 2Fe + 3H2O，则该化合物的化学式为 A． FeO B． FeCO3 C． Fe2O3 D． Fe3O4 9.生

56、铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 A．铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．碳 10.下列反应中不属于置换反应的是 A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 11.下列关于合金的说法正确的是 A．合金没有金属光泽 B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C．合金不能导电传热 D．合金没有延展性 12.下列有关铁的叙述中，正确的是 A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．用盐酸

57、与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液 D．经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈 13.通常铝制品很耐腐蚀的原因是 A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼 C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小 14.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 二、填空题（共26分） 15．（6分）距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温

58、条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式是： ， 。 16．（6分）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为： 写出反应的化学方程式：

59、 。 17．（8分）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。 请写出有关化学方程式 。 18．（6分）某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体

60、单质，则该混合物的组成可能是 。 三、活动与探究（共22分） 19.（12分）设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质） 除杂质的实验方案 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉（锌粉） FeSO4溶液（CuSO4） 20．（10分）有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。 （1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是 。 （2）在C处看到的现象是

61、 ， 说明反应后有 生成。 （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ， 其优点是 。 四、计算题（共10分） 21．（10分）化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表。 实验步骤 相关数据 1.称取生铁样品放入

62、烧杯中 16g 2.加入足量15%的盐酸 200.0g 3.称取反应后烧杯中物质总质量 215.5g 根据表中数据，计算（1）产生氢气的质量；（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数。 初三化学第八单元综合检测题（A卷） 参考答案 一、（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A C C D B C D A B C C B 二、填空题（共26分） 15．（6分） 2C + O2 点燃 2CO

63、 （3分） Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 （3分） 16．（6分）浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质 （3分） 2Al + 3CuSO4 ==== Al2(SO4 )3+3Cu （3分） 17.（8分）气泡产生，浅绿色的溶液，残渣， （各2分） Fe + H2SO4 ==== FeSO4

64、 +H2↑ （3分） 18．（6分）该混合物的组成可能是碳酸钙和锌。（其它答案合理也可） 三、实验题（共22分） 19.（12分）（各3分） 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 +H2↑ 加酸溶解，过滤，用少量蒸馏水洗涤 Fe + CuSO4 ==== FeSO4 +Cu 加入足量铁粉搅拌，过滤 20．（10分）（各2分） （1）赶走试管里的空气，以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆裂。 （2）澄清石灰水变混浊， 二氧化碳 （3）防止一氧化碳污染环境 四、计算题（

65、共10分） 21．（10分） （1）产生氢气的质量：(200g＋16g)－215.5g＝0.5g （2分） （2）设生铁中铁的质量为x Fe + 2HCl ==== FeCl2 +H2↑ （2分） 56 2 X 0.5g （2分） （2分） （3）生铁样品中铁的质量分数： （2分） 我能反思 1、我的收获： 2、我还存在是问题：